Metāla obligāciju piemērs

The Metāliskā saite ir veids, kā metāla atomiem izdodas sastapt a kristāla struktūra, stabils, izmantojot tās elektronu mākoņiun neatkarīgi no jonu vai kovalento saišu ekskluzivitātes, kas izpaužas kā tīras vielas. Ir nosaukts Tīkls uz metāla saišu grupu vai izkārtojumu.

Lielākā daļa metālu kristalizējas trīs veidu izkārtojumos: Uz ķermeni vērsti kubiskie tīkli, Sejas centrētie kubiskie tīkli Jā Kompakti sešstūru tīkli.

Gada ķermenis centrēts, katru metāla atomu ieskauj 14 kaimiņi un pārējie divi palikuši līdz 12. Ja jūs mēģināt tikt galā ar šādu struktūru savienošanu, jūs uzreiz atradīsit elektronu nepietiekamības problēmu. Tādējādi litija gadījumā ar vienu valences elektronu un 14 tuviem kaimiņiem jāpaskaidro, kā šis elements ko ieskauj tik liels atomu skaits, un tomēr tas rada pietiekami stabilu kristālu, lai kušanas temperatūra būtu 186 ° C. Tas pats notiek ar citiem metāliem.

Šveices fiziķis Felikss Blohs 1928. gadā viņš ierosināja kvantu mehānisko teoriju, lai izskaidrotu atomu saistīšanos metāla kristālos. Šajā

Grupas teorija būtībā tiek uzskatīti visi elektroni, kas atrodas atomā pilnībā piepildītā enerģijas līmenī atrodas, tas ir, saistīts ar atomiem, ar kuriem tie ir saistīti. No otras puses, tiek ņemti vērā valences elektroni nepiepildītā enerģijas līmenī bez maksas, un tie pārvietojas potenciālā laukā, kas sniedzas uz visiem atomiem, kas atrodas kristālā.

The atomu orbitāles no šiem brīvajiem elektroniem atoma kannā pārklājas ar citiem pārvietotas molekulārās orbitāles kas rada saiti starp visiem esošajiem atomiem un kurus pazīst ar nosaukumu Vadīšanas orbītas.

The enerģijas līmenis elektronu izolētos atomos ir diskrēts un vispār labi izvietoti. Bet citu atomu klātbūtne kristālā ietekmē šos līmeņus, pārveidojot katru līmeni par a līmeņa josla kuru skaits ir vienāds ar struktūras kopumā esošo atomu skaitu. Ja šis skaitlis ir liels, katrs izolētais līmenis praktiski veido a nepārtraukta josla. Tad, kad atstarpe starp sākotnējiem līmeņiem un starp atomiem metālā ir liela, tad joslas, kuru izcelsme ir agrīnā elektroniskajā līmenī, ir atdalītas viena no otras priekš enerģijas trūkumi ievērojams. Ja līmeņi un attālumi ir mazi, joslas ir šķērsot un pārklāties katrs.

Šī teorija sniedz šādu konkrētā metāla elektroniskās struktūras aprakstu. A ciets metāls tiek uzskatīts par elektronu joslas atdalīti viens no otra ar enerģijas trūkumi. Turklāt šīs joslas dažreiz ir pilnībā piepildītas ar lokalizētiem elektroniem, vai arī tās ir daļēji piepildītas ar brīviem elektroniem, kuru molekulārās orbitāles sniedzas uz visiem kristāla atomiem.