Voorbeeld van concentratie: molariteit, molaliteit, normaliteit en percentage

De Concentratie wordt gedefinieerd als de Hoeveelheid of aandeel van een bepaalde stof, aanwezig in een oplossing. De oplossing is een homogeen mengsel (eenfasig zichtbaar) dat kan vast, vloeibaar of gasvormig, dus concentratie kan op verschillende manieren worden uitgedrukt.

Het is noodzakelijk om te definiëren dat een oplossing twee hoofdcomponenten bevat: Opgeloste en oplosmiddel, en in het algemeen richt Concentratie zich op het uitdrukken van hoeveel opgeloste stof in de hele oplossing wordt gemengd. echter, de Concentratie kan de hoeveelheid of het aandeel van elk van hen uitdrukken.

Uitdrukking van concentratie

In de scheikunde kan de hoeveelheid stof die in een oplossing aanwezig is op verschillende manieren worden uitgedrukt: Molariteit, Molaliteit, Normaliteit, Percentage per gewicht, Percentage per volume.

Van deze vijf eenheden kunnen ze allemaal worden toegepast op vaste, vloeibare en gasvormige oplossingen. Maar bijvoorbeeld molaliteit wordt het meest gebruikt voor solide oplossingen.

Voorbeelden van molariteit

De Molariteit geeft aan hoeveel mol stof er in elke liter complete oplossing zit. Het is de meest gebruikte eenheid in de chemie voor vloeibare oplossingen bij volumetrische analyse. Het wordt aangegeven met de letter "M".

Als we de grammen van de opgeloste stof kennen, worden ze gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Zo worden de mol opgeloste stof die in de oplossing aanwezig is, verkregen.

Vervolgens worden de mol opgeloste stof gedeeld door de liters oplossing, en zo worden de eenheden van molariteit verkregen: mol opgeloste stof / liter oplossing.

1.- Voor een oplossing van 0,5 liter magnesiumhydroxide [Mg (OH)₂], en als het molecuulgewicht van magnesiumhydroxide 58 g / mol. Je hebt er 36 gram van.

2.- Voor een oplossing van 1 liter calciumhydroxide [Ca (OH)₂], en als het molecuulgewicht van calciumhydroxide 74 g / mol. Je hebt er 42 gram van.

3.- Voor een oplossing van 3 liter natriumchloride (NaCl), en als het molecuulgewicht van natriumchloride 58 g / mol is. Je hebt er 28 gram van.

4.- Voor een oplossing van 5 liter calciumchloride (CaCl₂), en als het molecuulgewicht van calciumchloride 110 g / mol is. Je hebt er 13 gram van.

5.- Voor een oplossing van 10 liter natriumsulfaat (Na₂SW₄), en als het molecuulgewicht van natriumsulfaat 142 g / mol is. Je hebt er 96 gram van.

Voorbeelden van molaliteit

De Molaliteit geeft aan hoeveel mol opgeloste stof er per 1000 gram oplosmiddel is in de Oplossing. Het is de meest gebruikte eenheid in de chemie voor vaste oplossingen. Het wordt aangegeven met de letter "m".

Als we de grammen van de opgeloste stof kennen, worden ze gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Zo worden de mol opgeloste stof die in de oplossing aanwezig is, verkregen.

Vervolgens worden de mollen opgeloste stof aangepast voor elke 1000 gram oplossing, die wordt vastgesteld als basis van de berekening, en zo worden de eenheden van molaliteit verkregen: Mol opgeloste stof / 1000 g oplosmiddel

1.- Voor een oplossing met 1000 g mineraal oplosmiddel en 36 gram magnesiumhydroxide [Mg (OH)₂], en als het molecuulgewicht van magnesiumhydroxide 58 g / mol.

2.- Voor een oplossing van 2000 g mineraal oplosmiddel en 42 gram calciumhydroxide [Ca (OH)₂], en als het molecuulgewicht van calciumhydroxide 74 g / mol.

3.- Voor een oplossing van 3000 g mineraal oplosmiddel en 28 gram natriumchloride (NaCl), en als het molecuulgewicht van natriumchloride 58 g / mol is.

4.- Voor een oplossing van 5000 g mineraal oplosmiddel en 13 gram calciumchloride (CaCl₂), en als het molecuulgewicht van calciumchloride 110 g / mol is.

5.- Voor een oplossing van 10.000 g mineraal oplosmiddel en 96 gram natriumsulfaat (Na₂SW₄), en als het molecuulgewicht van natriumsulfaat 142 g / mol is.

