Definitie van de Octetregel

Candela Rocio Barbisan | nov. 2021
Chemisch ingenieur

Als we kijken naar de laatste groep van de Periodiek systeem, die de. groepeert gassen nobel, we zien dat ze het laatste volledige niveau hebben met acht valentie-elektronen, wat hen enige stabiliteit geeft en de vaardigheid om zich als inerte gassen te gedragen, omdat ze niet chemisch reageren met andere chemische soorten... waarom? Omdat ze niet de neiging hebben om valentie-elektronen te winnen of te verliezen. Dit maakte het mogelijk om het gedrag van de andere elementen van het periodiek systeem te verklaren, die elektronen winnen, verliezen of delen in Na chemisch gestabiliseerd te zijn, de dichtstbijzijnde edelgaselektronenconfiguratie bereikt, acht valentie-elektronen voltooid.

Zoals alles in de natuur, zijn er uitzonderingen op de regel. Er zijn elementen die een zekere stabiliteit en een lagere staat van Energie met meer of minder dan acht elektronen op het laatste niveau. Te beginnen met het eerste element in het periodiek systeem, waterstof (H), dat wordt gestabiliseerd met twee elektronen omdat het een enkele atomaire orbitaal heeft. Andere gevallen zijn: Beryllium (Be), Borium (Bo) dat zich stabiliseert met respectievelijk vier en zes elektronen, of Zwavel (S) dat kan stabiliseren met acht, tien of twaalf valentie-elektronen vanwege de mogelijkheid om een ​​"d" orbitaal in zijn configuratie toe te voegen elektronica. We kunnen ook Helium (He), Fosfor (P), Selenium (Se) en Silicium (Si) noemen. Merk op dat Helium (He) het enige edelgas is met slechts twee valentie-elektronen.

Voorbeelden van de octetregel in ionische, covalente en metallische bindingen

Als een atoom elektronen verliest, wint of deelt, worden er verschillende bindingen gevormd die aanleiding geven tot nieuwe verbindingen. Over het algemeen kunnen we deze bindingen in drie hoofdvarianten groeperen: ionische binding, covalente of metaalbinding.

Wanneer een element elektronen verliest of wint om zichzelf te stabiliseren, waarbij het zijn valentie-elektronen volledig overdraagt, is het: ionische binding genoemd, terwijl als elektronen worden gedeeld door de soort in het spel, dit binding wordt genoemd covalent. Ten slotte, als de elementen die in het spel zijn metalen zijn waarvan de kationen verenigd zijn ondergedompeld in een zee van elektronen, zal de binding metallisch zijn. Elk van deze soorten vakbonden heeft specifieke kenmerken, maar ze delen een kenmerk in In het algemeen vindt de interactie van elektronen plaats op zoek naar stabiliteit en de laagste energie om aan de regel van te voldoen Octet.

Laten we elk van de gewrichten in meer detail bekijken. In het geval van de covalente binding wordt deze gegeven door de mogelijkheid om elektronen te delen, dit gebeurt meestal tussen niet-metalen elementen zoals: Cl2 (Moleculair Chloor) of CO2 (Kooldioxide) en zelfs H2O (Water). De intermoleculaire krachten die deze knooppunten beheersen, zijn: reden uit een andere sectie.

In het geval van metalen verbindingen vermelden we dat het voorkomt tussen metalen, zoals het geval is bij koper (Cu), aluminium (Al) of tin (Sn). Omdat metalen de neiging hebben om hun elektronen af ​​te staan ​​om zichzelf te stabiliseren, zullen ze geladen soorten vormen die kationen (met positieve ladingen), deze ionen ondergedompeld in een grote elektronenwolk vormen verbindingen metalen. Binnen die structuur kunnen elektronen vrij worden verspreid. De krachten die ze bij elkaar houden, zijn metallische krachten die het bepaalde kenmerken geven, zoals een hoge geleidbaarheid.

De ionbinding wordt gekenmerkt door krachten van aantrekkingskracht tussen de zeer intense elementen waaruit het bestaat, elektrostatische krachten genoemd, en dit is zo omdat, zoals we zagen, er een verdienen en een netto overdracht van elektronen tussen de elementen die geladen soorten, ionen, vormen. Over het algemeen zijn het verbindingen gevormd door een metallisch en een niet-metalen element, waarvan het elektronegativiteitsverschil zo groot is dat het de donatie van valentie-elektronen mogelijk maakt. typisch de jij gaat uit Het zijn ionische verbindingen zoals: NaCl (natriumchloride, keukenzout) en LiBr (lithiumbromide).

Het bestaan ​​van deze drie bindingen wordt verklaard als een overgang in termen van de elektronegativiteit van de verbindingen die het vormen. Wanneer het elektronegativiteitsverschil erg groot is, hebben de elementen de neiging om ionische bindingen te vormen, terwijl, als de Elementen met vergelijkbare elektronegativiteiten zullen de neiging hebben om bindingselektronen te delen en zullen typebindingen zijn covalent. Als er geen elektronegativiteitsverschil is tussen de elementen (bijvoorbeeld Br2), zal de binding niet-polair covalent zijn, terwijl dat, naarmate het elektronegativiteitsverschil toeneemt, de covalente binding verder gepolariseerd wordt, van zwak naar sterk.

Bibliografie

• Aantekeningen van de leerstoel, General Chemistry I, UNMdP, Faculteit der Engineering, 2019.