25 Voorbeelden van halogeniden

Voorbeelden   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogenide of halogenide het is een chemische verbinding binair getal dat bestaat uit a atoom van een halogeen en een element of kation dat een lagere elektronegativiteit heeft dan die van het halogeen. Bijvoorbeeld:

  • Natriumchloride (NaCl)
  • Calciumfluoride (CaF2)
  • Kaliumbromide (KBr)
  • Waterstofchloride (HCl(G))

Halogenen zijn dat wel chemische elementen die deel uitmaken van groep 17 van de Periodiek systeem. De halogenen zijn: Fluor (F), Chloor (Cl), Broom (Br), Jodium (I), Astatine (At), Teneso (Ts).

  • Zie ook: Aldehyden en ketonen

Soorten halogeniden

Afhankelijk van hun samenstelling kunnen halogeniden zijn:

  • Anorganische halogeniden. Het zijn anorganische chemische verbindingen die een of meer halogeenatomen bevatten. Het kunnen anorganische zouten, waterstofhalogeniden of metaalcomplexen zijn. Bijvoorbeeld: natriumchloride (NaCl) en het tetraiodomercuraatanion HgI42-.
  • Organische halogeniden. Het zijn organische chemische verbindingen die een of meer atomen van een halogeen bevatten, gebonden aan een koolstofatoom van een organische verbinding. Bijvoorbeeld:
    instagram story viewer
    methylchloride (CH3 – Cl) en trichloormethaan (CH – Cl3).

Voorbeelden van halogeniden

  1. Natriumchloride (NaCl)
  2. Calciumchloride (CaCl2)
  3. Zilverfluoride (AgF)
  4. Lithiumfluoride (LiF)
  5. Kaliumjodide (KI)
  6. Kaliumbromide (KBr)
  7. Koper(II)chloride (CuCl2)
  8. IJzer(III)chloride (FeCl3)
  9. Chroom(III)bromide (CrBr3)
  10. Aluminiumchloride (AlCl3)
  11. Ammoniumchloride ((NH4)Cl)
  12. Lood(II)jodide (PbI2)
  13. Magnesiumjodide (MgI2)
  14. Berylliumfluoride (BeF2)
  15. Aluminiumfluoride (AlF3)
  16. Broommethaan (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Methylchloride (CH3 –Cl)
  19. Broomethaan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dichloorethaan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Zilverbromide (AgBr)
  22. Tin(IV)chloride (SnCl4)
  23. Titaan(IV)chloride (TiCl4)
  24. Waterstofchloride (HCl(G))
  25. Waterstofbromide (HBr(G))

Fysische eigenschappen van halogeniden

Enkele van de fysische eigenschappen van halogeniden zijn:

  • Alkylhalogeniden (organische halogeniden) hebben hogere dichtheden en kookpunten dan hun overeenkomstige alkanen. Dit gebeurt omdat het halogeenatoom dat een waterstofatoom heeft vervangen in de koolwaterstof waaruit het halogenide komt.
  • Organische fluoriden en chloriden hebben een lagere dichtheid dan water, terwijl organische bromiden en jodiden een hogere dichtheid hebben dan water.
  • Alkylhalogeniden zijn onoplosbaar in water en oplosbaar in organische oplosmiddelen.
  • Waterstofhalogeniden zijn gassen met een intense geur bij kamertemperatuur.
  • Halogeniden gevormd met de atomen van de elementen in groep 1 van het periodiek systeem zijn witte vaste stoffen.

Chemische eigenschappen van halogeniden

  • Alkylhalogeniden ondergaan alifatische nucleofiele substitutiereacties. Dit zijn reacties waarbij een nucleofiel atoom (rijk aan elektronen) een atoom (vertrekkende groep) vervangt dat vastzit aan een elektrofiel atoom (arm aan elektronen).
    Bijvoorbeeld: bij de reactie van methylbromide (CH3 – Br) met natriumhydroxide (NaOH), het broom (vertrekkende groep) wordt vervangen door het hydroxide-ion (nucleofiel) in methylbromide, waarbij koolstof het elektrofiel is.
Halogeniden
  • Sommige alkylhalogeniden reageren met magnesium in oplosmiddelen zoals ether of tetrahydrofuran, en het resulterende product is een organometallische verbinding die het "Grignard-reagens" wordt genoemd. Bijvoorbeeld: ethylbromide (CH3 – CH2 – Br) met magnesium (Mg) reageert in een droog medium om ethylmagnesiumbromide (CH3 – CH2 – MgBr).
Halogeniden
  • Primaire alkylhalogeniden ondergaan reacties met alkoxiden of alcoholen in basisch medium om ethers te produceren. Deze reacties staan ​​bekend als de ‘Williamson-synthese’. Bijvoorbeeld: de reactie tussen methylbromide (CH3Br) en natriummethoxide (CH3ONa) produceert dimethylether (CH3OCH3).
Halogeniden

Gebruik van halogeniden

Halogeniden of halogeniden hebben verschillende toepassingen in de industrie, de geneeskunde en het dagelijks leven. Enkele van deze toepassingen zijn:

  • Ze worden door velen als oplosmiddel gebruikt organische bestanddelen.
  • Ze worden gebruikt als ontsmettingsmiddelen en antiseptica.
  • Ze zijn gebruikt als koelmiddel.
  • Ze worden gebruikt bij de vervaardiging van gefluoreerde polymeren. Bijvoorbeeld teflon.
  • Ze worden in de geneeskunde gebruikt als eetbare zouten of tincturen.
  • Ze worden gebruikt bij de behandeling en zuivering van water.
  • Metaalhalogeniden worden gebruikt bij de vervaardiging van lampen.
  • Ze worden gebruikt bij het reinigen van elektronische componenten.
  • Ze worden gebruikt als uitgangschemicaliën om complexere organische verbindingen te synthetiseren.
  • Sommige, zoals zilverbromide (AgBr), worden gebruikt bij de ontwikkeling van fotografische platen.

Gevaren van halogeniden

Alkylhalogeniden die als oplosmiddelen worden gebruikt, reageren heftig met sterke basen en sterke oxidatiemiddelen, wat explosies en branden kan veroorzaken.

Bovendien zijn chloorfluorkoolwaterstoffen (CFK’s) alkylhalogeniden die al tientallen jaren als koelmiddelen worden gebruikt, maar hun Werkgelegenheid is door internationale entiteiten verboden omdat zij hoofdzakelijk verantwoordelijk zijn voor het gat in de laag van de werkgelegenheid ozon.

Aan de andere kant zijn waterstofhalogeniden irriterend voor de ogen, huid en slijmvliezen.

Volgen met:

  • Jij gaat uit
  • zure zouten
  • neutrale zouten

Referenties

  • SALOMON, T. G. (1996). Grondbeginselen van de organische chemie. Wiley.
  • Witten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. NAAR. O., & Muradás, R. M. G. (1992). Algemene scheikunde (pag. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Structurele anorganische chemie. Terugdraaien.
Tagswolk
Beoordeling
0
Keer bekeken
0
Opmerkingen
YOU MIGHT ALSO LIKE