Oplosmiddelhoeveelheden worden behandeld als veelvouden van 1000 g, om 1000 gram als referentie te laten en deze niet mee te nemen, wat de berekening beïnvloedt.

Voorbeelden van normaliteit

De Normaliteit geeft aan hoeveel stofequivalenten er in elke liter volledige oplossing zitten. Normaliteit is de andere eenheid die het meest wordt gebruikt in de chemie voor vloeibare oplossingen, bij volumetrische analyse. Dit wordt aangegeven met de letter "N".

Een equivalent is een eenheid die het resultaat is van het delen van de grammen van de opgeloste stof (g) door het equivalentgewicht (klein). Het equivalentgewicht (Peq) is het resultaat van het delen van het molecuulgewicht (PM) door het actieve Valencia (*), dat gemakkelijker waar te nemen is in zuren en basen. Het actieve Valencia van zoutzuur (HCl) is bijvoorbeeld 1; het actieve Valencia van Calciumhydroxide [Ca (OH)₂] is 2, vanwege de waterstof (H +) en hydroxyl (OH-) ionen die elk aanwezig is.

Vervolgens worden de Solute Equivalenten gedeeld door de Solution Liters, en zo worden de eenheden van Normaliteit verkregen: Solute Equivalents / Solution Liter.

1.- Voor een oplossing van 0,5 liter magnesiumhydroxide [Mg (OH)₂], en als het molecuulgewicht van magnesiumhydroxide 58 g / mol. Je hebt er 36 gram van.

2.- Voor een oplossing van 1 liter calciumhydroxide [Ca (OH)₂], en als het molecuulgewicht van calciumhydroxide 74 g / mol. Je hebt er 42 gram van.

3.- Voor een oplossing van 3 liter natriumchloride (NaCl), en als het molecuulgewicht van natriumchloride 58 g / mol is. Je hebt er 28 gram van.

4.- Voor een oplossing van 5 liter calciumchloride (CaCl₂), en als het molecuulgewicht van calciumchloride 110 g / mol is. Je hebt er 13 gram van.

5.- Voor een oplossing van 10 liter natriumsulfaat (Na₂SW₄), en als het molecuulgewicht van natriumsulfaat 142 g / mol is. Je hebt er 96 gram van.

Voorbeelden van gewichtspercentage

De Percentage in gewicht is een uitdrukking van de concentratie die het resultaat is van het delen van de Hoeveelheid in gram opgeloste stof tussen gram totale oplossing. Het verkrijgen van een decimale hoeveelheid, wordt vermenigvuldigd met 100 en wordt uitgedrukt met het symbool "%". Deze eenheid wordt over het algemeen gebruikt om concentraties in vaste of korrelige mengsels te meten.

1.- Een mengsel van in totaal 1300 g bevat 13 g calciumcarbonaat. Het gewichtspercentage is:

2.- Een mengsel van 100 g totaal bevat 26 g suiker. Het gewichtspercentage is:

3.- Een mengsel van in totaal 250 g bevat 60 g natriumchloride. Het gewichtspercentage is:

4.- Een mengsel van in totaal 800 g bevat 150 g calciumhydroxide. Het gewichtspercentage is:

5.- Een mengsel van in totaal 1500 g bevat 10 g natriumbicarbonaat. Het gewichtspercentage is:

Voorbeelden van volumepercentage

De Percentage in volume is een uitdrukking van de concentratie die het resultaat is van het delen van de hoeveelheid in eenheden van Volume van de opgeloste stof gedeeld door het volume van de totale oplossing. Het verkrijgen van een decimale hoeveelheid, wordt vermenigvuldigd met 100 en wordt uitgedrukt met het symbool "%". Deze eenheid wordt over het algemeen gebruikt voor het meten van concentraties in mengsels van vloeibare of gasvormige componenten.

1.- Een mengsel van in totaal 1300ml bevat 130ml Ethanol. Het volumepercentage is:

2.- Een mengsel van in totaal 100 ml bevat 26 ml glycerine. Het volumepercentage is:

3.- Een mengsel van in totaal 250 ml bevat 60 ml ethylether. Het volumepercentage is:

4.- Een mengsel van in totaal 800 ml bevat 150 ml glycol. Het volumepercentage is:

5.- Een mengsel van totaal 1500ml bevat 10ml hexaan. Het volumepercentage is: