Kenmerken van zuren en basen

Ze heten zo basissen Y zuren aan chemicaliën die in de natuur worden gevonden, waarvan de mens heeft geleerd ze overal te gebruiken eeuwen, die het in hun dagelijks leven gaan gebruiken, zowel voor verschillende processen als voor de bereiding van voedsel.

basissen.- Chemische base wordt beschouwd als stoffen die zowel elektronen kunnen leveren als elektronen kunnen vangen, deze Stoffen hebben een Ph groter dan 7, en wanneer ze worden gemengd met sommige zuren, produceren ze zouten, die een reeks smaken hebben karakteristiek.

zuren.- Zuren zijn stoffen met een hoge concentratie waterstofionen, deze classificatie Het is gebaseerd op het feit dat de normale pH in water 7 is en dat elke verbinding met een pH lager dan deze meting wordt beschouwd zuur.

Kenmerken van zuren en basen:

1.- Classificatie.- Het verschil tussen een zuur en een base is door een classificatie, die wordt verkregen door het aantal ionen dat het bevat, waardoor het bepalen aan de hand van hun pH-waarde, de verschillende chemicaliën die er zijn, worden gemeten om te bepalen of ze tot zuren of stoffen behoren alkalisch, met behulp van de pH-schaal (deze schaal bepaalt de zuurgraad of alkaliteit van een chemische stof, waarbij de concentratie van hydroniumionen in de stof die wordt gemeten, met als startpunt van de schaal water, waarvan de zuurgraad of alkaliteit overeenkomt met 7, op deze schaal, die wordt bepaald als neutraal). Op basis van deze hoeveelheid water (7 = neutraal) worden stoffen met een getal als basen of alkaliën genomen. hoger dan 7 binnen deze schaal en als zure stoffen naar stoffen met een getal lager dan 7 op deze schaal dezelfde schaal.

2.- Neutralisatie.- Een van de kenmerken van zuren en basen is dat ze worden geneutraliseerd wanneer ze chemisch worden gecombineerd, dus zuren kunnen worden geneutraliseerd door het gebruik van basen.

Kenmerken van de bases:

1.- De basis.- Deze stoffen hebben een pH hoger dan 7, wat betekent dat die in een marge van meer dan 7 en die 14 bereiken als basen worden beschouwd.

De alkali- en aardalkalimetalen bestaan ​​uit elementen zoals magnesium, calcium, kalium of natrium en zijn zeer goed oplosbaar in water en vormen stoffen met een zeepachtige consistentie.

2.- Ze absorberen protonen.- De basische of alkalische stoffen voegen zich bij of absorberen de protonen die vrij zijn in een oplossing, in tegenstelling tot zuren die het tegenovergestelde effect hebben, namelijk het vrijgeven van protonen.

3.- Metalen en alkalische stoffen.- Consistentie en bijtende eigenschappen, wanneer opgelost in water, hebben ze de neiging om een ​​zeepachtige consistentie aan te nemen, waardoor het gemakkelijk door de huid glijdt, het is een van de redenen waarom basisstoffen al sinds de oudheid worden gebruikt voor reinigingsproducten, samen met enkele andere eigenschappen, zoals oplossende stoffen organische stoffen zoals vuil dat wordt verwijderd door het wassen van kleding of baden of het ontstoppen van leidingen met bijtende soda, bijtende niveaus zijn afhankelijk van de Een bepaalde stof, bijvoorbeeld de capsine die in planten zoals chili zit, is een irriterende bijtende stof, die bij het eten een prikkend gevoel geeft, maar Het is over het algemeen niet gevaarlijk, aan de andere kant zijn veel andere basen gevaarlijk omdat ze chemische brandwonden veroorzaken wanneer ze in contact komen met de huid of in het geval van zouten in stof bij inademing.

4.- Alkalische smaak.- Een grote verscheidenheid aan stoffen die basen worden genoemd, hebben een alkalische smaak die lijkt op die van zeep of hebben de neiging bitter te zijn.

5Verander de kleur van het lakmoespapier.- Alkalische stoffen of basen, wanneer ze in contact komen met het iriserende papier, veranderen de kleur van deze naar groenblauwe tinten, waarbij de blauwe kleur toeneemt naarmate ze een hogere pH hebben.

6.- Ze verschijnen in drie van de toestanden van materie.- Ze bevinden zich in vaste toestand, in vloeibare oplossingen en in de vorm van gassen zoals chloorgas.

7.- Enkele voorbeelden van bases:

Calciumoxide, kaliumhydroxide, keukenzout, bijtende soda, capsine, zuur

• Aluminiumhydroxide
• Bariumhydroxide
• Calcium hydroxide
• Koperhydroxide
• IJzerhydroxide
• Magnesium hydroxide
• Kaliumhydroxide
• Natriumhydroxide
• Titaanhydroxide
• Zink hydroxide.

Eigenschappen van zuren:

7.- Protonafgifte.- Zuren reageren door protonen af ​​te geven in een oplossing waarin het zuur is opgelost. In minerale zuren heeft waterstof de neiging om te combineren met metalen en metalloïden, terwijl hydraciden worden gevormd door de vereniging van waterstof met niet-metaalhoudende mineralen en met zwavel.

8.- Zuurgraad of zure smaak.- Bij het testen hebben ze een pittige of zure smaak (de zogenaamde “Acid flavour”), voorbeelden hiervan zijn zuur citrusvruchten van citroenen, sinaasappels, grapefruit, chilipepers, mandarijnen en guaves, evenals ascorbinezuur (vitamine C).

9.- Ze zijn corrosief.- Zuren vallen verschillende stoffen elektrochemisch aan op een zodanige manier dat ze ze aantasten, bijvoorbeeld zwavelzuur dat werkt door te corroderen verschillende stoffen waaronder een grote verscheidenheid aan organische en anorganische stoffen, zoals het geval is bij de meeste metalen.

10.- Ze verschijnen in drie van de toestanden van materie.- Ze bevinden zich voornamelijk in vloeibare en gasvormige toestand, hoewel ze ook in vaste toestand kunnen worden aangetroffen, zoals het geval is bij benzoëzuur.

11.- Olieachtige consistentie.- Zowel organische als anorganische zuren hebben de neiging om een ​​karakteristieke olieachtige consistentie te hebben.

12.- Ze veranderen de kleur van het lakmoespapier.- Zuren reageren met lakmoespapier door de kleur ervan te veranderen in een roodachtige, oranje of magenta tint, afhankelijk van de pH van het zuur dat wordt gemeten.

Enkele voorbeelden van zuren:

• Acetylsalicylzuur
• Azijnzuur
• Broomwaterstofzuur HBr
• Koolzuur H2CO3
• Chloorzuur HCLO3
• Chloorzuur HClO2
• Fluorwaterstofzuur HF
• Fluorzuur HFO3
• Fluorig zuur HFO2
• Hypochloorzuur HClO
• Hypofluorzuur HFO
• Salpeterzuur HNO3
• Salpeterigzuur HNO2
• Perchloorzuur HClO4
• Perfluorzuur HFO4
• Waterstofsulfide H2S
• Zwavelzuur H2SO4
• Zwavelachtig zuur H2SO3
• mierenzuur
• Zwavelzuur