Masu un masu problēmu piemērs

Sabalansēts vienādojums parāda attiecības starp produktu un reaģentu masām.
Cik molu nātrija hlorīda ir nepieciešams, lai iegūtu 355 g hlora?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Vienādojums ir līdzsvarots: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Katra savienojuma vai elementa molekulmasu aprēķina:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Informācija tiek lasīta:
2 moli NaCl (58,5 g) dod 2 molu Na (46 g) + I molu C1₂(71 g)
4. Pieprasītie dati ir ierakstīti virs vienādojuma, un iepriekšējie dati ir ievietoti zemāk:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Daļa tiek noteikta, ignorējot Na, jo tā neietilpst problēmā:
Xg - 355g
117 g - 71 g
X ir notīrīts:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Rezultāts: Lai izveidotu 355 g Cl, nepieciešami 585 g NaCl ₂
Tā kā atbilde tiek uzdota molos, 585 g NaCl dala ar NaCl molekulas molekulmasu:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl