20 Voorbeelden van metalen en niet-metalen

Al de er toe doen bekend is samengesteld uit atomen, vanaf 118 chemische elementen die deel uitmaken van de periodiek systeem. Een van de classificaties van deze elementen is in metalen en niet-metalen, volgens zijn aard en zijn eigenschappen.

Bijna alle elementen zijn van metaal, meestal afkomstig van mineralen en met elektrische eigenschappen en interacties grondig bestudeerd door de by anorganische scheikunde. Aan de andere kant zijn de overige elementen, de niet-metalen, noodzakelijk voor het leven en vormen ze de verschillende levensvormen. organisch materiaal bekend, hoewel sommige metalen ook deel uitmaken van moleculen organisch en spelen een belangrijke rol in levende organismen.

Verschillen tussen metalen en niet-metalen

Metalen en niet-metalen verschillen in hun fundamentele eigenschappen en hun soorten mogelijke reacties.

Ten slotte zijn metalen elementen meestal: elektrostatisch interageren met niet-metalen vorm Ionische bindingen, van wat ontstaan chemische bestanddelen als je ze verlaat. De niet-metalen daarentegen hebben de neiging om complexe moleculaire structuren te vormen door bindingen van verschillende aard (

covalente bindingen, waterstofbruginteracties, peptidebindingen, enz.). vandaar de organische chemie of het leven is gebaseerd op het laatste, hoewel levende lichamen bestaan ​​uit combinaties van beide soorten elementen.

Voorbeelden van metalen

1. Ijzer (Geloof). Ook wel genoemd ijzer, is een van de meest voorkomende metalen in de aardkorst, die het hart van de planeet vormt, waar het zich in vloeibare toestand bevindt. Zijn meest opvallende eigenschap, afgezien van zijn hardheid en relatieve vervormbaarheid, is zijn grote ferromagnetische capaciteit. Door het te legeren met koolstof is het mogelijk om staal te verkrijgen.
2. Magnesium (Mg). Het is een zeer overvloedig element op aarde, zowel in de korst als opgelost in de aarde zeeën. Het komt in de natuur nooit voor in pure staat, maar als ionenvorming jij gaat uit. Het is onmisbaar voor het leven, bruikbaar voor legeringen en licht ontvlambaar.
3. Goud (Au). Het is een geel, zacht, glanzend edelmetaal dat niet reageert met de meeste chemische substanties behalve cyanide, kwik, chloor en bleekmiddel. Door de geschiedenis heen speelde het een vitale rol in de menselijke economische cultuur, als een symbool van rijkdom en steun voor valuta.
4. Zilver (Ag). Een ander van de edele metalen is wit, helder, kneedbaar en kneedbaar, het is in de natuur als onderdeel van verschillende mineralen of als pure bladeren van het element. Het komt niet veel voor in de aardkorst. Het is de beste bekende geleider van warmte en elektriciteit.
5. Aluminium (Naar de). Het is een zeer licht, niet-ferromagnetisch metaal, het derde meest voorkomende metaal in de aardkorst. Het wordt zeer gewaardeerd in de industriële en ijzer- en staalhandel, omdat het door legeringen mogelijk is om varianten te verkrijgen met een grotere weerstand, maar die hun veelzijdigheid behouden. Heeft een lage dichtheid en zeer goede weerstand tegen corrosie.
6. Nikkel (Geen van beide). Het is een zeer kneedbaar en zeer kneedbaar wit metaal, een goede geleider van elektriciteit en warmte, maar ook ferromagnetisch. Het is een van de dichte metalen, samen met iridium, osmium en ijzer. Het is van vitaal belang voor het leven, omdat het deel uitmaakt van vele enzymen Y eiwit.
7. Zink (Zn). Het is een overgangsmetaal vergelijkbaar met cadmium (Cd) en magnesium (Mg), vaak gebruikt in galvanisatieprocessen, dat wil zeggen als een beschermende coating voor andere metalen. Het is zeer goed bestand tegen koude plastische vervorming, daarom wordt het boven 100 ºC bewerkt.
8. Lood (PB). Het wordt veel gebruikt als een schild om menselijk contact met radioactieve emissies te voorkomen. Het is een heel bijzonder element, gezien zijn unieke moleculaire flexibiliteit, zijn smeltgemak en zijn relatieve weerstand tegen sterke zuren zoals zwavelzuur of zoutzuur.
9. Blik (Sn). Het is een zwaar metaal en gemakkelijk oxidatie, gebruikt in veel legeringen om corrosieweerstand te bieden. Wanneer het wordt gebogen, produceert het een zeer karakteristiek geluid dat de "tin cry" wordt genoemd.
10. Natrium (Na). Het is een zacht, zilverachtig alkalimetaal dat aanwezig is in zeezout en in het mineraal haliet. Het is zeer reactief, oxideerbaar en reageert exotherm en heftig wanneer het wordt gemengd met water. Het is een van de vitale componenten van bekende levende organismen.

