Koncentrācijas piemērs: molaritāte, molalitāte, normālība un procentuālā daļa

The Koncentrēšanās ir definēts kā Konkrēta šķīdumā esošās vielas daudzums vai proporcija. Risinājums ir a viendabīgs maisījums (redzama viena fāze), kas var būt cieta, šķidra vai gāzveida, tāpēc koncentrāciju var izteikt dažādos veidos.

Ir jādefinē, ka risinājums satur divas galvenās sastāvdaļas: Šķīdinātājs un šķīdinātājs, un parasti koncentrācija koncentrējas uz to, lai izteiktu, cik daudz izšķīdušās vielas ir sajaukts pilnā šķīdumā. Tomēr Koncentrācija var izteikt jebkura no tiem daudzumu vai proporciju.

Koncentrācijas izpausme

Ķīmijā vielas daudzumu šķīdumā var izteikt vairākos veidos: Molaritāte, molalitāte, normālība, svara procenti, tilpuma procenti.

No šīm piecām vienībām visas var lietot cietiem, šķidriem un gāzveida šķīdumiem. Bet, piemēram, molalitāte ir tā, ko cietajiem risinājumiem izmanto visvairāk.

Molaritātes piemēri

The Molaritāte norāda, cik daudz vielas ir katrā litrā pilnīga šķīduma. Veicot tilpuma analīzi, tā ir ķīmijā visbiežāk izmantotā šķidro šķīdumu vienība. To norāda burts "M".

Zinot izšķīdušās vielas gramus, tos dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Tādējādi tiek iegūti šķīdumā esošie izšķīdušās vielas moli.

Pēc tam izšķīdušās vielas moli tiek sadalīti ar šķīduma litriem, un tādējādi tiek iegūtas molaritātes vienības: izšķīdušās mols / litrs izšķīdināšanas.

1. - 0,5 litru magnija hidroksīda [Mg (OH) šķīdumam₂], un, ja magnija hidroksīda molekulmasa ir 58 g / mol. Jums ir 36 grami tā.

2. - 1 litra kalcija hidroksīda [Ca (OH) šķīdumam₂], un, ja kalcija hidroksīda molekulmasa ir 74 g / mol. Jums ir 42 grami tā.

3. - 3 litru nātrija hlorīda (NaCl) šķīdumam un ja nātrija hlorīda molekulmasa ir 58 g / mol. Jums ir 28 grami tā.

4. - 5 litru kalcija hlorīda (CaCl₂), un ja kalcija hlorīda molekulmasa ir 110 g / mol. Jums ir 13 grami tā.

5. - 10 litru nātrija sulfāta (Na₂DR₄), un, ja nātrija sulfāta molekulmasa ir 142 g / mol. Jums ir 96 grami tā.

Molalitātes piemēri

The Molalitāte norāda, cik daudz molu šķīduma ir uz 1000 gramiem šķīdinātāja risinājumā. Tā ir ķīmijā visplašāk izmantotā vienība cietajiem šķīdumiem. To norāda burts "m".

Zinot izšķīdušās vielas gramus, tos dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Tādējādi tiek iegūti šķīdumā esošie izšķīdušās vielas moli.

Pēc tam izšķīdušās vielas moli tiek pielāgoti katram izveidotajam 1000 gramam šķīduma kā aprēķina pamatu un tādējādi iegūst molalitātes vienības: izšķīdušās vielas moli / 1000g Šķīdinātājs

1.- Šķīdumam ar 1000g minerālu šķīdinātāja un 36 gramiem magnija hidroksīda [Mg (OH)₂], un, ja magnija hidroksīda molekulmasa ir 58 g / mol.

2. - 2000g minerālšķīdinātāja un 42 gramu kalcija hidroksīda [Ca (OH) šķīdumam₂], un, ja kalcija hidroksīda molekulmasa ir 74 g / mol.

3. - 3000g minerālšķīdinātāja un 28 gramu nātrija hlorīda (NaCl) šķīdumam un ja nātrija hlorīda molekulmasa ir 58 g / mol.

4. - 5000 g minerālšķīdinātāja un 13 gramu kalcija hlorīda (CaCl₂), un ja kalcija hlorīda molekulmasa ir 110 g / mol.

5. - 10 000 g minerālu šķīdinātāja un 96 gramu nātrija sulfāta (Na₂DR₄), un, ja nātrija sulfāta molekulmasa ir 142 g / mol.

Šķīdinātāju daudzumus apstrādā kā 1000g reizinājumus, atstājot 1000 gramus kā atsauci un tos neiekļaujot, kas ietekmē aprēķinu.

Normalitātes piemēri

The Normalitāte norāda, cik daudz vielas ekvivalentu ir katrā pilnā šķīduma litrā. Veicot tilpuma analīzi, otra ir vienība, ko ķīmijā visbiežāk izmanto šķidriem šķīdumiem. To norāda burts "N".

Ekvivalents ir vienība, kas rodas, izdalot izšķīdušās vielas gramus (g) ar tā ekvivalentu svaru (mazs). Ekvivalentais svars (Peq) rodas, dalot molekulmasu (PM) ar aktīvo Valensiju (*), ko vieglāk novērot skābēs un bāzēs. Piemēram, aktīvā sālsskābes Valensija (HCl) ir 1; kalcija hidroksīda [Ca (OH) aktīvā Valensija₂] ir 2, pateicoties ūdeņraža (H +) un hidroksil (OH-) joniem, kurus katrs rada.

Pēc tam izšķīdušās vielas ekvivalenti tiek sadalīti ar šķīduma litriem, un tādējādi tiek iegūtas Normalitātes vienības: izšķīdušā ekvivalenti / šķīduma litrs.

1. - 0,5 litru magnija hidroksīda [Mg (OH) šķīdumam₂], un, ja magnija hidroksīda molekulmasa ir 58 g / mol. Jums ir 36 grami tā.

2. - 1 litra kalcija hidroksīda [Ca (OH) šķīdumam₂], un, ja kalcija hidroksīda molekulmasa ir 74 g / mol. Jums ir 42 grami tā.

3. - 3 litru nātrija hlorīda (NaCl) šķīdumam un ja nātrija hlorīda molekulmasa ir 58 g / mol. Jums ir 28 grami tā.

4. - 5 litru kalcija hlorīda (CaCl₂), un ja kalcija hlorīda molekulmasa ir 110 g / mol. Jums ir 13 grami tā.

5. - 10 litru nātrija sulfāta (Na₂DR₄), un, ja nātrija sulfāta molekulmasa ir 142 g / mol. Jums ir 96 grami tā.

Svara procentuālās daļas piemēri

The Procentuālais svars ir Koncentrācijas izpausme, kas rodas, sadalot Izšķīdušās vielas daudzums gramos starp kopējā šķīduma gramiem. Iegūstot decimāldaļu, to reizina ar 100 un izsaka ar simbolu "%". Šo mērvienību parasti izmanto koncentrāciju mērīšanai cietos vai granulētos maisījumos.

1.- Kopā 1300g maisījums satur 13g kalcija karbonāta. Svara procents ir:

2. - 100 g maisījums satur 26 g cukura. Svara procents ir:

3. - 250 g kopējais maisījums satur 60 g nātrija hlorīda. Svara procents ir:

4. - 800 g kopējais maisījums satur 150 g kalcija hidroksīda. Svara procents ir:

5.- Kopā 1500g maisījums satur 10g nātrija bikarbonāta. Svara procents ir:

Sējuma procentuālās daļas piemēri

The Procenti apjomā ir Koncentrācijas izpausme, kas rodas, sadalot daudzums izšķīdušās vielas tilpuma vienībās dalīts ar kopējā šķīduma tilpumu. Iegūstot decimāldaļu, to reizina ar 100 un izsaka ar simbolu "%". Šo mērvienību parasti izmanto koncentrāciju mērīšanai šķidru vai gāzveida sastāvdaļu maisījumos.

1.- Kopā 1300 ml maisījums satur 130 ml etanola. Apjoma procents ir:

2. Kopējais 100 ml maisījums satur 26 ml glicerīna. Apjoma procents ir:

3. Kopējais 250 ml maisījums satur 60 ml etilētera. Apjoma procents ir:

4.- Kopā 800 ml maisījums satur 150 ml glikola. Apjoma procents ir:

5.- Kopā 1500 ml maisījums satur 10 ml heksāna. Apjoma procents ir: