Atomu svara definīcija

Ikdienā, runājot par svaru un masu, mēs saprotam, ka jo lielāka ir kaut kāda masa, jo lielāks ir svars. Tomēr fizikas jomā abiem jēdzieniem ir atšķirīga nozīme. Patiesībā, ja kāds pārvietojas no Zemes uz Mēnesi, tā masa nemainīsies, bet svars mainīsies, jo spēks Mēness iedarbība uz mums ir mazāka nekā Zemes spēks.

Ķīmijas kontekstā svara un masas jēdzieni iegūst citu nozīmi

Lai izmērītu atomu masa Tiek izmantota mērvienība, kas ir ļoti maza grama daļa, un šim nolūkam visu elementu masas aprēķināšanai izmanto oglekļa 12 atsauci.

Atomu svaru mēra atomu masas vienībās, lai gan tā nav viena atoma vai a molekula. Gluži pretēji, starp vidējo svaru pastāv vidējais svars proporcija no elementiem, kurus var atrast uz Zemes. Tādā veidā visu izotopu masa ķīmiskais elements un dala ar izotopu skaitu. Priekš šī iemesls atoma svara jēdziens ir ekvivalents citam: relatīvā atoma masa.

Ja par atsauci ņemam kāliju, tad periodiskā tabula parādās ar atomu skaitli, kas izsaka protonu skaitu kodolā (šis skaitlis ir 19), savukārt apakšā kālija svars ir 39,0983 atomu. Tas nozīmē, ka vidēji kālija izotopu masa ir 39,0983 grami uz vienu molu.

Ievērojiet, ka mols ir mērvienība, kas ļauj labāk izprast atomu un molekulu daudzumu no dažādiem elementiem (molu izteikšanai izmantotais skaitlis ir pazīstams kā Avogadro).

No otras puses, molekulmasu iegūst, pievienojot molekulā esošo atomu atomu svaru. Kālija sulfātā (K2SO4) molekulmasa ietver katra atoma atomu svaru un tajā pašā laikā katra molekulas elementa atomu skaitu.

Stehiometrija ir ķīmijas nozare, kas ļauj veikt aprēķinus, kas saistīti ar dažādiem dabas elementiem

Ir disciplīna Tas mūs informē par materiāla daudzumu, kas nepieciešams, lai konkrētajam produktam būtu optimāli apstākļi. Tādējādi skaitliskās attiecības starp gramiem, molu un elementārdaļiņām tiek noteiktas a ķīmiskā reakcija.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov