Concept in definitie ABC

Op het gebied van chemie wordt de mol gebruikt als: Eenheid van meting, in het bijzonder is het een eenheid van massa. Deze eenheid maakt het mogelijk om te verwijzen naar het aantal atomen in een stof. Het concept van een mol kan worden toegepast op zowel atomen als moleculen.

De mol als eenheid wordt gebruikt in de scheikunde of in techniek chemie. Andere verwante concepten zijn de volgende: moleculaire massa, atoom massa, mol-gram en het getal van Avogadro.

Om chemische reacties te begrijpen is het noodzakelijk om de elementaire deeltjes van materie te kennen. De basisdeeltjes zijn atomen, die van elkaar verschillen. Deze verschillen zijn echter niet waarneembaar, omdat de atomen te klein zijn.

Om dit te vergemakkelijken huiswerk je kunt beginnen met het volgende: nadering: dat elk soort atoom een ​​andere massa heeft. Met dit criterium is het mogelijk om de atomen te onderscheiden door middel van de vergelijking van hun massa. Om deze informatie te krijgen, moet een systeem van verhoudingen worden vastgesteld tussen de verschillende soorten atomen. Met andere woorden, het is noodzakelijk om de relatieve massa van de atomen in de vorm van verhoudingen vast te stellen. Om dit te doen, bedacht de Italiaanse chemicus Amedeo Avogadro in de 19e eeuw een systeem dat nog steeds van kracht is en bekend staat als het getal of constante van Avogadro.

Met het getal van Avogadro kan het aantal atomen van een stof worden gespecificeerd

Atoomeenheden zijn moeilijk te berekenen. Daarom bedacht Avogadro een constante waarmee we het aantal atomen in een stof kunnen bepalen. Het getal van Avogadro geeft dus aan dat 1 mol gelijk is aan 6,022045 x 10 verhoogd tot 23 deeltjes. Dit aantal maakt het mogelijk om de verzameling atomen van een stof in één blok te omvatten. Op deze manier wordt in de taal In de scheikunde kunnen we spreken van een mol zuurstof gecombineerd met een mol koolstof en beide geven aanleiding tot een mol CO. In die zin maakt de constante van Avogadro het mogelijk om berekeningen in chemische verbindingen drastisch te verminderen.

Wat is molaire massa of atoommassa?

De atoommassa is het aantal protonen plus het aantal neutronen. Dit houdt in dat de atomaire massa gelijk is aan de werkelijke fysieke massa van een atoom.

Als de atoommassa van koolstof 12 is, komt dit overeen met zeggen dat één mol koolstofatomen 12 gram weegt. Op deze manier is het mogelijk om het gewicht van een atoom of het gewicht van een halve mol te berekenen. Molaire massa wordt normaal gesproken uitgedrukt in gram/mol. Met andere woorden, hoeveel 1 mol van een atoom weegt.

Foto's: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege