Definitie van anorganische verbindingen

In dit werk zullen we ons concentreren op de formulering en nomenclatuur van anorganische verbindingen, van de eenvoudigste tot de jij gaat uit. We werken met basische oxiden, zuuroxiden, hydroxiden, oxozuren, niet-metaalhydriden en metaalhydriden. Ten slotte komen we bij de formulering van oxosalts en hydrozouten.

Als we erover nadenken vanuit het oogpunt van een netwerk, kunnen we zeggen dat alles begint met moleculaire zuurstof. Als het wordt gecombineerd met metalen of niet-metalen, splitsen de paden zich. Indien gecombineerd met metalen, worden basische oxiden gevormd. Als dit basisoxide wordt gecombineerd met

Water, worden hydroxiden gevormd.

Aan de andere kant, als diatomische zuurstof wordt gecombineerd met niet-metalen, worden zure oxiden gevormd. Als dan het zure oxide wordt gecombineerd met water, worden zuren (oxozuren) gevormd.

Een andere weg opent zich wanneer we waterstof combineren met metalen of niet-metalen. In combinatie met niet-metalen worden niet-metaalhydriden (hydriden) gevormd, terwijl in combinatie met a metaal er wordt een metaalhydride gevormd.

Ten slotte resulteert de combinatie van sommige van deze verbindingen in de vorming van zouten. Wanneer een hydroxide wordt gecombineerd met een oxozuur, wordt een oxosal (plus water) gevormd. Terwijl, wanneer we een hydroxide combineren met een hydracid, een hydrozout (meer water) wordt gevormd.

Om te begrijpen hoe verbindingen moeten worden geformuleerd, zijn er enkele basiskwesties die we moeten weten. Ten eerste, het oxidatiegetal van een element of substantie eenvoudig is nul en, aan de andere kant, als de gevormde verbinding neutraal is (geen lading), moet de som van de oxidatiegetallen vermenigvuldigd met de atomiciteit van het element nul zijn.

Als je een geladen soort hebt, dan is het oxidatiegetal gelijk aan de lading van dat ion, terwijl als de verbinding geladen is, moet de som van de oxidatiegetallen vermenigvuldigd met de atomiciteit van het element gelijk zijn aan de lading van ion.

Ook zijn enkele andere basisregels de oxidatietoestanden van waterstof en zuurstof. Over het algemeen is de oxidatietoestand van zuurstof -2 (behalve in peroxiden, die -1 is). Daarentegen heeft waterstof oxidatiegetal +1 (met uitzondering in combinatie met metalen werkt het met oxidatietoestand -1).

Houd er daarentegen rekening mee dat metalen in het algemeen kationen vormen door elektronen op te geven en hun elektronische configuratie te laten lijken op die van het dichtstbijzijnde edelgas.

In de volgende voorbeelden zullen we proberen de oxidatietoestanden en atomiciteiten van de volgende verbindingen te interpreteren, een stap die essentieel is om de verschillende chemische verbindingen te kunnen formuleren:

Stel dat de volgende verbinding:

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

Eerder vermeldden we dat waterstof in het algemeen oxidatietoestand +1 heeft, terwijl zuurstof -2. Dus de algebraïsche som reduceert tot:

\(2~x~\left( +1 \right)+Staat~van~oxidatie~van~zwavel+4~x~\left( -2 \right)=0\)

Omdat het een neutrale verbinding is, moet de som gelijk zijn aan nul (het heeft geen lading). Nu vermenigvuldigen we elke oxidatietoestand met het aantal atomen van dat element dat in de verbinding aanwezig is (zijn atomiciteit). Dus, door dit te wissen vergelijking, waar de enige onbekende de oxidatietoestand van zwavel is, zien we dat dit resulteert in (+6). Bij controle is het geldig, omdat zwavel deze oxidatietoestand kan hebben.

We zien nog een voorbeeld, het geval van een zout:

\(Au{{\left(ClO \right)}_{3}}\)

Bij deze gelegenheid zien we een groep (\(ClO\)) die drie keer voorkomt, dus de oxidatietoestand van goud wordt bepaald door deze groep expositie. Goud heeft twee mogelijke oxidatietoestanden (+1) en (+3). Omdat het een neutraal zout is, moet de som van de ladingen 0 zijn. Als goud oxidatietoestand +1 had, zouden de drie groepen van het chloraatanion (van de drie) lading (-1) moeten toevoegen, wat onmogelijk is. Aangezien er drie chloraatgroepen zijn, is het duidelijk dat de lading van goud (+3) is, terwijl elke chloraatgroep een negatieve lading heeft, namelijk: ClO^-. Nu heeft zuurstof een oxidatietoestand van (-2), dus om de lading van het resulterende ion (-1) te laten zijn, moet het oxidatiegetal van chloor noodzakelijkerwijs +1 zijn.

Nomenclatuur van anorganische verbindingen

Bij het benoemen van de eenvoudigste en meest anorganische chemische verbindingen worden drie soorten algemeen bekende nomenclaturen gedefinieerd. De eerste is gebaseerd op zijn atomiciteit, de tweede staat bekend onder de naam van de maker Numera de Stock, en de derde en laatste is de traditionele.

