Definitie van chemische concentratie

In het geval van een ontbinding chemie spreken we van verdunde, geconcentreerde, verzadigde of oververzadigde oplossingen, termen die verwijzen naar de concentratie van de oplossingspecifiek voor de relatie tussen de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel die erin aanwezig zijn, maar ze hebben een kwalitatieve eigenschap. Als u een concentratiewaarde wilt identificeren, hebben we verschillende manieren om dit te doen.

Kwantificering van concentratie

De relaties tussen de hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel of oplossing kunnen op verschillende manieren worden uitgedrukt, waaronder: molariteit,% m / m; % m / v, molfractie, molaliteit, onder anderen.

Molariteit: geeft het aantal mol opgeloste stof aan in 1 L oplossing. Als we zeggen dat de concentratie van een waterige oplossing van zoutzuur 0,3 mol / L is, betekent dit dat 1 L oplossing 0,3 mol van de opgeloste stof (zoutzuur) bevat. In dit geval bevat die liter oplossing de

volume bezet door 0,3 mol opgeloste stof en het resterende volume om de liter oplossing te bereiken, zal het oplosmiddel zijn, Water.

% m / m: geeft de hoeveelheid opgeloste stof in gram aan, voor elke 100 gram oplossing. Stel dat je een waterige oplossing van sucrose van 20% m/m hebt, dan betekent dit dat je 20 g sucrose in 100 g oplossing hebt. Dat wil zeggen, 100 g oplossing bestaat uit 20 g sucrose (opgeloste stof) en 80 g oplosmiddel (water).

% m/v: geeft de hoeveelheid opgeloste stof aan in grammen, per 100 milliliter oplossing. Laten we nu eens denken aan een sucrose-oplossing van 20% m / v, wat maakt het uit met het vorige geval? Er is 20 g sucrose in 100 ml oplossing. Als we de dichtheid van de oplossing wisten, zouden we snel kunnen berekenen hoeveel massa de 100 vertegenwoordigen ml oplossing en weet dan in 100 g oplossing hoeveel opgeloste stof er in zit, waardoor % m / v wordt omgezet in % m / m.

Molaire fractie: het wordt uitgedrukt door een verhouding tussen molen van een opgeloste stof ten opzichte van het totale aantal molen, waarbij rekening wordt gehouden met molen opgeloste stof plus molen oplosmiddel. Als een oplossing bijvoorbeeld 3 mol sucrose en 10 mol water bevat, is het totale aantal mol oplossing 13. De molfractie van sucrose in water zal niet anders zijn dan het quotiënt tussen 3 en 13, dat wil zeggen XS = 0,23. Als we het voor water willen uitdrukken, is het 10/13, XA = 0,77. Merk op dat de som van de molfracties van een oplossing 1 moet zijn.

Molaliteit: geeft het aantal mol opgeloste stof per 1 kg oplosmiddel aan. Als u bijvoorbeeld 30 g suiker in 200 g water heeft, zal de molaliteit worden gezocht door de hoeveelheid oplosmiddel tot 1 kg of, wat hetzelfde is, 1000 g te nemen. Op deze manier, met een eenvoudige evenredigheid Het zal bekend zijn dat voor 1000 g oplosmiddel 150 g suiker is, de concentratie uitgedrukt in molaliteit is m = 150.

Hoe oplossingen met verschillende concentraties bereiden?

Om dit te doen, moet u het juiste materiaal hebben om het zo nauwkeurig mogelijk te doen. In een chemisch laboratorium zijn er maatkolven, die het exacte volume aangeven, en met graanbalansen waarvan de mate van precisie is lang. Daarnaast zijn de maatregelen van veiligheid en persoonlijke beschermingsmiddelen gebruikt op basis van de risico van het werk.

In het geval dat het gewenst is om een ​​0,1 mol / L oplossing van natriumhydroxide te bereiden, de reagens in het magazijn en een beschikbare maatkolf zal worden doorzocht. Als u bijvoorbeeld een kolf van 500 ml heeft, moeten we er bij het bereiden van 500 ml oplossing rekening mee houden dat de hoeveelheid mol opgeloste stof in een halve liter zal de helft zijn van die uitgedrukt in molariteit, dat wil zeggen 0,05 mol van opgeloste stof. Nu moeten we deze massa in een geschikte container wegen en ervoor zorgen dat de gewogen massa alleen overeenkomt met de opgeloste stof en niet de massa van de containercontainer bevat.

Als u 0,05 mol NaOH wilt wegen, moet u de molaire massa kennen, die ongeveer 40 g / mol is, wat betekent dat 0,05 mol gelijk is aan 2 g opgeloste stof. Deze massa wordt voorzichtig overgebracht naar de kolf en water wordt toegevoegd totdat de peiling is bereikt, waarbij de peiling op ooghoogte wordt waargenomen. De oplossing wordt gehomogeniseerd en is klaar voor later gebruik.

Onderwerpen in chemische concentratie