Definitie van atoommodel

De kennis van het atoom is mogelijk dankzij een verklarend model, het zogenaamde atoommodel. Het is een representatie grafiek of symbolisch voor het atoom dat het mogelijk maakt om de structuur van alle deeltjes waaruit het bestaat te begrijpen.

Verschillende verklaringen over atomen door de geschiedenis heen

De eerste verwijzing naar het atoom vond plaats in het oude Griekenland en het was de filosoof Democritus die bevestigde dat het atoom de deeltje van de kleinst mogelijke materie en is ondeelbaar en onverwoestbaar. Zijn ideeën waren het resultaat van een intellectuele intuïtie en niet van experimenten.

In de negentiende eeuw legde de Britse wetenschapper John Dalton een reeks voorheen onbekende wetten uit die worden beschouwd als de eerste stap in de moderne atoomtheorie. Dalton legde de wet Aan behoud van massa, de wet van constante samenstelling en de wet van meerdere verhoudingen. Dalton stelde zich voor dat de atomen waren als compacte bollen en met verschillende afmetingen en massa's.

Aan het begin van de 20e eeuw experimenteerde de Engelsman Joseph Thompson met kathodestralen en kwam tot de conclusie dat er negatieve deeltjes in het atoom zaten en noemde deze deeltjes elektronen. Dit maakte hem denken dat er enkele positieve delen moesten zijn om de negatieve ladingen van de elektron en hiervoor reden zijn model ziet het atoom als een bol van positieve materie die negatieve materie omringt. Met de bijdrage van Thompson werd het atoom opgevat als een deelbaar deeltje en aan de andere kant was hij degene die de relatie tussen massa en elektrische lading van het atoom.

Huidig ​​atoommodel

Atomen zijn niet zichtbaar en daarom is een theorie of model nodig om te begrijpen hoe ze werken.

Momenteel wordt aangenomen dat het atoom uit twee delen bestaat: de kern die zich in het centrum bevindt en de periferie waar de elektronen zich bevinden.

De kern is opgebouwd uit protonen met een bepaalde massa en een positieve lading en anderzijds door neutronen, die een massa hebben die vergelijkbaar is met die van het proton, maar een elektrische lading van nul hebben (om deze reden worden ze neutronen).

Aan de periferie van het atoom bevinden zich de elektronen, die een bepaalde massa en een elektrische lading hebben die gelijk is aan die van het proton maar negatief. Deze structuur van het atoom is de basis van de huidige atoomtheorie. Om zijn representatie uit te drukken, gaat het atoom vergezeld van zijn atoom massa en zijn atoomnummer (het concept van atoomnummer vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern) atomair en het concept van atomaire massa vertegenwoordigt het aantal protonen plus het aantal neutronen in de kern).

Foto's: Fotolia - Sergey Nivens / Sergey Nivens