Tīro vielu piemērs

Tīras vielas ir vielas, kurām ir fiksēts ķīmiskais sastāvs, piemēram, tādām vielām kā ūdens, hēlijs vai slāpeklis, tās ir tiem, kam ir līdzīgas īpašības un kas sastāv no viena veida atomiem un molekulām, vai ir vielas, kurās to komponenti ir skaidri definēti, un tie netiek modificēti vai pārveidoti, pat ja pastāv dažādi apstākļi, kas varētu provocēt to.

Tīru vielu veidi

1. Vienkāršas vielas

Mēs tos varam definēt kā tādus, kurus nevar sadalīt vai atdalīt katrā komponentā, piemēram, ūdens ļoti vienkārša viela, jo to nav viegli sadalīt divās galvenajās sastāvdaļās: skābeklī un ūdeņradis.

2. Saliktas vielas

Tie ir tie, kurus ķīmiskos procesos var sadalīt citās vielās, un tos savukārt klasificē organiskajos (oksīdi, bāzes un sāļi) un neorganiski (olbaltumvielas, ogļhidrāti), tomēr, kā minēts iepriekš, tā sastāvs ir nemainīgs, tas pats atomu un molekulas.

Uz zemes virsmas mēs varam atrast dažus tīru vielu piemērus, jo dažreiz to sastāvdaļas ir ārkārtīgi grūti atrast tīrā stāvoklī, tomēr lielākā daļa ir periodiskās tabulas daļa, tāpēc tas ir viegli tos identificēt.

Tīro vielu raksturojums

• Tīras vielas var atrast 3 vielas stāvoklī: šķidrā, cietā un gāzveida.
• Viņi spēj mainīties no viena stāvokļa uz citu, nemainot to īpašības vai to atomu skaitu, to sauc: fāzes stāvoklis. Šī iemesla dēļ to sauc par tīru vielu.
• Viņiem ir elektrovadītspēja, tas ir, spēja vadīt elektrisko strāvu citiem elementiem
• Kaļamā forma ir viegli sagriežama
• Katrai no vielām ir sava kušanas un viršanas temperatūra.
• Viņiem ir tādas īpašības kā: tilpums, spiediens, enerģija un viskozitāte.

Visi ķīmiskie elementi ir tīras vielas.

Dabā tās tiek uzskatītas par tīrām vielām, savienojumiem, kas atrodami vidē, kuru nevar būt sadalīt dabā, piemēram, ūdens, sāls, oglekļa dioksīda, etilspirta un acetona gadījumā citi.

Tīru vielu (elementu) piemēri:

Alumīnijs (Al) .- Tā ir viela, kas istabas temperatūrā ir cietā stāvoklī, tā ir metāls.

Silīcijs (Si). - Tā ir viena no bagātīgākajām vielām zemes garozā kombinācijās ar citiem elementiem, tas ir metaloīds, kas sastopams arī tīrā stāvoklī, un tieši tādā stāvoklī tam ir īpašas pusvadītāju īpašības, kas atvieglo tā izmantošanu dažādos komponentos tehnoloģiski.

Argons (Ar). - Šī viela gāzveida stāvoklī atrodas istabas temperatūrā.

Kalcijs (Ca). - Tā ir viela, kas istabas temperatūrā notiek cietā formā.

Ogleklis (C) .- Tā ir viela, kas dažādās kombinācijās var veidot šī paša elementa saites, veidojot tādas tīras vielas kā ogleklis, grafīts un dimanti.

Helio (Viņš) .- Šī viela dabiski atrodas gāzveida stāvoklī.

Ūdeņradis (H). - Stāvoklis, kādā tas atrodas normālos apstākļos, ir gāzveida.

Dzīvsudrabs (Hg) .- Tā ir (metāla) viela, kas parasti ir šķidruma formā (šķidrā stāvoklī), un tai ir diezgan zema viršanas temperatūra, salīdzinot ar citām metāla vielām.

