Ķīmiskā grāda piemērs

Saskaņā ar vispārīgo ķīmiju ķīmiskā pakāpe ir a Analīzes metode, ko izmanto, lai uzzinātu vielas šķīduma koncentrāciju, pamazām sajaucot to ar citu zināmās koncentrācijas šķīdumu, ar kuru tam būs ķīmiska reakcija.

Ķīmiskā titrēšana ir kvantitatīvās analīzes metode, kas to nozīmē koncentrējas uz noteiktas vielas daudzuma zināšanu problēmas risinājuma. Šo datu iegūšanai šo metodi sauc arī par vērtēšanu.

Papildus ķīmiskajai titrēšanai un titrēšanai tiek saukti arī visi tās pielietojumi Tilpums, kas attiecas uz faktu, ka analīzei divi šķidrie šķīdumi mijiedarbojas ar tiem attiecīgās koncentrācijas, viena ir zināma, bet otra - nezināma, lai iegūtu datus par nezināms.

Uz Nezināmas koncentrācijas paraugu sauc par analītu, un risinājums, kas palīdzēs uzzināt, ka informācija tiks izsaukta Standarta risinājums.

Ķīmiskā grāda procedūra

Piemērs tiks izmantots, lai labāk izprastu titrēšanas procedūru. Nepieciešams noteikt nātrija hidroksīdu (NaOH) saturoša šķīduma parauga koncentrāciju.

1.- Lai to sāktu, ir svarīgi

zināt, kurš komponents jāmēra. Šajā piemērā jānosaka nātrija hidroksīda (NaOH) koncentrācija paraugā.

2.- Tiek izvēlēta viela ar zināmu koncentrāciju reaģēt ar paraugu. Tam jābūt vielai, kas spēj reaģēt labā stehiometriskā proporcijā. Tā kā nātrija hidroksīds ir bāze, skābi izmanto, lai to patērētu ķīmiskā reakcijā. Šajā piemērā tiks izmantota sālsskābe (HCl), kas reaģēs ar hidroksīdu proporcijā 1 pret 1.

3.- Paraugs ir sagatavots. Erlenmeijera kolbā, kas raksturīga titrēšanai, pievieno noteiktu parauga tilpumu; dažreiz tas ir 10 mililitri, citos gadījumos tas ir 25 mililitri. Parasti to pievieno tādu, kāds tas ir, lai gan dažreiz to atšķaida ar destilētu ūdeni. Bet vienmēr ir taisnība, ka tie ir 10 vai 25 mililitri. Ir svarīgi zināt darba apjomu.

4.- Tiek izvēlēts reakcijas indikators. Reakcijas indikators ir ķīmiska viela, ko paraugam pievieno pirms titrēšanas uzsākšanas. Reakcijas indikators nav ķīmiski iesaistīts. Tas dod paraugam krāsu, un, kad reakcija beidzas, tā maina krāsu. Tā ir tā funkcija: mainīt krāsu, lai norādītu, ka reakcija ir beigusies. Tādā veidā jūs zināt, cik daudz sālsskābes ir izmantots, lai reaģētu ar visu nātrija hidroksīdu. Indikatoru izvēlas atkarībā no reakcijas un apstrādājamā pH. Šajā gadījumā, reakcija ir skābju bāzes neitralizācija, un apstrādājamais pH ir no 3 līdz 5, tāpēc piemērā vispiemērotākais ir metilapelsīns.

5.- Sagatavojiet bireti ar zināmas koncentrācijas šķīdumu, kas, piemēram, ir sālsskābe. Birete ir stikla caurule, kurai ir skala mililitros, kurā paredzēts iztukšot zināmas koncentrācijas vielu. Otrā galā tam ir plūsmas regulēšanas vārsts, kas ir pietiekami noslēgts, lai analītiķis to varētu manipulēt. un sasniegt plūsmu, kas dod jums pārliecību apstāties, kad indikators parāda, ka reakcija ir pabeigts.

