Definitie van chemische oplossing

Candela Rocio Barbisan | nov. 2021
Chemisch ingenieur

Over het algemeen hebben we de neiging om denken dat opgeloste stoffen alleen vaste stoffen zijn die oplossen in een vloeibaar oplosmiddel, maar dit is niet noodzakelijk het geval, aangezien een opgeloste stof kan komen uit een oplossing concentraat van genoemd product, waaruit een bepaald volume wordt genomen en water wordt toegevoegd om de nieuwe oplossing meer verdund te maken. In dit geval zal de opgeloste stof de soort zijn die aanwezig is in de geconcentreerde oplossing die moet worden verdund en het oplosmiddel is weer water.

Vanuit dit concept ontstaan ​​verschillende manieren om oplossingen te benoemen: verdund of geconcentreerd, wanneer de hoeveelheid van de opgeloste stof is onbeduidend met betrekking tot de hoeveelheid oplosmiddel, het wordt verdunde oplossing genoemd en omgekeerd is het een Geconcentreerde oplossing.

Het is belangrijk op te merken dat er een limiet is aan de hoeveelheid opgeloste stof die we kunnen oplossen in een bepaald oplosmiddel, en dat is wat oplosbaarheid wordt genoemd, en het hangt af van zowel de opgeloste stof als de oplosmiddel. We zouden bijvoorbeeld een experiment zelfgemaakt, als we slechts een eetlepel zout in een glas water toevoegen, zal het waarschijnlijk oplossen. Als we nu het hele pakket zout in het glas doen, gebeurt hetzelfde niet, daarom, zo vaak in de industrie, is het noodzakelijk om deze waarden te kennen, ze zijn getabelleerd volgens de opgeloste stof en oplosmiddel bij bepaalde temperaturen.

En nogmaals, vanuit dit laatste concept is het dat oplossingen kunnen worden geclassificeerd, als de opgeloste en oplosmiddelgedeelten in evenwicht zijn, de oplossing is verzadigd en bevindt zich op de oplosbaarheidslimiet, terwijl, als de hoeveelheid opgeloste stof de oploscapaciteit overschrijdt, dit een oplossing wordt genoemd oververzadigd.

Parameters die de oplosbaarheid beïnvloeden

Er zijn er drie factoren heel belangrijk die meespelen bij het doorvoeren van een ontbinding: de temperatuur-, druk en chemische aard. Dus dan... waar hebben we het over? Wanneer we de temperatuur in een systeem verhogen, neemt de oplosbaarheid van vaste stoffen en vloeistoffen toe, terwijl in het geval van: gassen neemt af, omdat bij hogere temperaturen de bindingen die het vormen de neiging hebben te breken en uit de oplossing te worden verwijderd. Dat is de reden waarom de getabelleerde oplosbaarheidswaarden worden verwezen naar een specifieke temperatuur en druk.

In het geval van druk is het geen variabele die te veel invloed heeft op vaste stoffen en vloeistoffen, maar in het geval wel van gassen, aangezien wanneer de druk toeneemt, de oplosbaarheid van een gas zowel in de ene vloeistof als in de andere toeneemt gas.

De laatste van de factoren hangt af van de krachten die werken, wanneer twee stoffen chemische eigenschappen of intermoleculaire krachten hebben die op elkaar lijken, zullen ze de neiging hebben om beter in elkaar op te lossen. Een voorbeeld hiervan is water en olie, als we een kleine portie olie in water mengen, zullen we zien dat het niet in water oplost, maar eerder is gedifferentieerd in twee fasen, dit gebeurt omdat olie een apolaire stof is, terwijl water polair is, dus het wordt onoplosbaar in Water. Dit is niet het geval voor jij gaat uit, die dipoolmomenten hebben die hun chemische aard verenigbaar maken met de polariteit van watermoleculen en kunnen oplossen. Over het algemeen kunnen we zeggen dat de meeste zouten oplosbaar zijn in water, terwijl de meeste organische bestanddelen (niet-polair) zijn onoplosbaar in water, met uitzondering van sommige alcoholen zoals ethanol en methanol.

Energie betrokken bij een oplossing

Ten slotte, wanneer een opgeloste stof in een oplosmiddel oplost, kan deze worden vrijgegeven of geabsorbeerd. Energie. Als bij het oplosproces energie vrijkomt, spreekt men van een exotherm proces. Integendeel, als bij dit proces energie uit de omgeving wordt geabsorbeerd, is het proces endotherm. De warmte die in het spel wordt gebracht, is de 'warmte van ontbinding'.