Valencia Quimica piemērs

Chemical Valencia ir skaitlis, pozitīvs vai negatīvs, kas norāda, cik daudz elektronu atoms var "atmest" vai "saņemt" ķīmiskajā reakcijā, lai savienotos ar citiem.

Ķīmiskā Valensija būs atkarīga no Elektroniskā konfigurācija (elektronu izvietojums) atomu, ko nosaka tie, kas paliek ārējā apvalkā.

Okteta likums

Pirms noskaidrot, kā tiek apstrādāta valence, ir jāsaprot Okteta likums.

Okteta noteikums norāda, ka “Atoms sasniedz stabilitāti, kad tas kļūst Astoņi elektroni pēdējā čaulā, Paldies saites veidošanās ar vienu vai vairākiem atomiem ”.

Valensijas nozīme

Lai detalizētāk aprakstītu Valensiju, ir jāuzskaita noteiktie noteikumi:

Jā tur ir 1 elektrons pēdējā slānī valence ir +1, jo atoms var atvienot no 1 negatīvs elektronu lādiņš, kļūstot pozitīvs ar vērtību 1.

Jā tur ir 2 elektroni pēdējā slānī valence ir +2, jo atoms var atvienot no 2 negatīvie elektronu lādiņi, kļūstot pozitīvi ar vērtību 2.

Jā tur ir 3 elektroni pēdējā slānī valence ir +3, jo atoms var atvienojiet no 3 negatīvie elektronu lādiņi, kļūstot pozitīvi par vērtību 3.

Jā tur ir 4 elektroni pēdējā slānī valence ir +4 ó -4, jo atoms ir var atdalīties no 4 negatīvie elektronu lādiņi, kļūstot pozitīvi ar vērtību 4, vai arī tas var vienādi saņemt 4 negatīvie elektronu lādiņi, kļūstot negatīvi ar vērtību 4.

Jā tur ir 5 elektroni pēdējā slānī valence ir -3, jo, lai sasniegtu Okteta likumu, atoms prasa jāpievieno 3 negatīvie elektronu lādiņi.

Jā tur ir 6 elektroni pēdējā slānī valence ir -2, jo, lai sasniegtu Okteta likumu, atoms prasa jāpievieno 2 negatīvie elektronu lādiņi.

Jā tur ir 7 elektroni pēdējā slānī valence ir -1, jo, lai sasniegtu Okteta likumu, atoms prasa jāpievieno 1 negatīvs elektronu lādiņš.

Jā tur ir 8 elektroni pēdējā slānī valence ir 0, tas ir, atoms ir stabils, jo tam nav nepieciešami elektroni, lai sasniegtu Okteta likumu. Šī valence atbilst cēlgāzu atomiem, kas normāli nereaģē ar citu elementu atomiem. Attiecībā uz pēdējiem tās sauc arī par inertām gāzēm.

Viena Valensija un vairākas Valensija

Ķīmisko elementu periodiskā tabula norāda, kuru valenci satur katrs atoms. Bet, kā redzat, ir atomi, kas uzvedības dēļ rada nevis vienu, bet vairākas atšķirīgas valences to čaulas vai orbitāles, kas dažreiz ir hibridizētas un virsmas elektronus attēlo dažādos veidos numuru.

A grupās parasti tiek apstrādātas vienas valences, piemēram:

Litijs: +1, nātrijs: +1, kālijs: +1, kalcijs: +2, magnijs: +2, stroncijs: +2, alumīnijs: +3, silīcijs: 4, hlors: -1, broms: -1, skābeklis: -divi.

Bet šajās pašās grupās ir elementi, kas apstrādā divas vai vairākas valences:

Alva: +2,+4; Svins: +2, +4, Sērs: -2, +4, +6.

Sēra gadījumā, kura pēdējā apvalkā ir 6 elektroni, -2 tiek minēts, ja tas izturas, saņemot 2 negatīvus lādiņus; turklāt tiek pieminēts +6, jo nākas apvienot atteikšanos no saviem 6 elektroniem.

Starp pārejas metāliem tie darbojas no 2 līdz vairākām valencēm:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangāns: +2, +3, +4, +6, +7.

Valensija vai oksidācijas valsts

Ķīmisko elementu Valensija var mainīties ķīmiskās reakcijas gaitā, kad vielas tiek pārveidotas. Piemēram:

2KMnO₄ + 5H₂DR₃ -> K₂DR₄ + 2MnSO₄ + H₂DR₄ + 3H₂VAI

Reaģentos mangāns (Mn) izturas ar Valencia +7 kālija permanganātā (KMnO)₄). Kad notiek reakcija, mangāna sulfāts (MnSO₄), kurā mangāna Valensija ir +2.

Ķīmiskais vienādojums tātad ir REDOX reakcija, kurā mangāns ir samazināts no vērtības +7 līdz vērtībai +2. Ir svarīgi arī identificēt oksidēto elementu, kas šajā gadījumā ir Sērs (S), kas pāriet no sēra skābes (H₂DR₃) pie sērskābes (H₂DR₄).

Tieši šāda veida reakcijām Valensijai tiek dots arī nosaukums Oksidācijas stāvoklis.

Valensijas ķīmijas piemēri

Litijs: +1

Nātrijs: +1

Kālijs: +1

Kalcijs: +2

Magnijs: +2

Stroncijs: +2

Alumīnijs: +3

Silīcijs: 4

Hlors: -1

Broms: -1

Skābeklis: -2

Alva: +2,+4

Svins: +2, +4

Sērs: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangāns: +2, +3, +4, +6, +7