Voorbeelden van niet-metalen

1. Waterstof (H). Het is het meest voorkomende en meest voorkomende element in het universum. Het is een gas dat zowel in de atmosfeer wordt aangetroffen (als een diatomisch molecuul H₂ als onderdeel van de overgrote meerderheid van organische bestanddelen, en ook in het hart van de sterren, waar fusie plaatsvindt tussen de kernen van dit element. Het is ook het lichtste element op het periodiek systeem. Anderzijds is het geurloos, kleurloos en onoplosbaar in water.
2. Zuurstof (OF). Het is onmisbaar voor het leven, misbruikt door dieren voor zijn processen van het verkrijgen van energie (ademhaling). Dit gas (O₂) is zeer reactief en vormt oxiden met bijna alle elementen van het periodiek systeem behalve de Edelgassen. Het vormt bijna de helft van de massa van de aardkorst en is van vitaal belang voor de vorming van water (H₂OF).
3. Koolstof (C). Het is het centrale element van alle organische chemie, gemeenschappelijk voor alle bekende levende wezens en onderdeel van meer dan 16 miljoen verbindingen die het nodig hebben. Het komt in de natuur voor in twee verschillende vormen: grafiet en diamant, die een structuur hebben op basis van koolstofatomen, maar op verschillende manieren gerangschikt. Samen met zuurstof vormt het koolstofdioxide (CO₂) essentieel voor fotosynthese.
4. Zwavel (S). Het is een zacht, overvloedig element met een karakteristieke geur, gemeenschappelijk voor de activiteit van bijna alle levende organismen en overvloedig aanwezig in vulkanische contexten. Het is geelachtig en onoplosbaar in water, essentieel voor het organische leven en uiterst nuttig in industriële processen.
5. Bij elkaar passen (P). Ondanks dat het nooit in een natuurlijke staat in de natuur is, is het een onmisbaar onderdeel van veel organische verbindingen en van de levende wezenszoals DNA en RNA, of ATP. Het is zeer reactief en straalt licht uit wanneer het in contact komt met zuurstof.
6. Stikstof (N). Het is een normaal diatomisch gas (N₂) dat 78% van de lucht in de atmosfeer uitmaakt en aanwezig is in tal van organische stoffen zoals ammoniak (NH₃), ondanks dat het een gas met een lage reactiviteit is in vergelijking met waterstof of zuurstof.
7. Helium (Hij). Het is het op één na meest voorkomende element in het heelal, dat ook kan worden verkregen als een product van de kernfusie van waterstof in sterren. Het is een edelgas, dat wil zeggen met bijna geen reactiviteit, kleurloos, geurloos en zeer licht, vaak gebruikt als isolerend of als koelmiddel, in vloeibare vorm.
8. Chloor (Kl). Chloor in zijn puurste vorm is een zeer giftig geelachtig gas (Cl2) met een onaangename geur. Het is echter overvloedig in de natuur en maakt deel uit van veel organische en anorganische stoffen, waarvan er vele essentieel zijn voor het leven. Samen met waterstof vormt het zoutzuur (HCl), een van de krachtigste zuren die er bestaan.
9. Jodium (IK). Het is een element van de groep van halogenen, weinig reactief en elektronegatief. Desondanks wordt het gebruikt in de geneeskunde, in de fotografische kunsten en als kleurstof. Ondanks dat het een niet-metaal is, heeft het merkwaardige metaalkenmerken en is het reactief voor kwik en zwavel.
10. Selenium (Ik weet). Het is onoplosbaar in water en in alcohol, maar oplosbaar in ether en koolstofdisulfide, dit element heeft foto-elektrische eigenschappen (zet licht om in elektriciteit) en is een noodzakelijk onderdeel van de vervaardiging van glas. Het is ook een voedingsstof voor alle vormen van leven, essentieel voor veel aminozuren en aanwezig in veel voedsel.

Volgen met: