15 Voorbeelden van oxidatiemiddelen

de stoffen oxidatiemiddelen zijn oxiderende stoffen die onder bepaalde omstandigheden van temperatuur- en druk kan reageren met a brandstof en produceer een verbranding. In dit proces oxideert de oxidator de brandstof en reduceert de brandstof de oxidator. Bijvoorbeeld: ozon, halogenen, nitraten.

Oxidatiemiddelen zijn: oxidatiemiddelen, vatbaar voor zeer exotherme reductie-oxidatiereacties (warmte produceren), zo veel van Deze stoffen worden beschouwd als gevaarlijk of van een zorgvuldige omgang, omdat ze brandwonden kunnen veroorzaken echt.

Ook wel oxidatiemiddel genoemd, bij uitbreiding elk medium waarin verbranding mogelijk is. De bekendste oxidator is zuurstof.

Reacties "redox"

De redoxreacties (oxidatie-reductie) zijn elektronische overdrachtsreacties tussen reactanten, die veranderingen in hun toestand van states veroorzaken oxidatie. Oxidatiemiddelen zijn oxidanten en worden daarom gereduceerd (wat betekent dat ze elektronen krijgen wanneer ze deelnemen aan een redoxreactie). Brandstoffen daarentegen verminderen, omdat ze worden geoxideerd (dat wil zeggen, ze verliezen elektronen tijdens een redoxreactie).

Voorbeelden van dit type reactie zijn: explosiegevallen (in het geval de reactie erg snel en ongecontroleerd is), chemische synthese of corrosie.

Voorbeelden van oxidatiemiddelen

1. Zuurstof (OF₂). Het is de oxidator bij uitstek, betrokken bij bijna alle ontvlambare of explosieve reacties. In feite kan gewoon vuur niet optreden als het er niet is. Over het algemeen produceren redoxreacties uit zuurstof naast energie ook hoeveelheden CO₂ en water.
2. Ozon (OF₃). Is een molecuul Een ecologisch zeldzaam gas, hoewel overvloedig aanwezig in de bovenste lagen van de atmosfeer. Het wordt vaak gebruikt bij waterzuivering en andere processen die profiteren van zijn sterke oxiderende capaciteit.
3. Waterstof peroxide (H₂OF₂). Ook bekend als waterstofperoxide of dioxogeen, het is een vloeistof zeer polair, sterk oxiderend, vaak gebruikt om wonden te desinfecteren of haar te bleken. De formule is onstabiel en heeft de neiging om uiteen te vallen in water- en zuurstofmoleculen, waardoor calorische energie in het proces. Het is niet ontvlambaar, maar het kan zelfontbranding veroorzaken in de aanwezigheid van koper, zilver, brons of bepaalde stoffen organisch materiaal.
4. Hypochlorieten (ClO^–). Deze ionen zitten in tal van verbindingen zoals vloeibare bleekmiddelen (natriumhypochloriet, NaClO) of poeders (calciumhypochloriet, Ca (ClO)₂), die zeer onstabiel zijn en de neiging hebben om te ontbinden in de aanwezigheid van zonlicht en hitte. Ze reageren zeer exotherm op organisch materiaal (ze kunnen verbranding veroorzaken) en op mangaan (Mn), waarbij permanganaten (MnO₄^–).
5. permanganaten. Zij zijn jij gaat uit verkregen uit permangaanzuur (HMnO₄), waaruit ze het anion MnO. halen₄^– en daarom mangaan in zijn hoogste oxidatietoestand. Ze hebben meestal een krachtige paarse kleur en een zeer hoge ontvlambaarheid in contact met organisch materiaal, wat een paarse vlam genereert die ernstige brandwonden kan veroorzaken.
6. Peroxozwavelzuur (H₂SW₅). Deze kleurloze vaste stof, smeltbaar bij 45ºC, heeft grote industriële toepassingen als ontsmettingsmiddel en reiniger, en bij het genereren van zure zouten in aanwezigheid van elementen zoals kalium (K). Met organische moleculen, zoals ethers en ketonen, vormt het door peroxidatie zeer instabiele moleculen, zoals acetonperoxide.
7. Acetonperoxide (C₉H₁₈OF₆). Deze organische verbinding, bekend als peroxyaceton, is zeer explosief omdat het heel gemakkelijk reageert op hitte, wrijving of schokken. Om deze reden hebben veel terroristen het als een ontsteker gebruikt bij hun aanvallen en zijn veel scheikundigen gewond geraakt bij het hanteren ervan. Het is een zeer onstabiel molecuul, dat ontleedt door een entropische explosie (reactanten variëren sterk in volume wanneer ze reageren, zonder al te veel warmte af te geven).
8. Halogenen. Enkele elementen van groep VII van de periodiek systeem, bekend als halogenen, hebben de neiging mononegatieve ionen te vormen vanwege hun behoefte aan elektronen om hun laatste energieniveau te voltooien. Zo worden zouten gevormd die bekend staan ​​als halogeniden, die sterk oxideren.
9. Tollens-reagens. Genoemd door de Duitse chemicus Bernhard Tollens, het is een waterig complex van diamine en zilver ([Ag (NH₃)₂]⁺), van experimenteel gebruik bij de detectie van aldehyden, omdat hun krachtige oxiderende capaciteit ze omzet in carbonzuren. Tollens-reagens vormt echter, als het lange tijd wordt bewaard, spontaan zilverfulminaat (AgCNO), een zeer explosief zilverzout.
10. Osmiumtetroxide (Beer₄). Ondanks de zeldzaamheid van osmium, heeft deze verbinding veel interessante toepassingen, toepassingen en eigenschappen. Aan vaste toestandHet is bijvoorbeeld zeer vluchtig: het verandert in een gas bij kamertemperatuur. Ondanks dat het een krachtig oxidatiemiddel is, met meerdere toepassingen in het laboratorium als katalysator, reageert het niet met de meeste koolhydraten, maar het is zeer giftig in hoeveelheden die kleiner zijn dan die waarneembaar zijn door menselijke geur.
11. Perchloorzuurzouten (HClO₄). Perchloraatzouten bevatten chloor in een hoge oxidatietoestand, waardoor ze ideaal zijn voor: integreer explosieven, pyrotechnische apparaten en raketbrandstoffen, omdat ze heel weinig een geweldige oxidator zijn oplosbaar.
12. nitraten (NIET₃^–). Net als permanganaten zijn het zouten waarin stikstof zich in een belangrijke oxidatietoestand bevindt. Deze verbindingen komen van nature voor bij de afbraak van biologisch afval zoals ureum of iets dergelijks eiwit stikstof, vormen ammoniak of ammoniak, en worden veel gebruikt in meststoffen. Het is ook een essentieel onderdeel van zwart poeder en gebruikt zijn oxidatiekracht om koolstof en zwavel om te zetten en warmte-energie af te geven.
13. Sulfoxiden. Deze verbindingen worden voornamelijk verkregen door organische oxidatie van sulfiden en worden in tal van geneesmiddelen gebruikt farmaceutische producten en in aanwezigheid van meer zuurstof kunnen hun oxidatieproces doorgaan totdat ze sulfonen worden, nuttig Wat antibiotica.
14. Chroomtrioxide (CrO₃). Deze verbinding is een vaste stof met een donkerrode kleur, oplosbaar in water en noodzakelijk bij galvanisatie- en chromateringsprocessen van metalen. Contact met ethanol of andere organische stoffen veroorzaakt onmiddellijke ontbranding van deze stof, die zeer corrosief is, giftig en kankerverwekkend, naast een belangrijk onderdeel van zeswaardig chroom, een zeer schadelijke verbinding voor het milieu.
15. Verbindingen met cerium VI. Cerium (Ce) is een chemish element uit de orde van de lanthaniden, een zacht grijs metaal, kneedbaar, gemakkelijk oxideerbaar. De verschillende verkrijgbare ceriumoxiden worden op grote schaal industrieel gebruikt, vooral bij de vervaardiging van lucifers en als lichtere steen. (“Tinder”) door middel van een legering met ijzer, aangezien de wrijving met andere oppervlakken alleen al voldoende is om vonken en bruikbare warmte te produceren.

Het kan u van dienst zijn: