20 Voorbeelden van de pH van stoffen

De pH is een acroniem dat staat voor waterstofpotentiaal en werkt als een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van a ontbindingomdat het de concentratie van aangeeft ionen waterstof of hydronium ([H₃OF⁺] of [H⁺]) aanwezig in een oplossing.

Er wordt aangetoond dat er een volledige correlatie tussen de concentratie van waterstofionen en de zuurgraad van a stofSterke zuren hebben hoge concentraties waterstofionen, terwijl zwakke zuren lage concentraties hebben.

de biochemicus Sørensen stelde in 1909 voor dat wiskundig pH wordt gedefinieerd als het negatief van de decimale logaritme van de activiteit (effectieve concentratie) van waterstofionen in een ontbinding. Als de oplossing verdund is, kan de molaire concentratie worden gebruikt in plaats van de activiteit.

Waar Ah⁺) Y [H⁺] zijn respectievelijk de activiteit en molaire concentratie van waterstofionen.

De pH schaal Het is ingesteld tussen het getal 0 en 14: 0 is het zure uiteinde, terwijl 14 het alkalische uiteinde is. Het getal 7, het tussenproduct, is wat bekend staat als neutrale pH.

Hoe wordt de pH gemeten?

Voor de pH-meting, wordt vaak een chemische stof gebruikt die een pH-indicator wordt genoemd. Een van de bekendste indicatoren is lakmoespapier, een papier met aangehechte stoffen die gevoelig zijn voor De pH verandert en zorgt ervoor dat het papier van kleur verandert afhankelijk van de zuurgraad van de oplossing waarin het is ondergedompeld.

De meer zure stoffen Ze zullen het papier roze kleuren, terwijl de meest eenvoudige het blauw zullen kleuren. Sommige papiersoorten van dit type hebben markeringen van de kleurniveaus die ze verkrijgen volgens de pH, zodat iedereen die het gebruikt het potentiële niveau van waterstof eenvoudig kan ontcijferen met de Kleur.

Echter, de lakmoes papier het is niet helemaal nauwkeurig en in gevallen waar het niet nauwkeurig genoeg is, wordt een apparaat gebruikt dat bekend staat als een pH-meter. Dit is een meetinstrument dat doorgaans bestaat uit een zilver/zilverchloride (Ag/AgCl) elektrode en een glaselektrode die gevoelig is voor waterstofionen. De pH kan dus worden gemeten door de variatie van de potentiaal tussen beide elektroden wanneer ze in een oplossing worden ondergedompeld.

Voorbeelden van de pH van bepaalde stoffen

Hoe de pH constant te houden?

Soms het laboratorium procedure: u moet een oplossing met een constante pH bereiden en opslaan. Het bewaren van deze oplossing is moeilijker dan de bereiding ervan, want als het in contact komt met lucht, zal het koolstofdioxide opnemen en het wordt zuurder, terwijl het, als het in een glazen container wordt bewaard, meer alkalisch wordt door de onzuiverheden die vrijkomen uit de glas.

De bufferoplossingen zijn die in staat om hun pH stabiel te houden in een bepaald pH-bereik tegen de toevoeging van relatief kleine hoeveelheden zuren of basissen krachtig.

Oplossingen van dit type worden bereid met a zwak zuur, bijvoorbeeld azijnzuur (CH₃COOH), en een zout van hetzelfde zuur, bijvoorbeeld natriumacetaat (C₂H₃OF₂Na), of het gebruik van een zwakke base, bijvoorbeeld ammoniak (NH₃), en een zout van dezelfde base, bijvoorbeeld ammoniumchloride (NH₄kl). Zelfs in levende organismen moeten cellen een bijna constante pH handhaven, want enzymatische actie en metabolisch.

Volgen met: