30 Voorbeelden van binaire verkopen

De binaire zouten (neutrale zouten) worden gevormd wanneer een metaal en een niet-metaal samenkomen. Zijn chemische bestanddelen bestaat uit slechts twee chemische elementen. Bijvoorbeeld: natriumchloride (NaCl) en kaliumbromide (KBr).

• Zie ook: Metalen en niet-metalen

Voorbeelden van binaire zouten

1. Natriumchloride (NaCl)
2. IJzer(II)chloride (FeCl₂)
3. IJzer(III)chloride (FeCl₃)
4. Kobalt(II)sulfide (CoS)
5. Kobalt(III)sulfide (Co₂Ja₃)
6. Lood(II)sulfide (PbS)
7. Lood(IV)sulfide (PbS₂)
8. Calciumchloride (CaCl₂)
9. Natriumfluoride (NaF)
10. Lithiumchloride (LiCl)
11. Strontiumchloride (SrCl₂)
12. Bariumchloride (BaCl₂)
13. Aluminiumchloride (AlCl₃)
14. Magnesiumsulfide (MgS)
15. Rubidiumchloride (RbCl)
16. Calciumbromide (CaBr₂)
17. Kaliumsulfide (K₂S)
18. Magnesiumbromide (MgBr₂)
19. Zinksulfide (Zn₂S)
20. Lithiumbromide (LiBr)
21. Nikkelchloride (NiCl₂)
22. Uranium(III)chloride (UCl₃)
23. Zilverbromide (AgBr)
24. Zilverjodide (AgI)
25. Kaliumbromide (KBr)

Nomenclatuur van binaire zouten

Volgens de traditionele nomenclatuur worden binaire zouten benoemd door de naam van het niet-metaalhoudende element te schrijven met de uitgang -ide. Aan de andere kant wordt de naam van het metalen element geschreven op basis van zijn oxidatietoestand:

• Voor de laagste oxidatietoestand wordt deze geschreven met de uitgang -oso. Bijvoorbeeld: ijzerchloride (FeCl₂), waarbij ijzer een oxidatietoestand van 2+ heeft.
• Voor de hoogste oxidatietoestand wordt het geschreven met de uitgang -ico. Bijvoorbeeld: ijzerchloride (FeCl₃), waarbij ijzer een oxidatietoestand van 3+ heeft.

Volgens de systematische nomenclatuur worden binaire zouten benoemd door de naam van het niet-metaalhoudende element te schrijven met een voorvoegsel dat de hoeveelheid aangeeft. atomen van dit element in de verbinding. Bovendien wordt de uitgang -uro in de naam van het niet-metalen element geplaatst. Vervolgens wordt de naam van het metalen element geplaatst. Bijvoorbeeld: magnesiumdichloride (MgCl₂) en ijzertrichloride (FeCl₃).

Volgens de nomenclatuur van Stock worden binaire zouten genoemd door de naam van het niet-metaalachtige element met de uitgang -ide te schrijven. Vervolgens wordt de naam van het metalen element geplaatst, gevolgd door de oxidatietoestand ervan, geschreven in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Bijvoorbeeld: ijzer(II)chloride (FeCl₂) en kobalt(III)sulfide (Co₂Ja₃).

Toepassingen van binaire zouten

• Ze worden gebruikt als koelmiddel in de voedingsmiddelen- en farmaceutische industrie. Bijvoorbeeld: calciumchloride (CaCl₂).
• Ze worden gebruikt om metalen oppervlakken te behandelen tegen corrosie. Bijvoorbeeld: natriumfluoride (NaF).
• Ze worden gebruikt voor het reguleren van de luchtvochtigheid in de papier- en bouwindustrie. Bijvoorbeeld: calciumchloride (CaCl₂).
• Ze worden in de glasindustrie gebruikt om onzuiverheden te verwijderen. Bijvoorbeeld: siliciumtetrachloride (SiCl4).
• Ze worden gebruikt als kookingrediënt. Bijvoorbeeld: natriumchloride (NaCl).

Fysische eigenschappen van binaire zouten

• Ze hebben hoge smeltpunten omdat ze uit Ionische bindingen.
• Ze geleiden elektrische stroom wanneer ze opgelost of gesmolten zijn.
• De meest voorkomende zouten hebben een lage hardheid.
• Ze zijn niet samendrukbaar.
• De meeste kunnen in water oplossen.

Hoe worden binaire zouten verkregen?

Binaire zouten kunnen worden verkregen via enkele van de volgende chemische reacties:

Reactie tussen een metaal en een niet-metaal. Bijvoorbeeld: de reactie tussen natrium (Na) en dichloride (Cl₂) produceert natriumchloride (NaCl).

Reactie tussen een metaal en een zuur. Bijvoorbeeld: De reactie tussen kalium (K) en zoutzuur (HCl) produceert kaliumchloride (KCl) en diwaterstof (H).₂).

Reactie tussen een zuur en een base. Bijvoorbeeld: De reactie tussen zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) produceert natriumchloride (NaCl) en water (H₂OF).

Volgen met:

• oxyzouten
• neutrale zouten
• zure zouten

Referenties

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S., & Alpizar Juarez, E. (2020). Nomenclatuurvideo 1: binaire zouten en chemische reactie.
• Acurio Arias, M. V., & Delgado Méndez, M. EN. (2022). Spelgebaseerde leergids voor “binaire verbindingen” in scheikunde op de middelbare school op de educatieve eenheid “Herlinda Toral”. (Bachelorscriptie, Nationale Universiteit van Onderwijs).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Studie vanuit de eerste principes van elektronische en structurele eigenschappen van binaire en ternaire verbindingen (Doctoraal proefschrift, Universiteit van La Laguna).