Voorbeeld van organische en anorganische moleculen

De Algemene scheikunde het is de wetenschap die studeert alle soorten materie die er zijn, en hun interne veranderingen contact hebben tussen verschillende soorten hiervan.

De Organische chemie Het is het deel van de algemene scheikunde dat bestemd is om de materie te bestuderen waarvan het hoofdbestanddeel de is Koolstofelement, Nou en het maakt deel uit van levende organismen.

De Anorganische scheikunde Het is het deel van de algemene scheikunde dat verantwoordelijk is voor het bestuderen van de zogenaamde "minerale materie", dat deel uitmaakt van de Ik leef niet omgeving.

De Molecuul is de unie van verschillende atomen van verschillende elementen chemicaliën om nieuwe stoffen te vormen, met hun specifieke eigenschappen.

In de algemene scheikunde, elementen zijn de pure substanties die worden gevormd door atomen van een enkel type. De elementen zijn geclassificeerd in het periodiek systeem van chemische elementen.

Net zoals hem Atoom is de fundamentele eenheid van de Elementen, de Molecuul is de hoofdeenheid van verbindingen, dat zijn stoffen met een kenmerkend chemisch gedrag.

De verbindingen kan ontstaan ​​als gevolg van natuurlijk fenomeen, of worden gemaakt in laboratoria of in industriële installaties, dus moleculen zijn overal aanwezig. De moleculen zitten in mineralen, in boombladeren, in voedsel, in medicijnen, in het water dat we drinken, in de lucht die we inademen en zelfs in de vervuiling van het milieu.

Algemene chemie is voornamelijk onderverdeeld in: Anorganische scheikunde Y Chemischnaar orgneeica, dus moleculen kunnen ook worden ingedeeld in anorganisch en organisch.

Anorganische moleculen

In de anorganische chemie worden moleculen meestal gevormd door de combinatie van atomen van positieve valenties met anderen van negatieve valenties, in ionische bindingen. Deze bindingen worden voornamelijk gevormd door de elektromagnetische krachten tussen de atomen, gegenereerd door de aanwezigheid van de valentie-elektronen.

Zo ontstaan ​​alle ionische verbindingen, zoals zouten, oxizouten, zuren, oxyzuren, oxiden en hydroxiden.

Anorganische moleculen als elektrolyten

De belangrijkste eigenschap van ionische moleculen is dat wanneer ze in contact komen met Water H₂OF, ze zijn verdeeld in twee delen: positief en negatief. Deze twee delen, elektrisch geladen atomen of groepen atomen, zijn verspreid in het water. Aan de anorganische stof die aldus in water kan scheiden, het wordt elektrolyt genoemd.

De oplossing gevormd door water en positief en negatief geladen deeltjes heet "Elektrolytische oplossing". Dit type oplossing kan elektrische stromen geleiden en wordt daarom gebruikt in elektrochemische cellen, zoals autobatterijen.

Anorganisch zuur en alkalische moleculen

In het geval van anorganische moleculen zoals zuren, de Oxyzuren en de Hydroxiden, terwijl ze zich splitsen in een positief en negatief deel, dragen ze bij aan de oplossing, een eigenschap genaamd waterstofpotentieel, gemeten als de negatieve logaritme van waterstofionenconcentratie.

De waterstof potentieel (pH) bepaalt hoeveel de oplossing zuur is. Op de pH-schaal, die varieert van een waarde van 1 voor maximale zuurgraad tot 14, wat volledige alkaliteit of basiciteit is, varieert het zure karakter van waarden 1 tot 6, en de alkalische tussen 8 en 14. 7 staat voor neutrale pH; noch zuur noch basisch. Het resultaat van de negatieve logaritme van de H + Concentratie zal ons vertellen waar we ons op de schaal bevinden.

Voorbeelden van zuren:

Zoutzuur: HCl: H⁺ + Cl^-

Broomwaterstofzuur: HBr: H⁺ + Br^-

Zwavelzuur: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cyanhydric zuur: HCN: H⁺ + CN^-

Zoutzuur: HI: H⁺ + ik^-

Voorbeelden van zuurstofzuren:

Zwavelzuur: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Koolzuur: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Salpeterzuur: HNO₃: H⁺ + NEE₃^-

Fosforzuur: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perchloorzuur: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Voorbeelden van hydroxiden:

Natriumhydroxide: NaOH: Na⁺ + OH^-

Calciumhydroxide: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammoniumhydroxide: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kaliumhydroxide: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesiumhydroxide: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorganische moleculen in chemische reacties

Wanneer anorganische moleculen deelnemen aan een chemische reactie, zijn er vier eenvoudige en eenvoudige reactiemechanismen: Synthese, ontleding, eenvoudige substitutie en dubbele substitutie. Hier is een voorbeeld van elk:

Synthese

Een synthesereactie is een reactie waarbij: twee moleculen komen samen in een eindproduct dat uit een enkel molecuul bestaat. In het voorbeeld is het het geval dat calciumoxide wordt gecombineerd met koolstofdioxide om een ​​calciumcarbonaatmolecuul te vormen.

Ontleding:

Een ontledingsreactie is een reactie waarbij: een eerste molecuul scheidt zich in twee nieuwe stabiele moleculen. Dat is het geval bij calciumhydroxide, dat zich splitst in een molecuul calciumoxide en een ander molecuul water.

Eenvoudige vervanging:

In een eenvoudige substitutiereactie, een atoom van een element wordt uitgewisseld met een van de atomen van een molecuul. Dat is het geval met metallisch zink, dat zichzelf in de plaats van waterstof in waterstofchloride plaatst, het vrijgeeft en zinkchloride-moleculen vormt.

