Ķīmisko saišu veidi

Kad divi vai vairāki atomi veido molekulu, tie savienojas kopā ar a savienojums starp elektroniem no tā pēdējiem slāņiem, virspusēji. Šo savienību sauc Ķīmiskā saite. Lai izveidotos ķīmiskā saite, atomiem ir jābūt savam nepilnīgs oktets, tas ir, mazāk nekā astoņi elektroni viņu pēdējā apvalkā, kas ir skaitlis, kas viņiem nodrošinās ķīmisko stabilitāti.

Ir trīs veidu ķīmiskās saites:

1. Jonu saites
2. Kovalentās saites
3. Metāla saites

Jonu saites

Jonu saites ir tās, kurās valences elektroni piesaista elektrostatiskie spēki. Atoms (-i), kam ir 1 līdz 4 valences elektroni, var tos piegādāt, veidojot saiti; Tas dod pozitīvu lādiņu, jo tas atbrīvotos no negatīvajiem lādiņiem. No otras puses, atoms (-i), kuriem ir 5 līdz 7 valences elektroni, varēs saņemt nepieciešamos, lai sasniegtu 8.

Tas viņiem rada negatīvu lādiņu, jo viņi uzņem elektronus, kas ir negatīvi. Fakts, ka elektronus var uztvert vai piegādāt dod atomiem elektrisko lādiņu. Saskaņā ar Kulona likumu, maksa veidojās abiem atomiem viņi gatavojas piesaistīt viens otru ar spēku

, kas ir iepriekš minētā elektrostatika. Negatīvie lādiņi piesaista pozitīvos lādiņus un otrādi. Pretējās maksas piesaista. Kad šis spēks tos saista, tiek izveidota molekula.

Jonu saites rodas galvenokārt starp metāla un nemetāla atomiem. Metāli atsakās no elektroniem un vienmēr veic pozitīvu lādiņu, piedaloties kā katijons (+). Nemetāli ir elektronu receptori un parasti nes negatīvu lādiņu, piedalās kā anjoni (-), bet notiek arī tas, ka tiem ir pozitīvs lādiņš, tas, veidojot uzlādētu atomu grupas sauca radikāļikā amonija NH₄⁺, karbonāts CO₃^-2, fosfātu PO₄^-3.

Starp ķīmiskajiem savienojumiem, kurus veido jonu saites, ir:

• Binārie sāļi
• Oxisales

Kad šīs vielas izšķīdina ūdenī viņi norobežojas, proti, sadalīt to elektriskajos lādiņos un tie tiek izkliedēti ūdenī kopā ar ūdeņraža joniem H⁺ un hidroksilgrupa (OH^-), kas veido ūdeni. Maisījums, kas veidojas, ir šķīdums, ko sauc elektrolīts.

• Turpināt lasīt: Jonu saite

Kovalentās saites

Kovalentās saites ir tās, kurās dalās elektroni neatraujot tos no atoma, tas ir, bez elektrisko lādiņu veidošanās. Atomi tiek turēti kopā ar tuvumu, un tie izmanto spēku, ar kuru kodols piesaista elektronus. Kad saite ir izveidojusies, divi vai vairāki atomu kodoli galu galā piesaista kopīgos elektronus, tādējādi izpildot okteta likumu un padarot molekulu stabilu.

Ir vairākas kovalentās saites formas, un tās ir:

• Kovalentā saite
• Koordinēt kovalento saiti
• Polārā kovalentā saite
• Nepolāra kovalentā saite

The kovalentā saite Tas ir tāpat kā sākumā aprakstītais. Piedalošajiem atomiem ir kopīgi elektroni, lai viņiem visiem būtu pilnīgs oktets. Šeit nav elektrisko lādiņu, jo elektroni netiek izlieti, tie tiek vienkārši kopīgi.

Iekš koordinēt kovalento saiti tas ir tikai viens atoms, kas veicina visus savienojumam nepieciešamos elektronus. Otrs atoms vienkārši saista kopā un uztver šos elektronus kā savus. Molekula veidojas šādi. Tas attiecas, piemēram, uz sērskābi H₂DR₄ kurā sērs dala divus elektronu pārus ar skābekļa atomiem.

Iekš polārā kovalentā saite, spēki starp atomiem ir noliekti uz vienu molekulas pusi. Šis kad ir dažāda veida atomi molekulā. Šis spēks tiek mērīts Debjē vienībās, un jo augstāka tā vērtība būs vienā molekulas pusē, jo polārāka tā būs. Tas nozīmē, ka struktūrā veidojas stabi, un tāpēc viņiem tiek dots šāds nosaukums. Tās spēki ir asimetriski.

