Definitie van chemische binding

Candela Rocio Barbisan | jan. 2022
Chemisch ingenieur

De chemische binding wordt gegeven door a kracht drijvende kracht, dat is de verandering van Energie tussen de ene toestand en de andere, de begintoestand (afzonderlijke atomen) en de eindtoestand (gebonden atomen). Deze energieverandering vindt plaats vanwege interacties tussen valentie-elektronen, de buitenste schilelektronen, die zijn verantwoordelijk voor het verliezen of verkrijgen van elektronen door de atomen, of delen, om een ​​toestand van. te bereiken stabiliteit. Deze stabiliteitsconditie beantwoordt aan de Octet-regel en lijkt op de elektronische configuratie van de atomen op die van het dichtstbijzijnde edelgas in de Periodiek systeem.

Classificatie van chemische bindingen

Nu, afhankelijk van hoe dat gebeurt interactie Er zijn verschillende soorten bindingen tussen atomen. De opleiding van verschillende bindingen hangt dan af van de verschillen in elektronegativiteit van de atomen die samenkomen.

Hoe groter het vermogen om elektronen naar zichzelf aan te trekken, hoe meer elektronegatief het atoom is en daarom zal het de neiging hebben om ionische bindingen te vormen, waar elektronen worden overgedragen. Er is een continue toename van de elektronegativiteit van metalen naar niet-metalen elementen, wat het vermogen verleent om ionische bindingen daartussen te vormen. Een voorbeeld hiervan zijn oxiden, in het geval van Calcium Oxide.

Terwijl, als de elementen vergelijkbare elektronegativiteiten of van dezelfde orde hebben, ze de neiging hebben elektronen te delen en bindingen te vormen. covalent polair of niet-polair. De covalente binding is polair, bijvoorbeeld in de Dioxide van koolstof, aangezien de zuurstof gebonden aan de koolstof een verplaatsing van de gedeelde elektronen naar zuurstof, dat een hogere elektronegativiteit heeft. Aan de andere kant, in het geval van Cl2 (moleculair chloor) is de covalente binding apolair of niet-polair, aangezien de elektronegativiteit hetzelfde is als we het over hetzelfde element hebben. In het algemeen, wanneer de binding niet-polair is, wordt deze zuiver covalent genoemd.

Tot nu toe hebben we het concept van elektronegativiteit en polariteit genoemd, dit vertelt ons dan dat als er een groot verschil is in elektronegativiteit de binding zal ionisch zijn, terwijl naarmate het elektronegativiteitsverschil afneemt, er een overgang is van polaire covalente bindingen sterke tot zwakke polaire covalente bindingen die het extreme geval bereiken waarin er geen verschil is in elektronegativiteit en de binding niet-covalent is polair of puur

Wanneer de binding ionisch is, zijn de krachten van aantrekkingskracht elektrostatisch tussen soorten met tegengestelde ladingen (anionen en kationen) en, zoals we al zeiden, de elektronen overdracht van een atoom dat positief geladen blijft (kation) naar een atoom dat negatief geladen blijft (anion).

Wanneer de chemische binding van het covalente type is, spreken we van bindingen waarin de valentie-elektronen worden gedeeld en daarom, in tegenstelling tot de ionische binding, is het een zwakkere binding. Evenzo zal de interactiekracht afnemen naarmate het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen afneemt.

Ten slotte is een extra chemische binding die bekend is de metalen binding. Zoals de naam al aangeeft, is het de interactie tussen metalen elementen, zoals aluminium en ijzer. In deze gevallen vormen de verbindingen netwerken waarbij de metaalkationen worden ondergedompeld in een zee van elektronen. Dit laatste geeft het de meest typische eigenschappen die we ervan kennen, zoals bijvoorbeeld een hoge thermische geleidbaarheid en die ze bezitten, aangezien de elektronen van de binding de mogelijkheid en het vermogen hebben om vrij binnen dat netwerk te bewegen driedimensionaal.

Op basis van dit soort bindingen worden veel van de grondslagen van scheikunde als wetenschap uitgelegd. Elk van deze soorten chemische bindingen die op hun beurt de soorten verbindingen bepalen die stoffen hun eigen kenmerken en eigenschappen geven, is het geval van de smeltpunten en kookpunten, deze zijn nauw verwant en worden bepaald door het type bindingen en de aantrekkingskrachten die binnenin bestaan. zij.

Bovendien zijn de technologieën gebaseerd op onderzoeken naar verbanden om vooruitgang te boeken met nieuwe producten, bijvoorbeeld de polymeren die tegenwoordig we gebruiken agrochemicaliën, synthetische vezels en andere materialen die zijn ontworpen om te weten hoe atomen zich verbinden elk.