Masu-apjoma problēmu piemērs

Ķīmiskās reakcijas laikā daudzi reaģenti un daudzi produkti ir gāzes. Ir iespējams uzzināt reakcijas laikā izmantotās vai radušās gāzes tilpumu, ja zinām kādas vielas svaru.
Šāda veida problēmās jāņem vērā:
Gāzes svaru aizstāj ar tilpuma gramu, jo jebkuras gāzes mola tilpums normālā temperatūrā un spiedienā ir 22,4 litri.
Cik gramu cinka vajag, lai iegūtu 11,2 litrus ūdeņraža, kad šis metāls reaģē ar sālsskābi.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Viena mola H svars ir 2 g, un tā tilpums ir 22,4 litri:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Vienādojums ir šāds: Viens mols cinka (65 g) reaģē ar diviem molu HCl (72 g) un rada vienu molu ZnCl₂ (135 g) un vienu molu vai vienu gramu tilpuma H₂(2g vai 22,4 litri).
Šie dati ir rakstīti zem formulas un problēmu dati virs formulas:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
Trīs noteikums tiek veikts ar problēmas datiem, novēršot nevajadzīgos datus:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X ir 65 grami, jo 11,2 litri ir 22,4 litri
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g cinka
Rezultāts: nepieciešami 32,5 grami cinka.