Iekš nepolāra kovalentā saite, spēki starp atomiem ir vienādi visā molekulā, un tāpēc tā struktūrā nav izveidoti stabi. Tas darbojas kā viena vienība, un tāpēc ir ļoti grūti, gandrīz neiespējami sadalīt tā slodzes. Tas padara to nešķīstošu ūdenī. Tas attiecas uz tādiem savienojumiem kā alkāni, kuriem visā molekulā ir vienādi spēki. Tās spēki ir simetriski.

• Turpināt lasīt: Kovalentā saite

Metāliska saite

Metāla atomi tiek turēti kopā, izmantojot metāla saites. Šāda veida saitē visu atomu elektroni tiek piesaistīti, veidojot kristālisku režģi, kas paliek stingrs. Kristāla režģa saitēs visi elektroni ir sakrustoti un kas izvietoti elektriskās strāvas un siltuma pārvadāšanai kad to pārsūta viņiem. Pārejas metālos šī metāla saišu struktūra ir ievērojamāka, jo to atomi ir lielāki.

Jonu saites piemēri

Dažas vielas, kurām ir jonu saites, ir:

1. NaCl nātrija hlorīds. Tās joni ir Na⁺ un Cl^-.
2. Kālija hlorīds KCl. Tās joni ir K⁺ un Cl^-.
3. Kalcija hlorīds CaCl₂. Tās joni ir Ca⁺² un Cl^-.
4. Magnija hlorīds MgCl₂. Tās joni ir Mg⁺² un Cl^-.
5. Stroncija hlorīds SrCl₂. Tās joni ir Sr⁺² un Cl^-.
6. Bārija hlorīds BaCl₂. Tās joni ir Ba⁺² un Cl^-.
7. Alumīnija hlorīds AlCl₃. Tās joni ir Al⁺³ un Cl^-.
8. Na nātrija sulfāts₂DR₄. Tās joni ir Na⁺ Un tā₄^-2.
9. Kālija K sulfāts₂DR₄. Tās joni ir K⁺ Un tā₄^-2.
10. Kalcija sulfāts CaSO₄. Tās joni ir Ca⁺² Un tā₄^-2.
11. Kalcija sulfāts MgSO₄. Tās joni ir Mg⁺² Un tā₄^-2.
12. Stroncija sulfāts SrSO₄. Tās joni ir Sr⁺² Un tā₄^-2.
13. Bārija sulfāts BaSO₄. Tās joni ir Ba⁺² Un tā₄^-2.
14. Na nātrija fosfāts₃PO₄. Tās joni ir Na⁺ un PO₄^-3.
15. Kālija K fosfāts₃PO₄. Tās joni ir K⁺ un PO₄^-3.
16. Magnija fosfāts Mg₃(PO₄)₂. Tās joni ir Mg⁺² un PO₄^-3.
17. Kalcija fosfāts Ca₃(PO₄)₂. Tās joni ir Ca⁺² un PO₄^-3.
18. Alumīnija fosfāts AlPO₄. Tās joni ir Al⁺³ un PO₄^-3.
19. Dzelzs fosfāts Fe₃(PO₄)₂. Tās joni ir Fe⁺² un PO₄^-3.
20. Dzelzs fosfāts FePO₄. Tās joni ir Fe⁺³ un PO₄^-3.

Kovalento savienojumu piemēri

Dažas vielas, kas satur kovalentās saites, ir:

1. Metāns CH₄.
2. Etāns C₂H₆.
3. Propāns C₃H₈.
4. Butāns C₄H₁₀.
5. Pentāns C₅H₁₂.
6. Heksāns C₆H₁₄.
7. Heptāns C₇H₁₆.
8. Oktāns C₈H₁₈.
9. Propilēna CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetilēns C₂H₂.
11. Metilspirts CH₃
12. Etilspirts C₂H₅
13. Propilspirts C₃H₇
14. Izopropilspirts CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanons vai acetons CH₃Automašīna₃.
16. Formaldehīds HCHO.
17. Acetaldehīds CH₃
18. Propionaldehīds CH₃CH₂
19. Butiraldehīds CH₃CH₂CH₂
20. Skudrskābe HCOOH.

Metāliskās saites piemēri

Dažas vielas, kurām piemīt metāliska saite, ir:

1. Cinks Zn
2. Kadmijs Cd
3. Vara Cu
4. Sudrabs Ag
5. Zelts Au
6. Niķelis Ni
7. Palladium Pd
8. Platīna Pt
9. Kobalta Co
10. Rodijs Rh
11. Iridium Go
12. Dzelzs Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmijs Os
15. Mangāna Mn
16. Hroms Cr
17. Molibdēns Mo
18. Wolfram W
19. Vanādijs V
20. Zrconium Zr

Sekojiet līdzi:

• Atomi
• Jons
• Metāli
• Nav metālu
• Alkāni
• Risinājumi