Ķīmisko elementu piemērs

Ķīmiskais elements ir tīra viela, kas sastāv no tā paša tipa atomiem, kurus savukārt veido vairāki protoni un neitroni kodolā un vairāki elektroni to orbitālēs. Daži no tiem ir dabiski, citi - veidojot savienojuma molekulas, un citi ir izveidoti, veicot laboratorijas procedūras. Visi ķīmiskie elementi veido visa Visuma matēriju un uztur cilvēka ķermeņa esamību un darbību.

Katram elementam ir īpašības un izturēšanās, kas to atšķir un padara unikālu, bet tajā pašā laikā tas uzrāda līdzības ar izpausmes elementu grupu, kas viņiem ir Visums. Šī iemesla dēļ pastāv ķīmisko elementu periodiskā tabula, kas pievēršas šīm līdzībām, lai saskaņoti grupētu elementus un atvieglotu to īpašību izpēti.

Elementa atomu numurs

Atomā kodolā ir vairāki protoni, kurus pavada tikpat daudz neitronu. Šo skaitli sauc par atomu numuru, kas attēlots kā Z akadēmiskiem mērķiem un literatūrā. Katram elementam šis skaitlis būs unikāls. Nav divu elementu ar vienādu atomu numuru. Periodiskā tabula koncentrējas arī uz šo kritēriju to pasūtīšanai.

Elementa simbols

Alķīmijas laikos, kas aptver aptuveni 400. līdz 1000. gadu pēc Kristus. C., alķīmiķi reģistrēja savus eksperimentus, piešķirot elementiem simbolus. Tie bija vienkārši simboli, kas izgatavoti ar ģeometriskām figūrām, lai attēlotu atsevišķo elementu un pētītās transformācijas.

Daži alķīmisko simbolu piemēri ar to pārstāvētā elementa vai savienojuma nosaukumu.

Mūsdienu ķīmijas laikmetā elementi joprojām tiek attēloti ar simboliem, šajā gadījumā burtiem, kas norāda uz viņu vārdu latīņu vai angļu valodā.

Ķīmisko simbolu piemēri:

Nātrija simbols ir Na, ar tā latīņu nosaukumu Natrium

Zelta simbols ir Au, ar tā latīņu nosaukumu Aurum

Sudraba simbols ir Ag, ar tā latīņu nosaukumu Argentum

Vara simbols ir Cu, ar tā latīņu nosaukumu Cuprum

Antimona simbols ir Sb, ar tā latīņu nosaukumu Stibium

Dzelzs simbols ir Ticība, ar tā latīņu nosaukumu Ferrum

Merkura simbols ir Hg, ar tā latīņu nosaukumu Hidrarģijs, kas nozīmē "šķidrs sudrabs"

Kālija simbols ir K, ar tā latīņu nosaukumu Kalijs

Ķīmisko elementu grupas

Ķīmisko elementu periodiskā tabula klasificē tos pēc grupām: A grupas un B grupas. A grupas ir astoņas, kas satur sārmainos elementus, sārma-zemes elementus, zemes elementus, trīs elementu saimes. head definē ģimenes nosaukumu: Oglekļa ģimene, Slāpekļa ģimene, Sēra ģimene, Halogēni un gāzes Dižciltīgie. B grupas sastāv no visiem pārejas metāliem un retzemēm, kas arī ir divas lielas ģimenes: lantanīdi un aktinīdi.

IA grupa: sārmaini elementi

Sārmainā elementu sēriju veido ūdeņradis (H), litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) un franks (Fr). Viņiem visiem ir tāda elektroniskā konfigurācija, ka pēdējā apvalkā viņiem ir elektrons. Viņu vārds ir saistīts ar faktu, ka, nonākot saskarē ar ūdeni, viņi reaģē, veidojot sārmus vai hidroksīdus. Tā ir vispārēja uzvedība starp šiem elementiem. Jo lielāks ir elementa atoms, jo tas ir reaktīvāks, jo spēks, ar kuru kodols notur elektronu no pēdējās čaulas, sasniedz arvien mazāk. Viņi spēj veidot jonu saites ar halogēniem. Piemēram: Jonu saite, kas ir bagātīga, ir nātrija-hlora saite, veidojot nātrija hlorīdu NaCl.

IIA grupa: sārmu-zemes elementi

Šie elementi ir: berilijs (Be), magnijs (Mg), kalcijs (Ca), stroncijs (Sr), bārijs (Ba) un radijs (Ra). Viņi pēc būtības nav brīvi; no otras puses, tā karbonāti un silikāti pastāv relatīvi daudz. Tie ir Argentīnas balti un kristāliski. Ja tie tiek pakļauti gaisam, tie viegli apvienojas ar skābekli. Daļēji tas ir saistīts ar faktu, ka viņu pēdējā apvalkā ir divi elektroni, kas atbilst skābekļa uztveršanas jaudai. Bārijs ir grupas visaktīvākais elements, un kopā ar kalciju tie ir visvairāk industriāli pielietojami grupā.

IIIA grupa: Zemes elementi

IIIA grupā ietilpst elementi: bors (B), alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (In) un tallijs (Tl). Bors ir nemetālisks elements, alumīnijs ir amfoterisks (amfifrotisks), tas ir, tas spēj darboties kā skābe un kā bāze; un pārējie trīs ir metāla elementi. Viņu pēdējā apvalkā ir trīs elektroni, kas rada valences vērtību +3, lai gan dažreiz gallijs dažos tā savienojumos darbojas ar +1 un +2 valenci. Bors ir vienīgais šīs sērijas elements, kas veido hidrīdus. Bors un alumīnijs veido karbīdus.

