20 voorbeelden van chemische reacties

Het heet chemische reactie tot het proces waarbij een of meer chemische substanties (de zogenaamde "reactanten") worden getransformeerd en leiden tot andere ("producten"). Dus, voor reactanten om producten te genereren door een chemische reactie, een herschikking van atomen Y moleculen waarin een energie-uitwisseling plaatsvindt. Bijvoorbeeld: verbranding, oxidatie, zuur-base reacties.

De chemische bestanddelen hebben chemische energie in de bindingen tussen de atomen waaruit ze bestaan. Chemische reacties worden meestal uitgedrukt door vergelijkingen, waarbij de reactanten aan de linkerkant en de producten aan de rechterkant worden aangegeven, beide delen verbinden met een pijl naar rechts als de reactie omkeerbaar is of een pijl heen en weer als het een reactie is omkeerbaar.

Wanneer de hoeveelheden of verhoudingen worden aangegeven waarin de reactanten reageren en de producten worden verkregen, spreken we van stoichiometrische reacties.

Waar:

• A en B zijn de reactanten.
• C en D zijn de producten.
instagram story viewer
• a, b, c, d zijn de stoichiometrische coëfficiënten (aantal moleculen of atomen van een bepaald type dat deelneemt aan een chemische vergelijking).

Chemische reacties kan worden geclassificeerd afhankelijk van het soort energie dat ze vrijgeven of absorberen. In die zin kunnen ze exotherm of endotherm zijn (als ze vrijgeven of absorberen). heet), exoluminous of endoluminous (als ze licht afgeven of absorberen), exo-elektrisch of endo-elektrisch (als ze produceren of nodig hebben elektriciteit).

De wetten van chemische reacties

Bij chemische reacties wordt aan de wetten voldaan. De belangrijkste is de wet van behoud van massa of wet van Lavoisier, geformuleerd door deze chemicus in 1774, die stelt dat in elke chemische reactie de massa van de reactanten gelijk is aan de massa van de producten.

Het was Dalton die de uitleg van deze wet enkele jaren later voltooide, door aan te geven dat bij een chemische reactie het aantal atomen varieert niet bij het vergelijken van reactanten met producten, alleen hun organisatie verandert, dus de massa van se Bewaren.

Een andere belangrijke parameter in chemische reacties is hun reactiesnelheid omdat het niet allemaal even lang duurt om te produceren. De reactiesnelheid wordt gedefinieerd als de hoeveelheid product die per tijdseenheid verschijnt of de hoeveelheid reagens die per tijdseenheid verdwijnt.

Hoewel elke reactie een andere snelheid heeft, kunnen bepaalde factoren ervoor zorgen dat deze de neiging heeft om te verhogen of afname: het contactoppervlak tussen de reagerende deeltjes en de temperatuur zijn enkele van de ze.

De katalysatoren Het zijn stoffen die de snelheid van een reactie verhogen, zonder de structuur ervan te wijzigen. Vaak wordt deze rol vervuld door sommigen metalen.

Voorbeelden van chemische reacties

Chemische reacties vinden continu plaats in de natuur, in het menselijk lichaam, in fabrieken, in afvalwaterzuiveringsinstallaties, enz. Enkele voorbeelden zijn:

1. Verbranding
   
2. vervanging
   
3. Toevoeging
   
4. Uitschakeling
   
5. Oxidatie
   
6. Vermindering
   
7. Zuur-base reacties
   
8. zuurstofvoorziening
   
9. transaminatie
   
10. chlorering
    
11. carbonylering
    
12. nitrosilatie. Het is een reactie waarbij een nitrosylgroep aan een eiwit wordt gehecht, nadat het door ribosomen is gesynthetiseerd.
    
13. Peroxidatie
    
14. Fotolyse van water
    
15. sulfatering
    
16. Carbonatatie
    
17. ozonisatie. Het is een alternatieve reactie op chlorering om het water te ontsmetten.
18. verestering
    
19. Hydrogenering van alkenen
    
20. Acetylering