Als we verbindingen noemen op basis van hun atomiciteit, moeten we de Griekse voorvoegsels kennen (onder andere mono-, di-, tri-, tetra-). In plaats daarvan, als we de Numeral Stock-nomenclatuur gebruiken, wordt de verbinding genoemd en als het metalen element meer dan één staat van mogelijke oxidatie van het oxidatiegetal waarmee het ingrijpt in de verbinding. Ten slotte voegt de traditionele nomenclatuur voor- en achtervoegsels toe volgens de oxidatietoestand. In het geval dat er slechts één mogelijke aggregatietoestand is, worden er geen achtervoegsels toegevoegd, terwijl als er twee of meer zijn, het volgende wordt gedefinieerd:

Twee oxidatietoestanden - de volgende achtervoegsels zijn toegevoegd: aan de kleine "-oso" en aan de grote "-ico"

Drie oxidatietoestanden - de volgende voor- en achtervoegsels worden toegevoegd: aan de kleine "hypo-" en "-oso", aan de tussenliggende "-oso" en aan de grote "-ico".

Vier oxidatietoestanden - de volgende voor- en achtervoegsels worden toegevoegd: aan de kleine "hypo-" en "-oso", aan de tussenliggende "-oso", aan de volgende "-ico" en aan de grote "per-" en " -ico" .

Nu zullen we elke specifieke verbinding en zijn nomenclatuur zien.

basische oxiden

We beginnen met de basisoxiden, waarbij een metaal wordt gecombineerd met moleculaire zuurstof:

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\to 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

In dit geval heeft goud twee mogelijke oxidatietoestanden (+1) en (+3) en gebruikt u de hogere. Dus de nomenclatuur komt neer op:

Atomaire nomenclatuur: diorustrioxide.
Voorraadnomenclatuur: goud(III)oxide.
Traditionele nomenclatuur: aurisch oxide.

zuuroxiden

In dit geval combineren we een niet-metaal met moleculaire zuurstof:

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\to 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

In dit geval heeft chloor vier mogelijke oxidatietoestanden en gebruikt het het belangrijkste tussenproduct. Dus de nomenclatuur komt neer op:

Atomaire nomenclatuur: dichloorpentoxide.
Voorraadnomenclatuur: Chloor (V) oxide.
Traditionele nomenclatuur: chlooroxide.

Hydroxiden

Ze worden gevormd door een basisch oxide te combineren met water, dus:

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\to 2~NaOH\)

In dit geval wordt de nomenclatuur in het algemeen gedefinieerd met de traditionele nomenclatuur: natriumhydroxide.

oxozuren

Ze zijn samengesteld door een zuuroxide te combineren met water, bijvoorbeeld in het volgende geval:

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\to 2~HN{{O}_{3}}\)

Om de naam te definiëren, moeten we begrijpen welke oxidatietoestand het centrale stikstofatoom heeft. In dit geval kunnen we het uit zijn oxide halen, waar we zien dat de oxidatietoestand 5 is, de hoogst mogelijke. Opgemerkt moet worden dat Stock de aanwezigheid aangeeft van de groep gevormd door het niet-metaal en de zuurstof met de achtervoegsel "-at". Dus:

Nomenclatuur door atomiciteit: waterstoftrioxonitraat.

Voorraadnomenclatuur: waterstofnitraat (V).
Traditionele nomenclatuur: salpeterzuur.
metaalhydriden

Bij het combineren van diatomisch waterstof met een metaal, wordt een hydride gevormd, onthoudend dat hier de oxidatietoestand van waterstof (-1) is. Bijvoorbeeld:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\to 2~LiH\)

Atomaire nomenclatuur: lithiummonohydride
Voorraadnomenclatuur: lithium (I) hydride.
Traditionele nomenclatuur: lithiumhydride

niet-metaalhydriden

Ook bekend als hydraciden wanneer opgelost in water, ze ontstaan ​​​​uit de combinatie van diatomische waterstof met een niet-metaal. Dit is het geval van:

\(2~Br+{{H}_{2}}~\to 2~HBr\)

Als het zich in gasvormige toestand bevindt, wordt het achtervoegsel "-ide" toegevoegd: waterstofbromide.

In het geval van in oplossing, wordt waterstofbromide genoemd. Dat wil zeggen, het moet worden vermeld als een zuur, afkomstig van een hydride met het achtervoegsel "-hydric".

jij gaat uit

De zouten gevormd door een metaal en een niet-metaal, de bovengenoemde nomenclatuur blijft behouden. Voorbeeld:

\(FeC{{l}_{3}}\)

Atomaire nomenclatuur: ijzertrichloride.
Voorraadnomenclatuur: ijzer (III) chloride.
Traditionele nomenclatuur: ijzerchloride.

Die neutrale zouten, oxosalten of oxyzouten, die ontstaan ​​door de combinatie van een hydroxide met een oxozuur, worden als volgt genoemd:

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\naar KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

In dit geval wordt de traditionele nomenclatuur het meest gebruikt en zou de naam zijn: kaliumnitraat of kaliumnitraat, aangezien het metaal slechts één mogelijke oxidatietoestand heeft.