Subatomisko daļiņu piemērs

The Subatomiskās daļiņas Viņi ir sīkas vienības, kas veido Atomu. Vissvarīgākie ir trīs: Protons un Neitrons kas veido Atomu kodolu, un Elektrons, kas riņķo ap pēdējo.

Matērija, viss, kas ietver vietni kosmosā, sastāv no pamatvienībām, kuras sauc Atomi. Dažādu esošo atomu skaits ir Ķīmiskie elementi uz periodiskās tabulas.

Dažādas atomu kombinācijas veido visu, ko mēs zinām; Šīs kombinācijas ir abu objektu izpētes objekts Neorganiskā ķīmija un Organiskā ķīmija.

Bet tas tiek pētīts arī atomu iekšienē, kas sakrīt ar pamatstruktūru, kuru veido zemākas daļiņas, ko sauc par atomu kodolu un elektroniem.

The Atomu kodols To veido divi dažādi daļiņu veidi: Protoni un neitroni.

The Protoniem ir pozitīva elektriskā lādiņa (+) un Neitroniem nav jāmaksā. The Elektroni ar negatīvu lādiņu (-) Viņi mijiedarbojas ar protonu lādiņu, un tiek radīta pievilcības parādība, kas uztur atomu noteiktā enerģijas stāvoklī.

Tiek uzskatīts, ka atoms ir stabils, ja pozitīvie un negatīvie lādiņi viens otru pilnībā atceļ.

Elektrons

Gaiss pie parastā spiediena ļoti slikti vada elektrisko strāvu. Bet retināts gaiss, kāds tas atrodas vakuuma izlādes caurulē, strāvu vada daļiņu kūļa veidā, ko sauc par katoda stariem. Sers Viljams Krouks 1879. gadā pierādīja, ka daļiņas pārnēsā elektrisko lādiņu.

1895. gadā Žans Perrins varēja pārbaudīt, vai maksa ir negatīva; un daļiņām tika dots nosaukums Electrons. Tajā pašā gadā, pētot staru novirzi elektriskajā laukā, sers Dž. Dž. Tompsons noteica īpatnējā lādiņa vērtību, kas ir attiecība starp elektrona lādiņu (e) un elektrona masu (m).

No vērtības 1,7592 * 10⁸ Kuloni / gramm "e / m" un "e" vērtība (1,602 * 10^-19 Kulombs), ko vispirms noteica R. TO. Millikans 1917. gadā aprēķināja elektrona masu, kas ir 1/1838 no ūdeņraža atoma masas.

Elektronu lādiņš = 1,602 * 10^-19 Kulonas

Elektrona masa = 1/1838 no ūdeņraža atoma masas

Pirmās elektrona lādiņa noteikšanas izdarīja Taunsends (1897), Dž. Dž. Thomson un H. TO. Vilsons (1903), izmantojot pēdējo C kameru. T. R. Vilsons (1897), lai ražotu miglas - ierīci, ko plaši izmanto atomu struktūras izpētē.

Elektroni ir atrodami Atoma ārējā daļā, aprakstot kustību ap Kodolu, kā arī planētas ap Sauli. Elektronu skaits ap kodolu nosaka to, kurš ķīmiskais elements tas ir.

Piemēram, ja atomā ir tikai viens elektrons, elements ir ūdeņradis. Ja ir 23 elektroni, tas ir nātrijs. Ja ir 80 elektroni, Elements ir dzīvsudrabs.

Protons

Kad elektriskā strāva tiek virzīta caur vakuuma cauruli, kurā perforēts disks darbojas kā a Katods (negatīvais elektrods), katoda stari (elektroni) ir vērsti uz anoda (elektrodu pozitīvs); Bet pozitīvi uzlādētas daļiņas parādās katoda otrā pusē, un tās var novirzīt ar spēcīgu magnētisko lauku.

Lai arī šo daļiņu lādiņš ir pozitīvs, tas vienmēr ir vienāds ar elektrona vai tā daudzkārtīgu. Pozitīvi lādētas daļiņas masa mainās atkarībā no caurulē ieslēgtās gāzes veida; kopumā tas ir vienāds ar gāzes atomu. Šo daļiņu saišķus sauc par pozitīvajiem stariem.

