Organisko un neorganisko molekulu piemērs

The Vispārīgā ķīmija tā ir zinātne, kas pēta visa veida matērijas, kas pastāv, un viņu iekšējās izmaiņas saskaroties starp dažādiem tā veidiem.

The Organiskā ķīmija Tā ir vispārējās ķīmijas daļa, kuras nolūks ir izpētīt jautājumu, kura galvenā sastāvdaļa ir Oglekļa elements, Ko nu tā ir daļa no dzīvajiem organismiem.

The Neorganiskā ķīmija Tā ir tā vispārējās ķīmijas daļa, kuras pārziņā ir tā dēvēto "minerālu vielas", kas ir daļa no Es nedzīvoju vidi.

The Molekula ir savienība dažādi dažādu elementu atomi ķīmiskas vielas, veidojot jaunas vielas, ar to īpašajām īpašībām.

Vispārējā ķīmijā, Elementi Vai ir tīras vielas kuras veido viena veida atomi. Elementi ir klasificēti ķīmisko elementu periodiskajā tabulā.

Gluži kā viņš Atoms ir Elementu pamatvienība, Molekula ir galvenā savienojumu vienība, kuras ir vielas, kurām ir raksturīga ķīmiskā izturēšanās.

The Savienojumi var veidoties kā sekas dabas parādībasvai laboratorijās vai iekšā Rūpniecības iekārtas, tāpēc molekulas ir visur. Molekulas atrodamas minerālos, koku lapās, pārtikā, medikamentos, dzeramajā ūdenī, elpojamajā gaisā un pat vides piesārņojumā.

Vispārīgo ķīmiju galvenokārt iedala Neorganiskā ķīmija Jā Ķīmiskaisuz Orgnica, tāpēc molekulas var klasificēt arī neorganiskās un organiskās.

Neorganiskās molekulas

Neorganiskajā ķīmijā molekulas lielākoties veido pozitīvu valentu atomu kombinācija ar citiem negatīvu valenču jonu saitēs. Šīs saites galvenokārt veido elektromagnētiskie spēki starp atomiem, ko rada valences elektronu klātbūtne.

Tādējādi rodas visi jonu savienojumi, piemēram, sāļi, oksisāļi, skābes, oksidskābes, oksīdi un hidroksīdi.

Neorganiskās molekulas kā elektrolīti

Jonu molekulu galvenā īpašība ir tā, ka, nonākot saskarē ar ūdeni H₂VAI, tie ir sadalīti divās daļās: pozitīvajā un negatīvajā. Šīs divas daļas, elektriski uzlādēti atomi vai atomu grupas, ir izkliedētas ūdenī. Neorganiskajai vielai, kas tādējādi spēj atdalīties ūdenī, to sauc par elektrolītu.

Tiek saukts Šķīdums, ko veido ūdens un pozitīvi un negatīvi lādētas daļiņas "Elektrolītiskais šķīdums". Šāda veida šķīdumam ir spēja vadīt elektriskās strāvas, tāpēc to izmanto elektroķīmiskajās šūnās, piemēram, automašīnu akumulatoros.

Neorganiskās skābes un sārmainas molekulas

Neorganisko molekulu gadījumā, piemēram, Skābes, Skābes un Hidroksīdi, tajā pašā laikā, kad tie tiek sadalīti pozitīvā un negatīvā daļā, tie veicina šķīduma īpašību, ko sauc par ūdeņraža potenciālu, mērot kā ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms.

The Ūdeņraža potenciāls (pH) nosaka, cik daudz šķīdums ir skābs. PH skalā, kas svārstās no 1 vērtības maksimālajam skābumam līdz 14, kas ir pilnīga sārmainība vai sārmainība, skābes raksturs svārstās no 1 līdz 6, un sārmains ir starp 8 un 14. 7 apzīmē neitrālu pH līmeni; ne skāba, ne bāziska. H + koncentrācijas negatīvā logaritma rezultāts mums pateiks, kur mēs atrodamies skalā.

