Hoe worden hydroxiden gevormd? (met voorbeelden)

De hydroxiden resultaat van de combinatie van a metaaloxide (ook wel genoemd basische oxiden) En het water. Op deze manier wordt de samenstelling van hydroxiden gegeven door drie elementen: zuurstof, waterstof en het betreffende metaal. In combinatie, de metaal doe altijd alsof kation en de hydroxidegroep (OH^–) werkt als een anion. Bijvoorbeeld:

Hydroxiden, in het algemeen, een aantal kenmerken delen, zoals een bittere smaak en bijtend zijn. Bovendien voelen ze meestal glad aan en zijn ze corrosief. Aan de andere kant hebben ze enkele eigenschappen van wasmiddelen en zepen. De meeste zijn oplosbaar in water en reageren met zuren produceren jij gaat uit.

Sommige kenmerken zijn daarentegen specifiek voor elk type hydroxide, zoals die van natrium (NaOH), die water absorbeert, en gemengd met ongebluste kalk (CaO) absorbeert snel kooldioxide (CO₂). Voor zijn deel, calciumhydroxide (Ca (OH)₂) het wordt verkregen bij de reactie van calciumoxide met water en absorbeert ook CO₂. Een ander voorbeeld is de

ijzer (II) hydroxide (Fe (OH)₂), dat een gelatineuze verbinding is en praktisch onoplosbaar is in water.

Hydroxiden worden ook wel basen of alkaliën, hoewel deze termen ook zijn uitgebreid voor andere stoffen met alkalisch karakter en die geen hydroxiden zijn.

Waar worden hydroxiden voor gebruikt?

De toepassingen van hydroxiden variëren ook tussen de verschillende gevallen:

nomenclatuur

Evenals om andere soorten te noemen chemische bestanddelen, zijn er verschillende nomenclaturen voor hydroxiden:

Voorbeelden van hydroxiden

1. Lood (II) hydroxide, Pb (OH)₂, looddihydroxide.
2. Platina (IV) hydroxide, Pt (OH)₄, platinatetrahydroxide.
3. Vanadisch hydroxide, V (OH)₄, vanadiumtetrahydroxide.
4. IJzerhydroxide, Fe (OH)₂, ijzerdihydroxide.
5. Lood (IV) hydroxide, Pb (OH)₄, loodtetrahydroxide.
6. Zilverhydroxide, AgOH, zilverhydroxide.
7. Kobalthydroxide, Co (OH)₂, kobaltdihydroxide.
8. Mangaanhydroxide, Mn (OH)₃, mangaantrihydroxide.
9. IJzerhydroxide, Fe (OH)₃, ijzertrihydroxide.
10. Koperhydroxide, Cu (OH)₂, koperdihydroxide.
11. Aluminiumhydroxide, Al (OH)₃, aluminiumtrihydroxide.
12. Natriumhydroxide, NaOH, natriumhydroxide.
13. Strontiumhydroxide, Sr (OH)₂, strontiumdihydroxide.
14. Magnesiumhydroxide, Mg (OH)₂, magnesiumdihydroxide.
15. Ammoniumhydroxide, NH₄OH, ammoniumhydroxide.
16. Cadmiumhydroxide, Cd (OH)₂, cadmiumdihydroxide.
17. Vanadisch hydroxide, V (OH)₃, vanadiumtrihydroxide.
18. Kwikhydroxide, Hg (OH)₂, kwikdihydroxide.
19. Koperhydroxide, CuOH, koperhydroxide.
20. Lithiumhydroxide, LiOH, lithiumhydroxide.

Hydroxiden hebben soms veelvoorkomende namen gegeven door zijn meer conventionele toepassingen: natriumhydroxide wordt ook bijtende soda genoemd, kaliumhydroxide wordt genoemd kaliloog, calciumhydroxide dat kalkwater wordt genoemd of gebluste kalk en magnesiumhydroxide dat melk van magnesia.

Volgen met: