Voorbeeld van chemische verbindingen

De Chemische bestanddelen het zijn zuivere stoffen waarvan de structurele eenheden moleculen zijn. Een chemische verbinding is resultaat van de combinatie van twee of meer chemische elementen.

Chemische verbindingen, in plaats van elementen, zijn aanwezig in alles wat bestaat In het universum. In feite is het moeilijker om vrije chemische elementen te vinden dan verbindingen.

Van mineralen, opgebouwd uit verbindingen zoals binaire zouten en oxizouten, tot levende organismen, bestaande uit eiwitten, koolhydraten, lipiden, chemische verbindingen hebben een brede aanwezigheid.

Kenmerken en eigenschappen van chemische verbindingen

fysieke toestand

Chemische verbindingen komen in de natuur voor in een fysieke vorm, of ze nu vast, vloeibaar of gasvormig zijn, waardoor ze altijd kunnen worden geïdentificeerd.

Dichtheid

Chemische verbindingen zijn materie. En omdat ze materie zijn, zullen ze een volume beslaan. Eén begrip is dat, als de Samengestelde moleculen zijn klein, ze zullen elkaar natuurlijk ontmoeten

compacter met elkaar, promoten dat er is meer massa in een volume, wat is een Hogere dichtheid.

Smelt- en kookpunten

Alle bestaande verbindingen hebben hun drie fysieke manifestaties: vast, vloeibaar en gasvormig. Bij kamertemperatuur is het opmerkelijk in welke fysieke staat ze zich bevinden.

De Smeltpunt Het is de temperatuur waarbij een vaste stof smelt of smelt en een vloeistof wordt. Het wordt ook wel Vriespunt, omdat het de verandering tussen vloeibaar en vast aangeeft. Men kan zeggen dat bij de laagste temperatuur, het absolute nulpunt (0 Kelvin), alle verbindingen theoretisch vast zouden zijn.

De Kookpunt Het is de temperatuur waarbij een vloeistof begint te koken om in gas te veranderen. Er kan worden gezegd dat bij de hoogste temperatuur alle verbindingen theoretisch gasvormig zouden zijn.

Stabiliteit

Chemische verbindingen worden precies zo gevormd dat de atomen van de elementen hun chemische stabiliteit vinden, door bindingen die hun valentie-elektronen aanvullen.

Reactiviteit

Chemische verbindingen kunnen een interactie aangaan met andere verbindingen, of met zuivere elementen, op een zodanige manier dat ze tijdens een chemische reactie worden omgezet in nieuwe stoffen. Sommige zijn reactiever dan andere.

De factoren die Reactiviteit wijzigen zijn de are Temperatuur, de Druk, de fysieke staat en de hoeveelheid van de stof waarmee de verbinding deelneemt aan de chemische reactie.

Elk type chemische verbinding onderscheidt zich door een bepaalde manier van handelen. Zoals degenen die zich gedragen als zuren en basen, die worden beheerst door de Zuur-Base Theorieën.

oplosbaarheid

Vooral als het degenen zijn die worden gevormd door Ionische bindingenChemische verbindingen kunnen betrokken raken bij water om waterige oplossingen te vormen, waarbij de samengestelde ionen in het medium zijn gedispergeerd en die een elektrische stroom kunnen geleiden.

Classificatie en soorten chemische verbindingen

De grote verscheidenheid aan chemische verbindingen kan worden georganiseerd volgens twee eenvoudige criteria:

1. Door de links die ze vormen: Ionische verbindingen en covalente verbindingen
2. Door zijn chemische aard: Anorganische verbindingen en organische verbindingen

Ionische verbindingen en covalente verbindingen

De chemische elementen waaruit de verbindingen bestaan, zijn in staat om bindingen te genereren, maar welk type binding dit is, hangt af van dezelfde elementen.

In de Ionbinding, zullen de atomen worden verenigd door de elektrostatische ladingen die hun valentie-elektronen genereren. Ze zijn in staat om te dissociëren in water en waterige oplossingen te genereren die een elektrische stroom kunnen geleiden.

In de Covalente binding, zullen de atomen elkaar behouden dankzij het feit dat een van hen zijn valentie-elektronen zal delen, zodat een ander ze ontvangt. Deze bindingen zijn over het algemeen sterk en worden niet zo gemakkelijk verstoord door water.

Anorganische verbindingen en organische verbindingen

Anorganische verbindingen worden geïdentificeerd als onderdeel van minerale materialen. Ze vertegenwoordigen precies de Anorganische scheikunde. Onder hen zijn de jij gaat uit, de Oxisales, de Hydraciden, de Oxyzuren, de Hydrateert, de Oxiden, de Hydroxiden, de Peroxiden.

Organische verbindingen worden geïdentificeerd door deel uit te maken van levende materie en verbindingen waarvan de structurele basis het koolstofelement is. Ze vertegenwoordigen daarom de Organische chemie. Onder hen zijn Koolwaterstoffen (Alkanen, alkenen, Alkynen), de Alkylhalogeniden, de Alcoholen, de Aldehyden, de ketonen, de Carbonzuren, de anhydriden, de Esters, de ethers, de Aminen, de amiden, de Aromatische verbindingen, de fenolen, de organometaal, de Aminozuren, de Eiwit, de Koolhydraten, de polymeren, de Heterocyclische verbindingen, de terpenen, en vele andere verbindingen die het resultaat zijn van de combinatie van het bovenstaande.

Voorbeelden van anorganische chemische verbindingen

Natriumchloride NaCl

Calciumchloride CaCl₂

IJzersulfide FeS

Kalium K-sulfide₂zo

Ammoniumhydroxide NH₄Oh

Ammoniumsulfaat (NH₄)₂SW₄

Calciumfosfaat Ca₃(PO₄)₂

Zilvernitraat AgNO₃

Kaliumnitraat KNO₃

Zoutzuur HCl

Waterstofsulfide H₂zo

Salpeterzuur HNO₃

Zwavelzuur H₂SW₄

Magnesiumsulfaat Heptahydraat MgSO₄* 7H₂OF

Magnesiumsulfaat Pentahydraat MgSO₄* 5H₂OF

IJzeroxide Fe₂OF₃

Magnetiet geloof₃OF₄

Natriumoxide Na₂OF

Waterstofperoxide H₂OF₂

Bariumperoxide BaO₂

Voorbeelden van organische chemische verbindingen

Methaan CH₄

ethaan C₂H₆

propaan C₃H₈

Methylalcohol CH₃Oh

Ethylalcohol C₂H₅Oh

Methylchloride CH₃kl

Ethylchloride C₂H₅kl

Mierenzuur HCOOH

Azijnzuur CH₃COOH

Natriumbenzoaat C₆H₅nee

Terbutyllithium C (CH₃)₃Li

Ethyl Magnesium Bromide C₂H₅MgBr

Ethyl Ether C₂H₅OC₂H₅

Glucose C₆H₁₂OF₆

Sucrose C₁₂H₂₂OF₁₁

Methylamine CH₃NH₂

Ethyl Amine C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Auto₃

Methyl Mercaptan CH₃SH

Ethyl Mercaptan C₂H₅SH