6.- piepildīta birete tiek novietota uz universāla turētāja ar atbilstošajiem piederumiem, lai to turētu. Gaisā, uz balsta pamatnes, sāksies titrēšana, pamazām atverot biretes krānu tā, lai notiek pilienu pa pilienam neitralizācija. Ar roku, kas tur parauga Erlenmeijera kolbu, reakcija tiek sakratīta, savukārt strūkla no biretes tiek uztverta tieši tur.

7.- Kad indikators maina krāsu, buretāna krāns ir aizvērts. Tā mērogā būs redzams, cik mililitru Sālsskābe tika pievienoti neitralizācijas paraugam. Tie ir dati, kas mums ir svarīgi.

8. - Izmantojot iegūtos datus, aprēķini, lai uzzinātu koncentrāciju nātrija hidroksīda, kas jums jāzina.

Vienības, kurās rīkojas ar koncentrāciju

Koncentrāciju atkarībā no izmantotā tilpuma var izmērīt dažādās vienībās, kas ir ērti, veicot aprēķinus:

Molaritāte (moli / litrs): Tas attiecas uz izšķīdušās vielas molu skaits, tas ir, par vielu, ar kuru jūs strādājat, par katru litru šķīduma. Molu vērtība ir tāda pati kā gramu, kas dalīts ar vielas molekulmasu. Piemērā nātrija hidroksīda molekulmasa ir 40 g / mol.

Normalitāte (ekvivalenti / litrs): Tas ir skaits izšķīdušās vielas ekvivalenti katrā litrā šķīduma. Attiecīgās vielas ekvivalentus aprēķina, dalot gramus ar ekvivalentu svaru. Ekvivalento svaru aprēķina kā vienas un tās pašas vielas molekulmasas un aktīvās valences koeficientu. Piemērā ekvivalents nātrija hidroksīda (NaOH) svars tiek iegūts ar molekulmasu 40 g / mol, un tas tiek dalīts ar 1, kas ir valence, ar kuru OH ķīmiski iedarbojas^-.

Grami uz litru: Tas ir vielas gramu skaits katram litram šķīduma. Šīs vienības netiek bieži izmantotas, tā kā titrēšanā notiek ķīmiskā reakcija, un ķīmiskās reakcijas saprot un mēra tikai, rīkojoties ar moliem.

Ir arī citas vienības Koncentrācija kā molitāte (moli / kg šķīdinātāja), bet, veicot aprēķinus, titrēšanas vajadzībām, kurā tiek izmantoti tikai apjomi, molalitāte ir bezjēdzīga.

Ķīmiskā grāda piemēri

Titrēšanai vai tilpumam ir ļoti specifiski pielietojumi, jo tiek skaitītas ķīmiskās sugas, kuras var pakļaut šāda veida analīzēm. Tiek minēti tie, kas pastāv.

Skābju bāzes tilpums: Tas ir vienkāršākais, jo tas sastāv no ķīmiskas reakcijas starp skābi un bāzi. Šajā tilpumā izmantotie rādītāji mainās atkarībā no pH, kas tiek izmantots titrēšanā. Metilapelsīns un fenolftaleīns ir galvenie.

Kompleksometrija: Šajā tilpumā izmanto kompleksu veidojoša līdzekļa standarta šķīdumu, kas ir molekula, kas notver noteiktu analizējamo elementu, lai to izolētu un analizētu tā daudzumu. Vissvarīgākais standarta šķīdums ir etilēndiamīntetraetiķskābe jeb EDTA.

Redoksa tilpums: To raksturo tajā notiekošās ķīmiskās reakcijas, kas ir oksidēšanās un reducēšanās reakcijas. Piemērs tam ir dzelzs (Fe) noteikšana ar Cr dihromāta jonu₂VAI₇^-2.

Argentometrija: Tas attiecas tikai uz hlorīdu (Cl^-), izmantojot paraugu, izmantojot sudraba nitrāta standartšķīdumu (AgNO₃).

Neaizmirstiet atstāt savus komentārus.