IVA grupa: Oglekļa ģimene

 IVA grupas raksturojošie elementi ir ogleklis (C), silīcijs (Si), germānijs (Ge), alva (Sn) un svins (Pb). Pirmie divi pēc būtības ir nemetāliski, bet ģermānijs, alva un svins ir metāliski, un jo vairāk, jo lielāks ir to atomu skaits. Katram elementam, izņemot silīciju, valences vērtība ir +4 un +2.

Ogleklis un silīcijs veido savienojumus, kuros elementu atomus savieno kopīgu elektronu pāri. Ogleklis ir organisko savienojumu būtība, saistoties ar ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa, sēra un dažreiz silīcija atomiem.

Silīciju un ģermāniju izmanto elektronisko komponentu ražošanai, jo tiem ir īpašība izturēties kā pusvadītājiem.

VA grupa: slāpekļa ģimene

VA grupā ietilpst elementi: slāpeklis (N), fosfors (P), arsēns (As), antimons (Sb) un bismuts (Bi). Slāpeklis un fosfors ir nemetālisks, Arsēns un Antimons ir metaloīdi, un Bismuts ir metāls. Šiem elementiem raksturīgi hidrīdu veidošanās, no kuriem vismazāk toksisks ir amonjaks NH₃. Slāpeklis veido slāpekļskābi HNO₃, kas kopā ar sālsskābi ir iesaistīts Agua Regia maisījumā, kas spēj izšķīdināt tādus dārgmetālus kā zelts un sudrabs.

Slāpeklis ir iesaistīts arī divās lielās organisko savienojumu grupās, ko sauc par amīniem un amīdiem, kurus var uzskatīt par amonjaka NH atvasinājumiem.₃, ūdeņradi aizvietojot ar ogļūdeņraža ķēdi.

VIA grupa: Skābekļa ģimene

Sastāv no skābekļa (O), sēra (S), selēna (Se), telūra (Te) un polonija (Po) elementiem. Skābeklis ir visaktīvākais un spēj viegli veidot kovalentās saites. Saskaroties ar metāliem augsta mitruma vidē, tas veido oksīdus. Tas veido rezonanses molekulu ar nosaukumu Ozons, kas aizsargā planētu no UV starojuma.

VIIA grupa: halogēni

 Tās nosaukums nozīmē "Pārdošanas veidotāji". Grupu veido elementi Fluor (F), Hlors (Cl), Broms (Br), Jods (I) un Astate (At). Viņu pēdējā apvalkā ir septiņi elektroni, kas ļauj viņiem būt viena elektrona receptori. Šī kvalitāte liek tiem sasaistīties ar IA grupas elementiem, veidojot bināros sāļus. Fluoru raksturo tā, ka tam ir vislielākā elektronegativitāte no visas periodiskās tabulas, un tā vērtība ir 4,0, bet tā līdzinieks ir cēzijs, ar elektronegativitāti 0,7. Šis īpašums ļauj tam būt spēkam piesaistīt citus atomus un piešķirt prioritāti saites veidošanai viņi.

VIIIA grupa: cēlās gāzes

 To sauc arī par inertās gāzes grupu, un to veido elementi Hēlijs (He), Neons (Ne), Argons (Ar), Kriptons (Kr), Ksenons (Xe) un Radons (Ra). Tie ir elementi, kuriem ir pilnīga elektroniskā konfigurācija, tāpēc tie nespēj reaģēt parastos apstākļos. Tos galvenokārt izmanto gaismas tirdzniecības zīmēm, kas izstaro redzamu gaismu, kad uz tām notiek elektriskā strāva.

 B grupa: pārejas metāli

 Desmit grupās pa trim elementiem, pārejas metāli ir sagrupēti. Tie ietver labākos elektrības vadītājus: sudrabs (Ag), varš (Cu), zelts (Au); labākās strukturālās sastāvdaļas pilsētu celtniecībai un inženierzinātnēm; Dzelzs (Fe), titāns (Ti), alumīnijs (Al), cirkonijs (Zr), volframs (W); labākie katalizatora komponenti: niķelis (Ni), vanādijs (V), platīns (Pt); un galvenās pārklājuma sastāvdaļas: kadmijs (Cd), hroms (Cr), cinks (Zn). Viņi parasti apstrādā valences vērtību starp +1 un +3, bet tādi elementi kā hroms apstrādā valences +2, +3, +6.

Reti Zemes: lantanīdi un aktinīdi

 Viņus sauc par retajām zemēm to trūkuma dēļ uz planētas. Tos veido divas grupas: lantanīdi un aktinīdi. Tie ir atrodami divās atsevišķās Periodiskās tabulas rindās. Viņi parasti strādā ar valences vērtību +3 un mēdz veidot hidroksīdus. Starp tiem vissvarīgākais elements ir cerijs, ko izmanto pirofora sakausējumu (sakausējuma) ražošanā Mischmetal, šķiltavu akmeņiem), apgaismes gāzes šļūtenēs un īpašu stiklu ražošanā, kas absorbē ultravioletos starus un siltuma starojumu.

Spēcīgākie radioaktīvie elementi, piemēram, Urāns (U) un Plutonijs (Pu), ir daļa no šīm grupām. ņemot vērā to nestabilitāti, atbrīvo enerģiju un sadalās, zaudējot Alfa daļiņas ( Hēlijs). Vēlāk tie kļūst par mazāk nestabiliem elementiem, saskaņā ar radioaktīvo sēriju.