25 voorbeelden van hydroxiden

De hydroxiden zijn combinaties tussen metaalkationen en hydroxylanionen (OH^–). Zij zijn anorganische verbindingen ternaries, omdat ze in hun structuur waterstof, zuurstof en a. bevatten metalen element. Ze worden verkregen wanneer a metaaloxide en water. Bijvoorbeeld: natriumhydroxide, bariumhydroxide, aluminiumhydroxide.

Wanneer opgelost in water, dissociëren de hydroxiden en geven de hydroxyl groep, naast het metaalkation. Hydroxiden hebben een sterk basisch karakter, dit komt doordat de hydroxylgroep protonen kan invangen, daarom worden ze ook wel basissen.

Kenmerken van hydroxiden

Volgens Voorraad nomenclatuur:Om een ​​hydroxide te noemen, volstaat het om aan de uitdrukking "hydroxide van" de naam toe te voegen van het metaal waaruit het is samengesteld. Sommige metalen die in combinatie met hydroxylgroepen kunnen gaan, kunnen echter meer dan één toestand van a aannemen oxidatie, bijvoorbeeld +2 of +3.

In dit geval wordt de nomenclatuur ingewikkeld en is het noodzakelijk om aan te geven tussen

haakjes, achter de naam van het metaal, de oxidatie nummer Waarmee werkt metaal in Romeinse cijfers?

Een andere optie is om een achtervoegsel in de naam van het metaal dat een verklaring geeft van zijn oxidatietoestand in de molecuul (Dit staat bekend als functionele nomenclatuur). Het "beer" -uiteinde is degene die overeenkomt met de laagste oxidatie- of valentietoestand (van de twee die het metaal heeft), het "ico" -uiteinde is degene die overeenkomt met de hoogste.

Om de formule van het hydroxide te schrijven, moet eraan worden herinnerd dat het aantal hydroxyl wordt aangegeven als een subscript en dit zal samenvallen met het oxidatiegetal dat door het metaal wordt aangenomen.

Door zijn basiskarakterDoor de hydroxiden verandert het lakmoespapier van rood in blauw en in aanwezigheid van fenolftaleïne verandert de oplossing van kleurloos in roze. Hydroxiden reageren met zuren om een ​​zout en water te produceren; over het algemeen geven deze reacties energie vrij.

Het gebruik van hydroxiden

Hydroxiden hebben verschillende gebruik in het dagelijks leven. Zo worden bijvoorbeeld soda of kaliloog (respectievelijk natrium- en kaliumhydroxide) gebruikt om leidingen te ontstoppen.

De magnesium hydroxide staat bekend als maagzuurremmer, veel maagverteringen bevatten het in hun formulering. Bij hogere concentraties heeft het een laxerend effect.

De aluminiumhydroxide het wordt ook gebruikt als antacidum in zogenaamde "fruitzouten". Calciumhydroxide wordt veel gebruikt in de bouw, het staat in dit veld bekend als "gebluste kalk".

Voorbeelden van hydroxiden

Bij wijze van voorbeeld worden hieronder 25 hydroxiden opgesomd:

1. Natriumhydroxide, NaOH. Het wordt gebruikt in de textielindustrie, het wordt ook gebruikt om kleurpotloden en papier te maken. Het wordt ook gebruikt in verschillende soorten reinigingsmiddelen, zoals verf.
2. Bariumhydroxide, Ba (OH)₂. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van keramiek en verschillende soorten vergiften.
3. Aluminiumhydroxide, Al (OH)₃. Het wordt gebruikt om verschillende maagklachten te verlichten.
4. Zinkhydroxide, Zn (OH)₂. Het wordt gebruikt als adsorbens; Nanodeeltjes van dit hydroxide zijn ook geformuleerd.
5. IJzerhydroxide, Fe (OH)₃. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van verven en medicijnen.
6. IJzerhydroxide, Fe (OH)₂. Het wordt veel gebruikt in de metallurgische industrie.
7. Koperhydroxide, Cu (OH)₂. Het wordt gebruikt als laboratoriumreagens en ook als fungicide.
8. Koperhydroxide, CuOH. Vergelijkbaar met koperhydroxide (Cu (OH)₂).
9. Calciumhydroxide, Ca (OH)₂. Het is de zogenaamde dode kalk of gebluste kalk, zo belangrijk in de bouw. Het wordt ook gebruikt in de landbouw en in de chemische, farmaceutische en voedsel.
10. Lithiumhydroxide, LiOH. Het wordt gebruikt om koolstofdioxide te verwijderen in zuiveringssystemen.
11. Chroom (III) hydroxide, Cr (OH)₃. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van verven, vooral om groene kleuren te verkrijgen.
12. Lood (IV) hydroxide, Pb (OH)₄. Het wordt voornamelijk gebruikt in kabelafdekkingen.
13. Goud (III) hydroxide, Au (OH)₃. Het wordt op veel gebieden van de geneeskunde en keramiek gebruikt.
14. Zilverhydroxide, AgOH. Het wordt gebruikt om bepaalde producten te maken die werken om chloride in andere oplossingen te detecteren.
15. Kwikhydroxide, Hg (OH)₂. Het wordt steeds minder gebruikt vanwege zijn toxiciteit.
16. Berylliumhydroxide, Be (OH)₂. Het wordt gebruikt als grondstof bij het verkrijgen van metallisch beryllium.
17. Lood (II) hydroxide, Pb (OH)₂. Het wordt vaak gebruikt voor coatings.
18. Platina (IV) hydroxide, Pt (OH)₄. Het wordt gebruikt voor de productie van extreem fijne draden.
19. Kobalt (II) hydroxide, Co (OH)₂. Het wordt gebruikt bij de bereiding van kobaltzouten.
20. Mangaan (III) hydroxide, Mn (OH)₃. Het vormt verschillende soorten groene kristallen.
21. Strontiumhydroxide, Sr (OH)₂. Het absorbeert koolstofdioxide uit de lucht.
22. Magnesiumhydroxide, Mg (OH)₂. Het wordt gebruikt als antacidum of laxeermiddel.
23. Tin (II) hydroxide, Sn (OH)₂. Het wordt gebruikt in de kleurstoffen van de textielindustrie.
24. Ammoniumhydroxide, NH₄Oh. Het wordt voornamelijk gebruikt in de voedselverwerking.
25. Cadmiumhydroxide, Cd (OH)₂. Gevonden in industriële accu's.