Muriatīnskābes izmantošana

Muriatīnskābe Tas ir sālsskābes komercnosaukums, ja tas atrodams ūdens šķīdumā. Sālsskābe ir neorganisks ķīmisks savienojums, kas sastāv no ūdeņraža atoma un hlora atoma. To sauc arī par ūdeņraža hlorīdu, un tas ir viens no svarīgākajiem ūdeņražiem ar spēcīgu skābes aktivitāti.

Muriatīnskābes iegūšana

Ūdeņraža hlorīdu iegūst, apstrādājot nātrija hlorīdu NaCl ar sērskābi H₂DR₄ koncentrēts lielās čuguna retortēs. Reakcija norit divos posmos; pirmais attīstās samērā zemā temperatūrā un ražo ūdeņraža hlorīda HCl un nātrija bisulfāta NaHSO₄. Kad pirmā fāze ir pabeigta, NaHSO maisījums₄ un NaCl pārpalikums tiek nogādāts citā retortā, kur tas tiek uzkarsēts līdz sarkanai, radot otro reakciju:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂DR₄ + HCl

Nātrija hlorīds + nātrija bisulfāts (sildīšana) -> nātrija sulfāts + ūdeņraža hlorīds

HCl gāze, kas izdalās ūdenī, lai iegūtu komerciālu sālsskābi, ar blīvumu 1,196 gr / ml un 38,9% savienojuma.

Sadzīves vajadzībām to pārdod ūdens šķīdumā ar koncentrāciju 12,5% sālsskābes. Tā ir pareizi muriatīnskābe.

Muriatīnskābes raksturojums un īpašības

The Ūdeņraža hlorīds Tā ir bezkrāsaina gāze ar spēcīgu un kairinošu smaržu un skābu garšu. To var sašķidrināt 10 ° C temperatūrā, pakļaujot tam 40 atmosfēru spiedienu. Šķidrums vārās pie -84 ° C pie parasta spiediena.

The gāze ir ļoti stabila. Pie 1500 ° C mazāk nekā 0,3% tiek sadalīti tā elementos. Gāzveida stāvoklī tas smēķē mitrā gaisā, veidojot sālsskābes pilienu miglu. Ar ūdeni tas veido azeotropu vai nemainīgu viršanas temperatūras maisījumu ar 20,2% HCl, kas vārās 110 ° C temperatūrā vienā spiediena atmosfērā.

HCl Bezūdens šķidrums nevada elektrisko strāvu. Tas nereaģē ar cinku, bet pietiek ar nelielu ūdens daudzumu, lai sāktu reakciju, izdalot ūdeņradi. Sildot ūdeņraža hlorīdu ar visaktīvākajiem metāliem, notiek reakcija, kas rada metālu hlorīdus un ūdeņradi. Šo hlorīdu sagatavošanas metodi izmanto, ja bezūdens ūdeni nevar iegūt no ūdens šķīduma.

Muriatīnskābes lietojumi

Pēc sērskābes nozarē visvairāk izmanto sālsskābi. To izmanto kā katalizatoru, lai glikozi un citus produktus iegūtu cietes hidrolīzes ceļā; tekstila, krāsu un zāļu nozarēs; sagatavot dažādu metālu hlorīdus un kodināšanas vannas, lai pirms skārda, cinkošanas vai emaljēšanas no dzelzs loksnēm noņemtu oksīda sārņus. Līmes ražotāji to izmanto produkta iegūšanai no dzīvnieku audiem (jēlām, nagiem un skrimšļiem).

Muriatīnskābes lietošanas piemēri

1.- Lai iegūtu glikozi: Muriatīnskābe darbojas kā katalizators glikozes iegūšanai, jo tā spēja disociēties ūdens vidē ļauj uzbrukt cietei, lai to vieglāk hidrolizētu.

2.- Sagatavot Hlorīdi dažādu metālu: Sāļi, piemēram, sudraba hlorīds (AgCl), dzelzs hlorīds (FeCl₂), Nātrija hlorīds (NaCl), cinka hlorīds (ZnCl₂) sagatavo, darbojoties metālam, kas iegremdēts muriatīnskābē, kas ir ūdens šķīdums.

3.- Tualešu dezinfekcijai: Higiēnu vannas istabā nodrošina īslaicīga muriatīnskābe, kas ir atbildīga par barotnes paskābināšanu, sajaucot ar ziepēm, un ievērojami samazinot baktēriju populāciju.

4.- Dzelzs loksnes kodināšanas vannas: Muriatīnskābe palīdz novērst oksīda izdedžu slāni, kas veidojas uz dzelzs plāksnēm, līdz atstājiet tos kā jaunus, pirms atkārtoti nogulsnējat metāla slāni cinkošanas procesā piemērs.

5.- Kā Agua Regia sastāvdaļa: Agua Regia ir sālsskābes HCl un slāpekļskābes HNO maisījums₃. Starp abām skābēm tiek panākts visstabilāko metālu, piemēram, zelta, uzbrukuma efekts. Pateicoties Agua Regia, ir iespējams izšķīdināt Zeltu.

6.- Neitralizēt noplūdes Spēcīgas bāzes: Kad rūpnieciskā rūpnīcā nejauši izlīst spēcīga bāze, piemēram, nātrija hidroksīds, šo vielu ir iespējams neitralizēt, pievienojot murijaskābi. Pēc skābes reakcijas pret hidroksīdu pH līmenis jau ir neitrāls, un bīstamā situācija ir beigusies.

7.- Lai sagatavotu standarta risinājumus: Muriatīnskābe dažādās koncentrācijās ir noderīga, lai sagatavotu standartšķīdumus (zināmas koncentrācijas šķīdumus) tilpuma analīze, kurā nosaka zināmas vielas daudzumu šķidrā paraugā.

8.- Lai notīrītu laboratorijas stikla traukus: Muriatīnskābe ir noderīga, tīrot laboratorijas aprīkojumu, kas izgatavots no stikla. Šīs mazgāšanas nodrošina ķīmisko vielu, kas palikušas vai iestrēgušas, izšķīšanu un pilnīgu izvadīšanu. Dažreiz Muriatic Acid tiek karsēts, lai labāk sasniegtu mērķi.

9.- Kā ķīmisks reaģents: Muriatīnskābi var izmantot laboratorijas līmenī, lai radītu noteiktas organiskas vai neorganiskas ķīmiskas reakcijas. Hlorīda vieglums atdalīties no ūdeņraža palīdz paātrināt reaģentu mijiedarbību.

10.- Kā piegāde termoelektrostacijās: Muriatīnskābi izmanto, lai to piegādātu paplātēm, kur dzesē kondensācijas ūdeni (dzesēšanas torņos). Skābums palīdz novērst cietības nogulšņu veidošanos (kalcija karbonāts CaCO₃). Šis pēdējais savienojums paliek izšķīdis, pateicoties šai piegādei.