Sāls lietošana

The Parastā sāls, kas pazīstama kā galda sāls, ķīmiski veido nātrija hlorīds NaCl, viens no ķīmiskie savienojumi visvairāk bagātīgā nātrija uz planētas. Tas tiek atzīmēts arī ar jonu raksturu. Varbūt nātrija hlorīds ir Jonu savienojums pārstāvīgāks.

Kā ķīmisks savienojums tam ir a Molekulmasa 58 g / mol, a Kušanas temperatūra 802 ° C temperatūrā.

Sāls raksturojums

Sāls, nātrija hlorīds NaCl, ir viena no bagātākajām minerālvielām uz mūsu planētas. Jūras ūdenī ir 2,8% nātrija hlorīda un vēl vairāk dažu ezeru un iekšējo jūru (piemēram, 17,5% Nāves jūras; 17,7% no lielā Sāls ezera Jūtā; un 20,8% no Eltona ezera Padomju Savienībā).

Ģeoloģiskajos laikos ūdens iztvaikošana no iekšējām jūrām dažādās pasaules daļās ir izraisījusi lielu sāļu nogulsnēšanos. Piemēram, zem Oklahomas, Kanzasas un Teksasas augsnes ir plaši sālsūdens nogulsnes, kuru biezums ir no 120 līdz 150 metriem, un Suria-Cardona reģionā ir arī nozīmīgas sālsūdens nogulsnes.

The Gem Sāls (Nātrija hlorīds) parasti ir šādu nogulumu galvenā sastāvdaļa. Citas lielas Ziemeļamerikas dārgakmeņu sāls atradnes atrodas Ņujorkā, Mičiganā, Luiziānā, Kalifornijā, Rietumvirdžīnijā un Ohaio.

Amerikas Savienotajās Valstīs lielāko daļu sāls iegūst no fizioloģiskā šķīduma nogulsnēm un ļoti maz no jūras ūdens. Sāls tiek ekstrahēts caur galerijām vai ūdens tiek ievadīts sāls slānī, veidojot koncentrētu šķīdumu, kas ar sūkņu palīdzību tiek pacelts uz virsmas un ļauj iztvaikot.

Kad sāls kristalizējas, piemaisījumi paliek atlikušajā šķīdumā (mātes šķidrumā). Tīrs sāls nav hidrāts, un tas neuzsūc ūdeni. Tomēr tas satur nedaudz magnija hlorīda MgCl₂, kas ir higroskopisks (izvelk ūdeni no gaisa) un mēdz to aglutinēt. Lai novērstu ūdens uzsūkšanos un iegūtu perfekti plūstošu sāli, var pievienot cieti, lai pārklātu sāls graudus vai nātrija bikarbonāta NaHCO₃ lai pārveidotu magnija hlorīdu MgCl₂ karbonātā MgCO₃, kas nav higroskopiska.

Es zinu izmantojiet saules siltuma priekšrocības, lai iztvaikotu Lielā Sāls ezera ūdeņus, kur ik gadu gūst labumu no 100 tūkstošiem tonnu sāls. Tropu valstīs sāli iegūst, iztvaicējot jūras ūdeni saulē.

Nātrija hlorīds, saukts arī par sāls vai galda sāls, ir a neaizstājama pārtikas sastāvdaļa, kuņģa sulā esošās sālsskābes izcelsme un neatņemams asiņu elements. Liels daudzums sāls tiek patērēts saglabāt gaļu un zivis, kā arī par sālsskābes ražošana, Nātrija hidroksīds un citi nātrija un hlora savienojumi.

Sāls lietošanas piemēri

Kas Elektrolīts, lai vadītu elektrisko strāvu ūdens šķīdumā.

Kas Atjaunojošs līdzeklis. Ja sāls tiek izšķīdināts ūdenī un tiek uzņemts šķīdums, sportists, kurš tikko pabeidzis treniņu, varēs aizstāt sviedros zaudētos sāļus ātrāk nekā tad, ja viņš dzertu tikai ūdeni.

Kas Pārtikas konservators. Viduslaikos to lietoja lielos daudzumos, izkaisot uz pārtikas virsmām, lai tas ilgāk kalpotu labā stāvoklī, nesadaloties.

Lai pastiprināt aromātus pārtikā. Tas tiek pievienots mazos daudzumos, lai, uzņemot garšu, tas radītu spēcīgākas sajūtas.

Lai Ražo sālsskābi. Nātrija hlorīdu ir ļoti viegli izmantot kā ķīmisko reaģentu, jo tā atomus var atdalīt pieejamā veidā un tos var savienot ar citiem iesaistītajiem.

Atstājot to kādu laiku atpūsties uz apģērba, tam piemīt absorbējošā īpašība Noņemiet traipus.

Lai Palieliniet vārīšanās temperatūru ūdens. Jo vairāk sāls koncentrējas ūdenī, jo labāk tas to noturēs un novērsīs tā agrīnu viršanu, viršanas temperatūru vairākus grādus pēc Celsija paaugstinot virs 100 ° C.

Kas Krāsu fiksators tekstilrūpniecībā. Tās spēja jonizēt rada elektrostatiskos spēkus, kas ļauj daļiņām Krāsviela piesaista apģērbs.

Iekš Saldējuma rūpnīcas; kad aromatizētās popsicles jāsasaldē, piepildītās veidnes iegremdē traukos ar šķīdumu koncentrēts nātrija hlorīds, kas var būt zem nulles temperatūras bez sasalšanas, paliek šķidrums. Veidņu iegremdēšana tajā liek popsikulām ātrāk sasalt.

Kas Deguna smērviela un mitrinātājs. Nāsīs tiek izsmidzināts nātrija hlorīda šķīdums, lai tās būtu ieeļļotas un mitras.