Gāzes likumi

Boils-Mariotte: Pastāvīgā temperatūrā noteiktās ideālās gāzes masas tilpums ir apgriezti proporcionāls spiedienam, kuram tā tiek pakļauta; līdz ar to spiediena un tā tilpuma reizinājums ir nemainīgs.
P₁V₁ = P₂V₂

PIETEIKUMA PIEMĒRS:

Eksperimentā ideāla gāze ar 25 m³ tilpums un 1,5 atm spiediens, tas tika pakļauts 4 atm spiedienam, turot to nemainīgā temperatūrā. Kādu apjomu tas aizņems?
Tā kā temperatūra paliek nemainīga un mēs zinām P₁, P₂ un V₁, mums vajag:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Čārlzs: Pie pastāvīga spiediena noteiktās ideālās gāzes masas tilpums palielinās par 1/273, salīdzinot ar tā tilpumu 0 ° C temperatūrā, katru temperatūru paaugstinoties. Līdzīgi tas samazinās par 1/273 attiecībā uz tilpumu 0 ° C temperatūrā par katru grādu ° C, ja tā temperatūra pazeminās, ar nosacījumu, ka spiediens paliek nemainīgs, tas ir:

V_Kopā= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = nemainīgs
k₁= nemainīgs

No tā izriet, ka: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ tāpēc V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gejs-Lūsaks: Pie nemainīga tilpuma noteiktās ideālās gāzes masas spiediens attiecībā pret to palielinās 1/273 spiediens 0 ° C temperatūrā par katru ° C, kas paaugstina vai pazemina tā temperatūru, kamēr paliek tā tilpums nemainīgs.

P_Kopā= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = nemainīgs
No tā izriet, ka: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ tāpēc P₁/ T₁= P₂/ T₂