20 voorbeelden van ionische binding

om de te vormen moleculen van de chemische bestanddelen, moeten de atomen van de verschillende stoffen of elementen op een stabiele manier met elkaar combineren. Dit kan op verschillende manieren gebeuren vanwege de structurele kenmerken die alles heeft atoom (bestaande uit een positief geladen kern omgeven door een wolk van elektronen).

De elektronen zijn negatief geladen en blijven dicht bij de kern omdat de elektromagnetische kracht: van de protonen trekt hen aan. Hoe dichter een elektron bij de kern is, hoe groter de energie die nodig is om het vrij te krijgen.

Maar niet alles elementen zijn hetzelfde: sommige hebben de neiging om de buitenste elektronen van de wolk te verliezen (elementen met lage ionisatie-energie), terwijl anderen de neiging hebben om ze op te vangen (elementen met hoge affiniteit elektronica). Dit gebeurt omdat volgens Lewis octet regel, wordt stabiliteit geassocieerd met de aanwezigheid van 8 elektronen in de u-orbitale schil (ruimtegebied waar het is waarschijnlijker dat er een elektron rond het buitenste atoom wordt gevonden), althans in de meeste gevallen.

Hierdoor, om de verschillende chemische verbindingen te vormen, geven de neutrale atomen de elektronen van hun laatste schil op, accepteren of delen ze. elektronica, altijd proberend om er 8 elektronen in te hebben, hoewel er altijd uitzonderingen zijn, zoals waterstof, die er maar 2 kan hebben elektronen.

Ionische bindingen

Dus, zoals de neutrale atomen ze kunnen elektronen winnen of verliezen, ze kunnen zich vormen ionen tegengestelde lading. De elektrostatische aantrekking tussen de tegengesteld geladen ionen zorgt ervoor dat de ionen zich aan elkaar binden en chemische verbindingen vormen, waarbij een van de elementen elektronen afstond en de andere ze ontving. Zodat dit kan gebeuren en a ionbinding het is noodzakelijk dat er een verschil of delta van elektronegativiteit is tussen de betrokken elementen van ten minste 1,7.

De ionische binding treedt over het algemeen op tussen een metallische verbinding en een niet-metalen: het atoom van de metaal het geeft een of meer elektronen af ​​en vormt bijgevolg positief geladen ionen (kationen), en het niet-metaal wint ze en wordt het negatief geladen deeltje (anion). De alkalimetalen en de aardalkaliën zijn de elementen die de meeste neiging hebben om kationen te vormen, en halogenen en zuurstof zijn de elementen die gewoonlijk de. vormen anionen.

Over het algemeen zijn de verbindingen die worden gevormd door ionische bindingen: kristallijne vaste stoffen naar temperatuur- milieu, onoplosbaar in water en hoogtepunt van fusie, voor het geval de aantrekkingen tussen zijn ionen sterk zijn. Aan de andere kant, wanneer de aantrekkingskracht tussen hun ionen zwakker is, hebben ze een lager smeltpunt en zijn ze oplosbaar in water.

In oplossing zijn ze erg goed elektriciteitsgeleiders omdat het sterke elektrolyten zijn, dat wil zeggen, ze ioniseren gemakkelijk en vormen anionen en kationen die elektrische ladingen kunnen dragen. Aan de andere kant is de roosterenergie van een ionische vaste stof wat de aantrekkingskracht tussen de ionen van die vaste stof markeert.

Het is belangrijk om te verduidelijken dat er noch een volledig ionische binding, noch een volledig ionische binding is. covalent (geproduceerd tussen twee atomen die de elektronen van hun laatste niveau of schil van. delen) Energie). Eigenlijk hebben beide soorten links een percentage van elk. Sommige wetenschappers beschouwen de ionische binding als een overdrijving van de covalente binding.

Voorbeelden van ionische bindingen