Elektrolītu raksturojums

Elektrolīti ir skarbi risinājumi, kurus elektrība var vadīt. Tas notiek tāpēc, ka izšķīdušās vielas tiek sadalītas jonos, kuriem ir elektriskais lādiņš.

Kad viela, kas disociē, jonu veidā izšķīst ķīmiski neitrālā šķīdinātājā, iegūtais šķidrums ir elektriski vadošs, un mums ir elektrolīts. Visbiežāk zināmie elektrolīti kā šķīdinātāju izmanto ūdeni. Dažos apstākļos gāzes var saturēt arī elektriski lādētus jonus, kas tiem piešķir elektrību vadošas īpašības. Šo matērijas stāvokli sauc par plazmu.

Elektrolītu galvenās īpašības ir:

• Tos veido šķīdinātājs, kas normālos apstākļos ir elektriski izolējošs.
• Vielas, kas izšķīst (izšķīdušās), disociējas elektriski uzlādētos jonos. Šīs vielas var būt skābes, bāzes vai sāļi.
• Iegūtais šķīdums ir elektrību vadošs.
• Kad elektriskā strāva iet, izšķīdušie joni tiek polarizēti un tiek virzīti uz elektrodiem, kurus nodrošina strāva. Pozitīvo polu sauc par anodu, bet negatīvo - par katodu.
• Negatīvi lādētos jonus sauc par anjoniem.
• Pozitīvi lādētos jonus sauc par katjoniem.
instagram story viewer
• Pārejot no elektriskās strāvas, katijoni nonāk katodā, kur tie tiek neitralizēti, bet anjoni - anodā.

Elektrolīti ķīmijā un rūpniecībā tiek izmantoti daudzkārt. Tos izmanto, lai iegūtu tādas gāzes kā sērskābes šķīdināšana ūdenī: tās norobežojas, strāvai ejot ūdens molekulas, kā rezultātā katodā uzkrājas ūdeņradis, bet anodā - skābeklis.

Šo pašu principu izmanto, lai uz citiem metāliem nogulsnētu citus jonizētus elementus vai vielas; Tas notiek, piemēram, ar vara sulfāta šķīdumu, kas, strāvai ejot, iet Tas nogulsnē varu uz katoda, bet sērskābe veidojas pie anoda un izdala skābekli. Vēl viens šī principa pielietojums ir zelta vanna. Elektriskā strāva tiek nodota zelta hlorīda šķīdumā, kurā apzeltītais gabals ir savienots ar katodu.

Joni var būt elementāri vai radikāli. Elementa joni ir tie, kurus veido viena elementa atomi, kā tas notiek, nātrija hlorīdu izšķīdinot ūdenī, izdalot nātrija (Na +) un hlora (Cl-) jonus. Radikāļi ir molekulu frakcijas, kas sastāv no vairāk nekā viena elementa, kā tas notiek disociācijā no nātrija hidroksīda (kaustiskā soda), iegūstot nātrija jonus (Na +) un hidroksilgrupas (OH-).

Elektrolīti ir ļoti svarīgi arī dzīvībai, jo šūnu jaudas funkcijām ir nepieciešami elektriskie lādiņi, kas ļauj vielām iziet caur šūnu membrānu. Tāpēc ķermeņa šķidrumi, īpaši asinis, satur izšķīdušus ķīmiskos elementus, kas tam piešķir noteiktas skābuma īpašības. Pat dzeramais ūdens, ūdens, kas mums jādzīvo, nevar būt ķīmiski neitrāls, jo tas neļautu pārvadāt pārtikas vielas; Šī iemesla dēļ dabiskos apstākļos ūdens ir arī nedaudz skābs, jo tajā ir elektrolītiski izšķīdinātas dažādas vielas, piemēram, gaiss, daži minerāli un daži sāļi.