20 voorbeelden van alkenen

De alkenen Zij zijn verbindingen met dubbele koolstof-koolstofbindingen. Wanneer deze verbindingen open ketenstructuren hebben, reageren ze op de molecuulformule C_neeH_2n (waar nee is het aantal koolstofatomen). Alkenen worden ook wel olefinen genoemd en komen overeen met de groep van koolwaterstoffen onverzadigd. Ze worden voornamelijk verkregen als onderdeel van het oliekraakproces en door dehydrogenering van alkanen. Bijvoorbeeld: etheen, propeen, cyclohexeen.

Het zijn organische verbindingen die kunnen worden korte, middellange of lange ketting; er zijn ook cyclische alkenen of cycloalkenen. Door de dubbele koolstof-koolstofbinding hebben alkenen minder waterstofatomen dan alkanen corresponderend met gelijk aantal atomen koolstof.

Hoe worden alkenen genoemd?

Om de alkenen te noemen, de koolstof keten die de meeste koolstofatomen bevat en die ook de dubbele binding bevat. Als die ketting meerdere dubbele bindingen heeft, worden ze benoemd op zoek naar de kleinst mogelijke combinatie van de posities van die dubbele bindingen.

De positie van de dubbele binding Het wordt aangegeven door vóór het achtervoegsel -no het Latijnse voorvoegsel in te voegen dat het nummer van de koolstof aangeeft waar de dubbele binding begint (di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), octa (8), enz.). Substituenten (meestal chloor, broom, ethyl, methyl, etc.) worden genoemd als voorvoegsels (aan het begin van de naam), gedetailleerd en in alfabetische volgorde, worden ze ook genoemd op zoek naar de kleinst mogelijke combinatie van hun posities in de ketting. Bijvoorbeeld: 1-buteen / 1,2-butadieen / 5-chloor-1-penteen / 4-pentenylchloride

Gezien de complexiteit van de chemische naam die is vastgesteld volgens de IUPAC-criteriaVeel natuurlijk voorkomende organische alkenen hebben mooie namen, vaak gerelateerd aan hun natuurlijke bron. Bijvoorbeeld: limoneen / 1-methyl-4- (1-methylethenyl) -cyclohexeen / geraniol / 3,7-dimethyl-2,6-octadien-1-ol

Alkenen met maximaal vier koolstofatomen zijn gassen bij kamertemperatuur, die met 4 tot 18 koolstofatomen Zij zijn vloeistoffen en de langste zijn solide. Ze lossen op in oplosmiddelen organisch zoals ether of alcohol en zijn iets dichter dan de overeenkomstige alkanen (dat wil zeggen, met hetzelfde aantal koolstofatomen).

Het punt van fusie Y kokend van alkenen, zoals in alkanen, neemt toe naarmate de koolstofketen langer is.

Aan de andere kant, als gevolg van de spanning gegenereerd door de dubbele binding, de afstand tussen de koolstofatomen die betrokken zijn bij de dubbele binding in het alkeen is 1,34 pm (picometer), terwijl de afstand van de enkele binding in het overeenkomstige alkaan 1,54. is p.m.

Ze presenteren een chemische reactiviteit veel hoger dan alkanen, juist omdat ze die dubbele bindingen hebben die een dichtheid hebben elektronica die hoog is en kan afbreken en de toevoeging van andere atomen mogelijk maakt, vaak waterstof of halogenen. Ze kunnen ook ervaren oxidatie en polymerisatie.

Alkenen zijn meestal aanwezig cis-trans-isomerie of stereo-isomerie, omdat de koolstofatomen verbonden door de dubbele binding niet kunnen roteren en dit zorgt ervoor dat de substituenten zich aan dezelfde kant van de dubbele binding of aan weerszijden bevinden. Bijvoorbeeld: trans-2-buteen / cis-2-buteen

Alkenen met twee dubbele bindingen worden diënen genoemd, en die met meer dan twee dubbele bindingen worden over het algemeen polyenen genoemd.

In de plantenwereld zijn alkenen vrij overvloedig en hebben fysiologische rollen zeer belangrijk, zoals de regulering van het fruitrijpingsproces of de filtratie van bepaalde zonnestraling.

De chemische structuur van organische alkenen is meestal vrij complex en omvat koolstofketens en -ringen. Sommige soorten fruit (zoals wortelen of tomaten) en sommige schaaldieren (zoals krabben) produceren aanzienlijke hoeveelheden bèta-caroteen, een belangrijk alkeen dat een voorloper is van vitamine A.

Voorbeelden van alkenen

1. etheen
2. 2-methylpropeen
3. propeen
4. 2,3-butadieen
5. myrceen
6. limoneen
7. geraniol
8. lycopeen
9. lanosterol
10. mentofuran
11. tetrafluorethyleen
12. 1,3,5,7-cyclooctatetraeen
13. 5-broom-3-methyl-3-hexeen
14. 3,5-diethyl-4-propyl-2,5-dimethyl-2-hepteen
15. 7,7,8-trimethyl-3,5-nonadieen
16. 3,3-diethyl-1,4-hexadieen
17. cyclohexeen
18. 1-chloor-2-methylprop-1-een
19. 3-broom-5-methylcyclopenteen
20. 1-methylcyclohexeen

Diagrammen van de chemische verbindingen van deze alkenen: