Ķīmisko vielu piemērs

Ķimikālijas ir sastāv no molekulām, kas saglabā noteiktu un nemainīgu ķīmisko struktūru, un tā elementus ar mehāniskām darbībām nevar sadalīt vienkāršākās vielās.

Visu apkārtējo vielu veido dažādu elementu atomi, kas savstarpēji apvienojas, veidojot molekulas. Molekulas var sastāvēt no tā paša elementa vai dažādu elementu atomiem, veidojot vielu ar savām īpašībām. Vielu var veidot no viena elementa molekulām, no vienas kombinācijas molekulām vai no divām vai vairāk molekulas, kas veido vienu vielu, jo to sastāvs un īpašības vienmēr ir nemainīgi Ķimikālijas.

Ķimikāliju veidi:

1. - vienkāršas vielas

Tos veido viena elementa atomi. Gāzes, piemēram, ūdeņradis, skābeklis vai cietas vielas, piemēram, dzelzs vai varš, vai šķidrumi, piemēram, dzīvsudrabs, ir vielas, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa molekulām.

2. - saliktas vielas

Tās ir vielas, kuras veido dažādu elementu atomu kombinācijas, kas ražo vienu un to pašu vielu, piemēram, sāls kristālus tikai no nātrija hlorīda, cukura kristāliem, butāna gāzu no šķiltavām vai sakausējumiem, piemēram, bronzas, no kuriem durvis.

3.- Organiskie savienojumi

Tās ir ķīmiskas vielas, kas veidotas uz oglekļa atomu bāzes vai skeleta un var veidot ķēdes, līnijas vai gredzeni, kuriem piestiprināti citu elementu, galvenokārt ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa un sērs. Tie atrodas dzīvajos audos, un tos ražo arī bioloģiski sadaloties.

4.- ķīmiskie maisījumi

Vielām, kas ir ķīmiski maisījumi, tās veido dažādu savienojumu molekulas, kuru sajaukšanas rezultātā rodas viela, kas apvieno sākotnējo savienojumu īpašības, saglabā tādu pašu proporciju starp molekulām un nemainīgas fizikālās īpašības, kaut arī molekulārā līmenī to sākotnējās molekulas veido savstarpēji savienojamas ķēdes, individuāli saglabājot to Iespējas. Visizplatītākais šāda veida maisījumu gadījums ir metāla sakausējumi vai elektrolītiskie šķīdumi.

Ūdens ir salikta ķīmiskā viela.

Ķīmisko vielu īpašība ir tā, ka mēs nevaram tās atdalīt ar pamata fiziskiem līdzekļiem.

Ķīmijā ir ļoti svarīgi zināt ķīmiskās vielas, kuras tās veido, kā arī to fizikālās un ķīmiskās īpašības atdalītas un apvienotas, jo šīs zināšanas ļaus mums paredzēt vielas, kuras mēs iegūsim, kā arī veidu, kādā tās iegūs reakcija.

Vielu veidi atbilstoši reaktivitātei:

Ķimikālijas var klasificēt pēc to reaktivitātes, tas ir, cik viegli tās apvienojas ar citām vielām.

Inertas vielas

Tie ir tādi, kurus diez vai var kombinēt ar citām vielām, ir ķīmiski neitrāli vai to apvienošanai nepieciešami īpaši apstākļi.

Reaktīvās vielas

Tie ir tie, kurus var kombinēt ar citām vielām. Daži no tiem ir ļoti reaģējoši, piemēram, skābju vai hidroksīdu gadījumā, vai arī nav ļoti reaģējoši, piemēram, zelta gadījumā, kas sajaucas tikai ar nedaudzām vielām.

Katalizatori

Tās ir gan inertas, gan reaktīvas vielas, kas iejaucas ķīmiskā reakcijā, atvieglojot reakcijas un citu sastāvdaļu sajaukšanās, bet reakcijas beigās paliek nemainīgas ķīmija.

40 ķīmisko vielu piemēri:

Vienkāršas vielas:

1. Skābeklis
2. Dzelzs
3. Zelts
4. Sudrabs
5. Dzīvsudrabs
6. Ogleklis
7. Ūdeņradis
8. Varš
9. Alumīnijs
10. Sērs

Savienotās vielas:

1. Sālsskābe
2. Ūdens
3. Kaustiskā soda (nātrija hidroksīds)
4. Sērskābe
5. Slāpekļa oksīds
6. Nātrija bikarbonāts
7. Cinka oksīds
8. Stikls
9. Alum Stone
10. Amonjaks

Organiskās vielas:

1. Butāna gāze
2. Etilspirts (no dzeršanas)
3. Izopropilspirts
4. Benzīns
5. Parafīns
6. Etiķis (etiķskābe)
7. Dīzeļdegviela
8. Smērvielu eļļas
9. Glicerīns
10. Cepamā eļļa

Ķīmiskie maisījumi:

1. Tērauds
2. Bronza
3. Amonjaka ūdens
4. Sālsūdens elektrolīts
5. Duralumīns (dzelzs un alumīnija sakausējums)
6. Ziepes
7. Šampūns
8. Misiņš
9. Alvas lodēšana
10. Piens

• Turpiniet lasīt: Maisījumi.