Skābju piemēri:

Sālsskābe: HCl: H⁺ + Cl^-

Bromūdeņražskābe: HBr: H⁺ + Br^-

Sērskābe: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Ciānūdeņražskābe: HCN: H⁺ + CN^-

Sālsskābe: HI: H⁺ + Es^-

Okskābju piemēri:

Sērskābe: H₂DR₄: 2H⁺ + TIK₄^-2

Ogļskābe: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Slāpekļskābe: HNO₃: H⁺ + NĒ₃^-

Fosforskābe: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perhlorskābe: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Hidroksīdu piemēri:

Nātrija hidroksīds: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcija hidroksīds: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Amonija hidroksīds: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kālija hidroksīds: KOH: K⁺ + OH^-

Magnija hidroksīds: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Neorganiskās molekulas ķīmiskās reakcijās

Kad neorganiskās molekulas piedalās ķīmiskā reakcijā, ir četri pamata un vienkārši reakcijas mehānismi: Sintēze, sadalīšanās, vienkārša aizstāšana un dubultā aizstāšana. Šeit ir katras piemērs:

Sintēze

Sintēzes reakcija ir tāda, kurā divas molekulas apvienojas galaproduktā, kas sastāv no vienas molekulas. Šajā piemērā tas ir gadījums, kad kalcija oksīds apvienojas ar oglekļa dioksīdu, veidojot kalcija karbonāta molekulu.

Sadalīšanās:

Sadalīšanās reakcija ir tāda, kurā sākotnējā molekula atdalās divās jaunās stabilās molekulās. Tāds ir kalcija hidroksīda gadījums, sadaloties kalcija oksīda molekulā un citā ūdenī.

Vienkārša aizstāšana:

Vienkāršā aizstāšanas reakcijā elementa atoms tiek apmainīts ar vienu no molekulas atomiem. Tāds ir metāla cinks, kas ūdeņraža hlorīdā atrodas ūdeņraža vietā, atbrīvo to un veido cinka hlorīda molekulas.

Dubultā aizstāšana:

Divkāršās aizstāšanas reakcijā tiek apmainīti noteikti divu sākotnējo molekulu atomi, lai kā produkti ģenerētu divas dažādas molekulas. Tāds ir kalcija karbīda gadījums, kurā izdalās ogleklis, kas savienosies ar ūdeņradi no ūdens, veidojot acetilēnu. Kalcijs saistīsies ar skābekli, veidojot kalcija oksīdu kā otru produktu.

Organiskās molekulas

Organiskā ķīmija ir oglekļa ķīmija, kas nozīmē, ka visām organiskajām molekulām būs šis elements, dažādos strukturālos izvietojumos.

Organiskajām molekulām raksturīga pastāvīga kovalento saišu klātbūtne. Kovalentās obligācijas ar tām, kurās divi atomi apvienojas, lai dalītos savos valences elektronos un tādējādi savstarpēji pabeigtu savus oktetus.

Tas ir gadījumā ar oglekli, kas saistās ar citiem tā paša elementa atomiem. Tiek veidotas ļoti dažāda garuma ķēdes, sākot no diviem līdz sešdesmit oglekļa atomiem, un pat šīs ķēdes tie sazarojas ar citām ķēdēm ar vienādu garuma dažādību, panākot milzīgu molekulu daudzveidību organiski.

Ir arī jonu saites, taču tās notiek garu reakcijas mehānismu starpposmos, kuros tiek izveidota vēlamā molekula.

Vienkāršākās organiskās molekulas ietver oglekli un ūdeņradi. Pēdējais pabeidz oglekļa valenci, kas tam nepieciešama.

Organiskajā ķīmijā molekulas var būt lineāras vai alifātiskas, sazarotas, cikliskas un aromātiskas.

Turklāt organiskajās molekulās ir iesaistīti skābekļa, slāpekļa, sēra un fosfora elementi, kas rada iespaidīgu molekulu funkcionālo grupu daudzveidību.

Organisko molekulu funkcionālās grupas

The Funkcionālās grupas ir divu vai vairāku atomu grupas, kas, pievienojoties oglekļa-ūdeņraža ķēdei, veido dažādas ķīmiskas sugas ar īpašu uzvedību. Pēc tam tiek uzskaitīti septiņi galvenie organisko molekulu veidi ar attiecīgajām funkcionālajām grupām. Burtu "R" lieto, lai apzīmētu oglekļa-ūdeņraža ķēdi.

Alkilhalogenīdi - Forma: R-X / Funkcionālā grupa: halogēna elements (hlors, broms, jods)

Spirti - Forma: R-OH / Funkcionālā grupa: -OH vai hidroksilgrupa.

Aldehīdi - Forma: R-CHO / Funkcionālā grupa: -CHO, kas vienmēr iet uz ķēdes beigām.

Ketoni - Forma: R-CO-R / Funkcionālā grupa: -CO- vai karboksi, vienmēr ķēdes vidū.

Organiskās skābes - Forma: R-COOH / Funkcionālā grupa: -COOH vai karboksils, vienmēr ķēdes galā.

Skābie esteri - Forma: R-COO-R / Funkcionālā grupa: -COO- ir rezultāts, savienojot skābes ķēdi ar citu oglekļa-ūdeņraža ķēdi.

Amini - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcionālā grupa: -NH₂, -NH-, -N = vai Amino, kas ir slāpeklis, kas papildināts ar ūdeņradi vietās, kur nav oglekļa-ūdeņraža ķēdes. Kā minēts, tas var iet ķēdes galā vai vidū. Slāpekļa atomu var pavadīt viena, divas vai trīs organiskās ķēdes, lai izveidotu galīgo molekulu. Amīnus var uzskatīt par amonjaka NH organiskiem atvasinājumiem₃.

Organiskās molekulas ķīmiskās reakcijās

Organiskās molekulas, jo garākas ir to oglekļa-ūdeņraža ķēdes, jo vairāk vietu vai atomu ir pieejami, lai piedalītos ķīmiskā reakcijā.

Visbiežāk elementi vai ķēdes tiek pievienoti vienam no esošajiem oglekļiem vai tiek atdalīta galvenā ķēdes daļa, lai radītu atšķirīgu organisko savienojumu.

Tā kā šādas reakcijas ir lēnas, tiek izmantoti katalizatori, kas ir ķīmiski līdzekļi reakciju paātrināšanai. Dažos gadījumos katalizators ir smalks platīna metāla siets.

Neorganisko molekulu piemēri

Nātrija hlorīds NaCl

Kālija hlorīds KCl

Amonija hlorīds NH₄Cl

Nātrija nitrāts NaNO₃

Kālija nitrāts KNO₃

Amonija nitrāts NH₄NĒ₃

Sērskābe H₂DR₄

Fosforskābe H₃PO₄

Fosforskābe H₃PO3

Sālsskābes HCl

Jodskābes skābe HI

Nātrija hidroksīds NaOH

Kālija hidroksīds KOH

Amonija hidroksīds NH₄Ak

Kalcija hidroksīds Ca (OH)₂

Magnija hidroksīds Mg (OH)₂

Dzelzs hidroksīds Fe (OH)₂

Dzelzs hidroksīds Fe (OH)3

Dzelzs sulfīds FeS

Dzelzs sulfāts FeSO₄

Dzelzs sulfāts Fe₂(SW₄)₃

Organisko molekulu piemēri

Glikoze C₆H₁₂VAI₆

Metāns CH₄

Etāns C₂H₆

Acetilēns C₂H₂

Propāns C₃H₈

Butāns C₄H₁₀

Etanols C₂H₆VAI

C saharoze₁₂H₂₂VAI₁₁

Metanols CH₄VAI

Glicerīns C₃H₈VAI₃