Dubbele vervanging:

In een dubbele substitutiereactie, bepaalde atomen van twee initiële moleculen worden uitgewisseld om twee verschillende moleculen als producten te genereren. Dat is het geval met calciumcarbide, dat de afgifte van koolstof ondergaat, dat zich zal combineren met waterstof uit water om acetyleen te vormen. Calcium zal zich binden aan zuurstof om calciumoxide te vormen als een tweede product.

Organische moleculen

Organische chemie is koolstofchemie, wat betekent dat alle organische moleculen de aanwezigheid van dit element zullen hebben, in verschillende structurele arrangementen.

Organische moleculen worden gekenmerkt door: constante aanwezigheid van covalente obligaties. Covalente obligaties met die waarin twee atomen komen samen om hun valentie-elektronen te delen en zo hun octetten wederzijds te voltooien.

Dit is het geval met koolstof, dat zich bindt aan andere atomen van hetzelfde element. Er worden ketens van zeer uiteenlopende lengtes gevormd, van twee tot zestig koolstofatomen, en zelfs deze ketens ze vertakken zich met andere ketens met dezelfde verscheidenheid aan lengtes, waardoor een immense diversiteit aan moleculen ontstaat biologisch.

Ionische bindingen zijn ook aanwezig, maar deze treden op in tussenstappen van lange reactiemechanismen waarin een gewenst molecuul wordt gevormd.

De eenvoudigste organische moleculen zijn koolstof en waterstof. De laatste voltooit de koolstofvalentie die het vereist.

In de organische chemie kunnen moleculen lineair of alifatisch, vertakt, cyclisch en aromatisch zijn.

Daarnaast zijn in de Organische Moleculen de elementen Zuurstof, Stikstof, Zwavel en Fosfor betrokken, waardoor een indrukwekkende diversiteit aan Functionele Groepen voor de moleculen ontstaat.

Functionele groepen in organische moleculen

De Functionele groepen zijn groepen van twee of meer atomen die, wanneer ze zijn verbonden met een koolstof-waterstofketen, verschillende chemische soorten vormen, met een bepaald gedrag. Vervolgens worden de zeven belangrijkste soorten organische moleculen opgesomd, met hun respectievelijke functionele groepen. De letter "R" wordt gebruikt om de koolstof-waterstofketen aan te duiden.

Alkylhalogeniden - Vorm: RX / functionele groep: een halogeenelement (chloor, broom, jodium)

Alcoholen - Vorm: R-OH / Functionele Groep: -OH of Hydroxyl.

Aldehyden - Vorm: R-CHO / Functionele Groep: -CHO, die altijd naar het einde van de keten gaat.

ketonen - Vorm: R-CO-R / Functionele Groep: -CO- of Carboxy, altijd in het midden Carbon van de keten.

Organische zuren - Vorm: R-COOH / Functionele Groep: -COOH of Carboxyl, altijd aan het einde van de keten.

zure esters - Vorm: R-COO-R / Functionele Groep: -COO-, is het resultaat van het verbinden van een zuurketen met een andere koolstof-waterstofketen.

Aminen - Vorm: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Functionele groep: -NH₂, -NH-, -N = of Amino, dat is een stikstof aangevuld met waterstof op de plaatsen waar geen koolstof-waterstofketen is. Zoals gezegd, kan het aan het einde van de keten gaan, of in het midden. Het stikstofatoom kan vergezeld gaan van één, twee of drie organische ketens om een ​​uiteindelijk molecuul te vormen. Aminen kunnen worden beschouwd als organische derivaten van ammoniak NH₃.

Organische moleculen in chemische reacties

Organische moleculen, hoe langer hun koolstof-waterstofketens, hoe meer plaatsen of atomen beschikbaar zijn om deel te nemen aan een chemische reactie.

Meestal worden elementen of ketens toegevoegd aan een van de aanwezige koolstoffen, of wordt een deel van de hoofdketen losgemaakt om een ​​andere organische verbinding te genereren.

Omdat dergelijke reacties traag zijn, worden katalysatoren gebruikt, dit zijn chemische middelen om de reacties te versnellen. In sommige gevallen is de katalysator een fijnmazig platinametaal.

Voorbeelden van anorganische moleculen

Natriumchloride NaCl

Kaliumchloride KCl

Ammoniumchloride NH₄kl

Natriumnitraat NaNO₃

Kaliumnitraat KNO₃

Ammoniumnitraat NH₄NIET₃

Zwavelzuur H₂SW₄

Fosforzuur H₃PO₄

Fosforzuur H₃PO3

Zoutzuur HCl

Joodwaterstofzuur HI

Natriumhydroxide NaOH

Kaliumhydroxide KOH

Ammoniumhydroxide NH₄Oh

Calciumhydroxide Ca (OH)₂

Magnesiumhydroxide Mg (OH)₂

Ferrohydroxide Fe (OH)₂

IJzerhydroxide Fe (OH)3

IJzersulfide FeS

IJzersulfaat FeSO₄

IJzersulfaat Fe₂(ZW₄)₃

Voorbeelden van organische moleculen

Glucose C₆H₁₂OF₆

Methaan CH₄

ethaan C₂H₆

Acetyleen C₂H₂

propaan C₃H₈

Butaan C₄H₁₀

Ethanol C₂H₆OF

Sucrose C₁₂H₂₂OF₁₁

Methanol CH₄OF

Glycerol C₃H₈OF₃