15 voorbeelden van eenvoudige, dubbele en driedubbele obligaties

Diversen / by admin / July 04, 2021

In de chemie, als we het hebben over enkele, dubbele en driedubbele bindingen we verwijzen naar drie van de bekende vormen van covalente binding, dat wil zeggen, van vakbonden tussen atomen uit het elektronencompartiment van hun laatste energieniveaus. Er is ook de datieve covalente binding, in welk geval de elektronen die worden gedeeld worden bijgedragen door slechts één van de atomen die de binding vormen.

Covalente bindingen treden op wanneer twee atomen dicht genoeg bij elkaar zijn om elkaar gedeeltelijk te overlappen atomaire orbitalen (ruimtegebied waar een elektron zich waarschijnlijk rond de kern bevindt), waarmee wordt gecompenseerd voor de gelijktijdige aantrekkende en afstotende krachten die voortkomen uit zijn ladingen elektronen (negatieve elektronen stoten elkaar af, maar de positieve ladingen van de atoomkernen trekken ze aan) en het verkrijgen van een maximale stabiliteit waardoor ze kunnen vormen een molecuul.

Wanneer dit gebeurt, elektronenparen die om de buitenste lagen van elke atoomkern draaien, bewegen zich naar de andere toe totdat het onmogelijk wordt om te bepalen tot welke atoomkern ze behoorden.

instagram story viewer

Verschillen tussen covalente binding, ionische binding en metaalbinding

Covalente bindingstypes

Afhankelijk van het aantal elektronenparen dat gedeeld wordt tussen de atomen die de binding vormen, zullen de covalente bindingen enkelvoudig (één paar), dubbel (twee paar) of drievoudig (drie paar) zijn. Elk wordt meestal vertegenwoordigd door één, twee of drie regels tussen de symbolen van elk atoom:

Het aantal enkele, dubbele of driedubbele bindingen dat een atoom kan vormen, hangt rechtstreeks af van zijn valentie, dat wil zeggen van het aantal elektronen dat het vanuit zijn buitenste schil kan delen.

Bovendien heeft het molecuul, afhankelijk van de mate van complexiteit van de binding, meer of minder mobiliteit (minder mobiliteit, hoe complexer de binding) omdat de afstand tussen de atomen kleiner is en het moeilijker is om de binding te verbreken, dat wil zeggen dat er meer energie moet worden toegepast om zijn afbreken.