Skābju bāzes teorijas: Arrhenius, Brönsted-Lowry un Lewis

Arrhenius teorija.
* Skābe. Tā ir jebkura viela, kas ūdens šķīdumā ražo ūdeņraža jonus (protonus).

* Bāze. Viela, kas ūdens šķīdumā rada OH (hidroksīda) jonus. Un, ja jūs apvienojat skābi ar bāzi, tā ražo sāli un ūdeni.
Luisa teorija.

* Skābe. Viela, kas pieņem elektronu pāri un tiek saukta par elektrofilu.

* Bāze. Viela, kas atsakās no elektronu pāra un tiek saukta par nukleofilu.
Brēnsteda-Lovija teorija.
Viņi konstatēja, ka redoksreakcijā notiek protonu pārnese (protonu apmaiņas teorija).
* Skābe. Tas ir jons, kas atsakās no protona.

* Bāze. Tas ir jons, kas pieņem protonu.
Klasifikācija pēc vadītspējas: spēcīga un vāja.
* Spēcīga skābe: Viela, kas ūdens šķīdumā viegli zaudē protonu.
* Vāja skābe: Viela, kas ūdens šķīdumā ar grūtībām zaudē protonu, viegli nedisociējas.
* Spēcīga bāze: Tas, kas ūdens šķīdumā viegli disociējas.

* Vāja bāze: Tas, kas ūdens šķīdumā viegli nedisociējas.