Slāpeklis (N). - Šī viela dabiskā veidā ir gāzveida stāvoklī, bet parasti tiek sašķidrināta augstā spiedienā un zemā temperatūrā, lai to izmantotu kā dzesētāju.

Skābeklis (O) .- Tā ir gāzveida viela, tā var veidot vienkāršas vai saliktas molekulas, piemēram, ozona gadījumā, kas ir viela, kas sastāv no trim skābekļa atomiem.

Tīro vielu saraksts:

• Aktīnijs (Ac).
• Ameriko (am).
• Antimons (Sb).
• Arsēns (As).
• Astato (At).
• Sērs (S).
• Bārijs (Ba).
• Berilijs (Be).
• Berkēlijs (Bk).
• Bismuts (Bi).
• Bohrio (Bh).
• Bors (B).
• Broms (Br).
• Kadmijs (Cd).
• Californium (Sal.).
• Cerijs (Ce).
• Cēzijs (Cs).
• Cinks (Zn).
• Cirkonijs (Zr).
• Hlors (Cl).
• Kobalts (Co).
• Varš (Cu).
• Hroms (Cr).
• Kurijs (Cm).
• Disprosijs (Dy).
• Dubnio (Db).
• Einšteinijs (Es).
• Erbijs (Er).
• Skandijs (Sc).
• Alva (Sn).
• Stroncijs (Sr).
• Europium (ES).
• Fermio (Fm).
• Fluors (F).
• Fosfors (P).
• Francio (Fr).
• Gadolīnijs (Gd).
• Gallijs (Ga).
• Ģermānijs (Ge).
• Hafijs (Hf).
• Hassio (Hs).
• Dzelzs (Fe).
• Holmium (Ho).
• Indietis (In).
• Jods (I).
• Iridijs (Go).
• Itterbijs (Yb).
• Itrijs (Y).
• Kriptons (Kr).
• Lantāns (La).
• Lorenso (Lr).
• Litijs (Li).
• Lutēcijs (Lu).
• Magnijs (Mg).
• Mangāns (Mn).
• Meitnerius (Mt).
• Mendelevius (Md).
• Molibdēns (Mo).
• Neodīms (Nd).
• Neons (Ne).
• Neptūnijs (Np).
• Niobijs (Nb).
• Niķelis (Ni).
• Nobelio (Nē).
• Zelts (Au).
• Osmijs (Os).
• Pallādijs (Pd).
• Sudrabs (Ag).
• Platīns (Pt).
• Svins (Pb).
• Plutonijs (Pu).
• Polonijs (Po).
• Kālijs (K).
• Praseodīms (Pr).
• Prometijs (Pm).
• Protactinium (Pa).
• Rādiuss (Ra).
• Radons (Rn).
• Renijs (Re).
• Rodijs (Rh).
• Rubīdijs (Rb).
• Rutenijs (Ru).
• Rezerfordio (Rf).
• Samārijs (Sm).
• Seaborgio (Sg).
• Selēns (Se).
• Nātrijs (Na).
• Tallijs (Tl).
• Tantals (Ta).
• Tehetijs (Tc).
• Telūrs (Te).
• Terbijs (Tb).
• Titāns (Ti).
• Torijs (Th).
• Tulijs (Tm).
• Ununbijs (Uub).
• Ununheksijs (Uuh).
• Ununnilium (Uun).
• Ununoktijs (Uuo).
• Ununpentium (Uup).
• Ununquadium (Uuq).
• Ununseptium (Uus).
• Ununtrium (Uut).
• Unununium (Uuu).
• Urāns (U).
• Vanādijs (V).
• Volframs (W).
• Ksenons (Xe)

Tīras vielas, kas sastāv no tā paša elementa atomiem:

Dimants ir tīra viela, kuras molekulārajā struktūrā ir tikai oglekļa atomi, konfigurēti tā, lai tie būtu cieši turēti kopā ģeometriskā struktūrā kompakts un stingrs.

Ozons ir viela, kuras molekulas veido trīs skābekļa atomi.