Ja mēģenē ir ūdeņradis, katrai pozitīvajai daļiņai ir aptuveni ūdeņraža atoma masa, un tās lādiņš pēc lieluma ir vienāds ar elektronu. Ūdeņraža atoms ir visvieglākais un vienkāršākais no visiem atomiem, un no tā iegūtās pozitīvo staru daļiņas ir visvieglākās un vienkāršākās no visām pozitīvajām daļiņām.

Protonu lādiņš = 1,602 * 10^-19 Kulonas

Protonu masa = ūdeņraža atoma masa

Rezerfords atklāja, ka šo pašu pozitīvo daļiņu bieži ražo, bombardējot dažādus elementus ar Radija izstarotajiem stariem. Viņš nosauca šo vienkāršāko pozitīvo daļiņu Protons, un izdarīja secinājumu, ka tā ir Atoma sastāvdaļa.

Neitroni

Šodien ir vispāratzīts, ka atoms sastāv no maza kodola ar pozitīviem elektriskiem lādiņiem, kuru skaits ir vienāds ar atomu skaitu (elektronu skaits riņķo ap kodolu) visā Atomam pieejamā telpa un negatīvo elektronu minētā ārējā daļā centrā vai ļoti tuvu tam. telpa.

Elektronu skaits sakrīt ar pozitīvo lādiņu skaitu kodolā. Izņemot ūdeņraža atomu, atoma masa ir izskaidrojama ar to, ka kodols satur ne tikai protonus, bet arī noteiktu skaitu neitrālu daļiņu, kas Tos vispirms uzskatīja par neitralizētiem protoniem (katrs kopā ar elektronu), bet šodien tie ir atzīti par matērijas pamatvienībām ar masu, nosaukts Neitroni.

Citas subatomiskās daļiņas

 Papildus elektroniem, protoniem un neitroniem pašlaik ir zināmas arī citas daļiņas, kuras arī uzskata par atomu sastāvdaļām: tās ir Positrons, Mezons vai Mezotrons un Neitrīno.

The Pozitroni atklāja Karls Andersons (1932) kosmisko staru mijiedarbībā (starojums, kas no kosmosa sasniedz Zemi) ar matēriju un noteiktos radioaktivitātes procesos mākslīgs. Pozitroni ir identiski elektroniem, tikai to lādiņš ir pozitīvs, nevis negatīvs. Viņu kā brīvo daļiņu esamība ir ārkārtīgi maza, un tā ir mazāka par sekundes miljono daļu.

The Mezons Tos atklāja arī Karls Andersons sadarbībā ar Setu Neddermeijeru (1936), kosmisko staru iedarbībā ar matēriju. Viņiem ir masa, šķiet, ka tas ir nemainīgs un aptuveni vienāds ar desmito daļu no protona masas, un pozitīvs vai negatīvs elektriskais lādiņš. Viņiem ir ļoti īss mūžs, un viņiem vajadzētu sadalīties neitrīnos, kā arī elektronos vai pozitronos. Mēģinājums mākslīgi iegūt mezonus laboratorijā, izmantojot jonu paātrinātājus un elektroni (ciklotrons, betatrons, sinhrotrons utt.), kas piegādā šīs milzīgās enerģijas, ir sasniegts 1948.

The Neitrīno Tās ir daļiņas, kuru masa ir vienāda ar elektroniem un pozitroniem, bet bez elektriskā lādiņa. Tā pastāvēšanu Fermi domāja 1925. gadā, lai izskaidrotu noteiktus enerģētiskos aprēķinus radioaktīvo vielu beta daļiņu emisijā. Kaut arī jaunus eksperimentus var lieliski izskaidrot ar neitrīno esamību, pārliecinošs pierādījums tam nav atrasts.

Subatomisko daļiņu piemēri

Protons

Neitrons

Elektrons

Positrons

Mezons vai Mezotrons

Neitrīno

Leptoni

Kvarki

Gluons

Fotoni

Hadroni

Gravitons (teorētiskā daļiņa)