Voorbeeld van classificatie van verbindingen in basische oxiden, zuuroxiden (anhydriden), zuren, basen

BASISOXIDES. Ze worden gevormd wanneer een metallisch element en zuurstof samenkomen, hun chemische formules zijn binair. De manier waarop zijn naam wordt geschreven is als volgt:
REGEL 1. In de eerste plaats wordt het woord oxide geschreven, wat de soortnaam is.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het metalen element geschreven. Die de eindbeer draagt, als het werkt met zijn lagere oxidatiegetal of de eindbeer draagt, als het element werkt met zijn hogere oxidatiegetal.
VOORBEELD VAN BASISOXIDES:

• ZUUROXIDES (ANHYDRIDES). Ze worden gevormd door de vereniging tussen een niet-metalen element en zuurstof. Zijn chemische formules zijn binair en de manier waarop zijn naam wordt geschreven is als volgt.
REGEL 1. Eerst wordt het woord anhydride geschreven, wat de generieke naam is.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het niet-metalen element geschreven, met de uitgangen beer of ¡co, afhankelijk van of het respectievelijk met zijn lagere of hogere valentie werkt.

• HYDROXIDES OF BASEN. Ze worden gevormd wanneer metaaloxiden samenkomen met water, hun chemische formules zijn ternair en vertegenwoordigen de vereniging van een metallisch element met de hydroxylradicaal (OH^-1). De manier waarop zijn naam wordt geschreven is als volgt.
REGEL 1. Eerst wordt het woord hydroxide geschreven, wat de generieke naam is.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het metalen element geschreven, met de gebruikelijke uitgangen (beer voor de mineur, co voor de majeur).
VOORBEELD VAN HYDROXIDES:

• ZUREN. In deze verbindingen begint de chemische formule altijd met waterstof, chemisch is een zuur een stof die in waterige oplossing waterstofionen kan produceren (H +).
Afhankelijk van of het zuurstof bevat of niet, worden zuren onderverdeeld in: Hydraciden en Oxyzuren.
a) Hydraciden. Ze worden gevormd door de directe vereniging, tussen waterstof en een niet-metalen element, van de groepen Vla en Vlla, die wanneer opgelost in water manifesteert zijn zure kenmerken, met niet-metalen elementen van andere groepen, het vormt geen verbindingen van kenmerken zuur. De manier waarop zijn naam wordt geschreven is als volgt:
REGEL 1. Eerst wordt het woord zuur geschreven, wat de generieke naam is.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het niet-metalen element geschreven met het einde hydric.
VOORBEELD VAN HYDRACIDDEN:

b) Oxyzuren. Ze worden gevormd wanneer anhydriden samengaan met water, hun chemische formules zijn ternair en vertegenwoordigen de vereniging van waterstof met een negatief radicaal, waarvan hun namen eindigen op ato en ito. De manier waarop zijn naam wordt geschreven is als volgt:
REGEL 1. Eerst wordt het woord zuur geschreven, wat de generieke naam is.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het negatieve radicaal geschreven, waardoor het einde atto-ico en ito-beer verandert.
VOORBEELD VAN OXYACDEN:

• JE GAAT UIT. Deze verbindingen worden gevormd door neutralisatie tussen een zuur en een hydroxide. Omdat er twee soorten zuren zijn, kunnen er twee verschillende soorten zouten worden gevormd, als het zout afkomstig is van: van een hydracid wordt een haloïde zout genoemd, maar als het zout wordt gegenereerd uit een oxyzuur, wordt het genoemd oxisaal.
a) Haloïdale zouten. Hun chemische formules zijn over het algemeen binair en vertegenwoordigen de vereniging van een metalen element met een niet-metalen element.
De manier waarop zijn naam wordt gespeld is als volgt.
REGEL 1 Schrijf eerst de naam van het niet-metalen element, met de uitgang uro.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het metalen element geschreven, met de gebruikelijke uitgangen (beer - mineur, ¡co - majeur)
VOORBEELD VAN HALOIDDE ZOUTEN:

b) Oxiverkoop. Ze worden gekenmerkt omdat hun chemische formules over het algemeen ternair en quaternair zijn. Hun formules vertegenwoordigen de vereniging van een metaal met een negatief radicaal. De manier waarop zijn naam wordt gespeld is als volgt.
REGEL 1. Eerst wordt de naam van het negatieve radicaal geschreven.
REGEL 2. Ten tweede wordt de naam van het metalen element geschreven, met de gebruikelijke uitgangen.
VOORBEELD VAN OXYSALEN: