Organisko savienojumu nomenklatūras piemērs

Organiskie savienojumi ir molekulas, kuru raksturīga iezīme ir tā, ka tos veido oglekļa molekulu bāze un ūdeņradis, pazīstams arī kā skelets, un apvienojumā ar citiem elementiem, galvenokārt ar skābekli, slāpekli un sēru.

The IUPAC (Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība, Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība) ir izveidoti vispārīgi noteikumi par organisko molekulu klasifikāciju un nomenklatūru, no kuriem mēs izskaidrojam vissvarīgāko.

Ogļūdeņraži

Ogļūdeņraži ir vienkāršākās organiskās molekulas, ko veido oglekļa skelets un ūdeņraža atomi. Ir trīs veidu ogļūdeņraži:

Alkāni

Tie ir vienkāršākie, ko veido oglekļa atomi, kas savienoti ar vienkāršām kovalentām saitēm ar ūdeņradis ar vispārēju formulējumu H = 2n + 2, tas ir, ūdeņraža atomi ir divreiz vairāk nekā ūdeņraža atomi. ogleklis, plus 2. Tās nomenklatūru veido ciparu prefiksi met-1 oglekļa atomam, et- 2, prop- 3 un but- 4; no 5 oglekļa atomiem tiek izmantoti kopējie priedēkļi pent-, hex-, hept-, oct- utt. Visiem alkāniem pievieno galotni -ano.

Piemērs: CH₄: metāns; C₂H₆: etāns; C₄H₁₀: butāns; C₆H₁₄: heksāns

Alkēnus

Tos veido oglekļa skelets, kurā starp oglekļa atomiem ir divkārša saite. Tās vispārējā formula ir H = 2n, tas ir, tā ūdeņraža atomi ir divreiz lielāki par oglekļa atomiem. Tāpat kā alkāni, viņi izmanto prefiksus, kas norāda to oglekļa atomu skaitu, un šajā gadījumā tiek pievienots galotne -eno. Turklāt molekulās ar vairāk nekā trim oglekļa atomiem ogleklis, kur atrodama dubultā saite, sākot skaitīt no oglekļa, kas ir vistuvāk ir.

Piemēri: C₂H₄: etēns; C₃H₆: propēns; C₄H₈: butēns, 2-butēns; C₆H₁₂: Heksēns, 2-heksēns (divkāršā saite pie 2. atoma), 3-heksēns (dubultā saite pie 3. atoma).

Alkīni

Alkīni pie to oglekļa atomiem satur trīskāršu saiti. Tās vispārējā formula ir H = 2n-2, kas norāda, ka molekula satur divus ūdeņraža atomus, kas ir mazāk nekā divreiz vairāk nekā oglekļa atomi. Prefiksam, kas norāda ogļu skaitu, pievieno galotni -ino. Tāpat kā alkēnu gadījumā, tiek pieminēts ogleklis, kas satur trīskāršo saiti, skaitot no galējā, kas tam ir vistuvāk.

Piemēri: C₂H₂: etīns; C₃H₄: padoms; C₄H₆: butīns, 2-butīns; C₆H₁₂: Heksino, 2-heksēns (trīskāršā saite pie 2. atoma), 3-heksīns (trīskāršā saite pie 3. atoma).

Funkcionālās grupas

Funkcionālās grupas ir atomu kombinācijas, kas darbojas kā joni un alkāna formulā aizstāj ūdeņraža atomu.

Radikāļi

Alkānu bez ūdeņraža atoma sauc par radikālu, un tā identificēšanai tiek pievienots galotne -ilo:

Piemēri CH₄: metāns - CH₃⁺ metilgrupa; C₂H₆: etāns - C.₂H₅⁺ etils; C₄H₁₀: butāns - C.₄H₉⁺ butils; C₆H₁₄: heksāns - C.₆H₁₃⁺ heksils.

Ogļūdeņražu savienojums

Viens no gadījumiem, kas var notikt, ir tas, ka molekulā ir apvienoti divi vai vairāki ogļūdeņraži. Ogļūdeņražus, ar kuriem tas tiek apvienots, sauc par arborescencēm. Šajos gadījumos bāzes ogļūdeņradis būs tas, kuram ir garākā ķēde, un ogļu skaits, kur tiek atrastas arborescences, kam seko radikāļa nosaukums ar galotni -il ​​un pēc tam ogļūdeņraža nosaukums bāze. Numurs tiks minēts tik reižu, cik tam piestiprinātas koku līnijas. Gadījumā, ja arborescences ir viena radikāļa dažādos oglekļa atomos, tiks minēti ar komatiem atdalītie skaitļi, kam seko defise radikāļa nosaukums, pēc tam to atomu skaits, pie kuriem piestiprināts otrs radikāls, ja tāds ir, domuzīme, radikāļa nosaukums un ogļūdeņraža nosaukums bāze. Gadījumā, ja vienam un tam pašam oglekļa atomam ir pievienoti divi radikāļi, skaitlis tiks minēts divreiz. Ja tie ir dažādi radikāļi, tad tas tiks minēts vienu reizi pirms katra radikāļa nosaukuma; ja radikāļi ir vienādi, skaitlis tiks minēts divreiz. Vispirms mēs vispirms pieminēsim vienkāršākās arborescences (tās, kurās ir vismazāk ogļūdeņražu), un pēc tam tās, kurām ir vislielākais daudzums.

Piemērs: pentāna molekula ar diviem etāna radikāļiem, kas piesaistīti pie 2. un 3. oglekļa:

2,3-etil-pentāns. Oktāna molekula, propāna radikāls pie oglekļa 6, metāna radikāļi pie 4. un 5. ogles un etāna radikāļi, kas saistīti ar 2., 3. un 4. ogli: 4,5-metil-2,3,4-etil-6-propilgrupa -oktāns.

Alkohola funkcionālā grupa

Vienkāršākā no funkcionālajām grupām ir alkohols, kurā ūdeņraža atoms tiek aizstāts ar hidroksilgrupu (OH). Šajos savienojumos radikāla nosaukumam tiek pievienots -anols. Vajadzības gadījumā jāpiemin oglekļa atoms, kurā atrodas funkcionālā grupa:

Piemēri CH₃OH: metanols: C₂H₅OH etanols; C₄H₉OH butanols vai 2-butanols; C₆H₁₃OH heksanols, 2-heksanols (2. atoma funkcionālā grupa), 3-heksanols (3. atoma funkcionālā grupa).

Aldehīda funkcionālā grupa

Aldehīdos ūdeņraža atoms tiek apmainīts pret funkcionālo grupu ^-CHO. Lai tos identificētu, pievieno galu -anal un tiek pieminēts arī oglekļa atoms, kurā atrodas funkcionālā grupa:

Piemēri CH₃COH: metanāls: C.₂H₅Etanālā COH; C₄H₉COH butanāls vai 2-butanāls; C₆H₁₃COH heksanāls, 2-heksanāls (2. atoma funkcionālā grupa), 3-heksanāls (3. atoma funkcionālā grupa).

Skābes funkcionālā grupa

Organiskajās skābēs ūdeņraža atoms tiek apmainīts pret funkcionālo grupu ^-COOH. Lai tos identificētu, tiek pieminēts vārds skābe un pievienots gala -anoisks, kā arī pieminēts oglekļa atoms, kurā atrodas funkcionālā grupa:

Piemēri CH₃COOH: metānskābe: C₂H₅COOH etānskābe; C₄H₉COOH butānskābe vai 2-butānskābe; C₆H₁₃COH heksānskābe, 2-heksānskābe (2. atoma funkcionālā grupa), 3-heksānskābe (3. atoma funkcionālā grupa).