Ūdeņraža tilta definīcija

Ūdeņraža savienošana notiek trīs dažādos apstākļos.

1) kad elektroni ir sadalīti starp diviem atomiem,

2) kad a spēks no pievilcība starp atomu ar elektriskais lādiņš negatīvs no a molekula un ūdeņraža atoms, kas kovalenti saistīts ar citu negatīvu citu molekulu atomu vai

3) kad atoms uzņem elektronus no cita atoma.

Tādā veidā varētu apgalvot, ka ūdeņraža tilts ir pievilcīgais spēks starp a elektronegatīvo atomu molekula ar ūdeņraža atomu, kas kovalenti piesaistīts citam elektronegatīvam atomam molekulā, kas ir tuvu.

Ūdeņraža tilts ūdens gadījumā

Ūdeņraža saite ir tāda spēka veidošanās rezultāts, kura ūdeņraža atoms ir piesaistīts slāpekļa, skābekļa vai fluora atomam, un īpaši elektronegatīvie atomi un ir ūdeņraža saišu receptori, un nav svarīgi, vai tie ir kovalenti saistīti ar ūdeņraža atomu vai nav. ūdeņradis.

Šajā ziņā Ūdens ir kovalenta molekula, un tai ir ūdeņraža saite starp vienas molekulas ūdeņražiem un nākamās molekulas oksigeniem, un iemesls ūdens veido tīklus, kas tam piešķir unikālas īpašības. Tādā veidā, ja ūdeņraža saite ūdenī nebūtu, tā augsto viršanas temperatūru un virsmas spraigumu nevarētu izskaidrot.

Starpmolekulārās saites

Starpmolekulārās saites veido mijiedarbību starp atsevišķām a vielu. No šīm mijiedarbībām ir iespējams izskaidrot šķidrumu (piemēram, viršanas temperatūras) un cieto vielu (piemēram, kušanas temperatūras) īpašības.

Ir trīs starpmolekulāras saites: dipola-dipola saite, ūdeņraža saite un dispersijas spēki.

Dipola-dipola saite attiecas uz pozitīvām un negatīvām polārām molekulām, kas mijiedarbojas un izveido elektrisku pievilcīgu spēku starp tām. Ūdeņraža tilta saite ir dipola-dipola saites veids, kas nozīmē, ka tas notiek starp polārām molekulām, bet ar raksturīgu vienskaitlis: šīm polārajām molekulām ir jāietver ūdeņradis, kas ir saistīts ar citiem augstas elektriskās negatīvības elementiem, kā tas notiek ar fluoru, skābekli un slāpekli.

Visbeidzot, dispersijas spēki, kas pazīstami arī kā Londonas spēki, ir daudz vājāki par diviem iepriekšējiem un tiem ir a attiecīgais raksturlielums: tie ir spēki, kas izveidojušies starp apolārām molekulām, tas ir, bez poliem vai bez elektriskiem lādiņiem (lai gan lādiņu nav rodas elektriskā pievilcība, jo apolārā molekula inducē citas molekulas dipolu, un tas izraisa starpmolekulāru saiti, kā tas notiek ar gāzes apolāra, ja sašķidrināšanas laikā notiek pāreja no gāzes uz šķidrumu).

Fotoattēli: Fotolia - kali1348 / molekuul