Broeikasgassen

De Broeikaseffect is het fenomeen waarin de warmte van de zon wordt op de planeet vastgehouden, dankzij de aanwezigheid van gassen in de atmosfeer. Het heeft het gunstige effect dat levende wezens die warmte kunnen ontvangen en een welzijn kunnen behouden.

Wanneer de hoeveelheid van bepaalde gassen echter te veel toeneemt, neemt ook het behoud van warmte toe, wat: zorgt ervoor dat de planeet nog meer opwarmt, totdat het een oververhitting bereikt die het leven in de Land.

De oververhitting Het is al een realiteit in veel regio's van de equatoriale landen, de landen die direct zonnestraling ontvangen.

De gassen die deelnemen aan het broeikaseffect zijn voornamelijk Koolmonoxide (CO), Methaan (CH₄), waterstofsulfide (H₂S) de groep van zwaveloxiden (SOx's), en de groep van stikstofoxiden (NOx's).

Koolmonoxide (CO)

Het is een geur- en kleurloos gas; het is zeer stabiel en heeft een halfwaardetijd in de atmosfeer van 2 tot 4 maanden. Het lijkt geen nadelige effecten te hebben op het oppervlak van materialen, en in concentraties hieronder

100 delen per miljoen (ppm, wat gelijk is aan mg / L, milligram per liter) heeft geen schadelijke effecten op planten.

Er zijn veel onderzoeken die aantonen dat hoge concentraties CO fysieke, pathologische en tot de dood bij mensen, omdat het als een gif wordt beschouwd, dat bij inademing de lichaamsweefsels van zuurstof berooft vereist.

De combinatie van CO leidt tot de vorming van Carboxyhemoglobine (vertegenwoordigd door COHb). De combinatie van zuurstof (O₂) en hemoglobine (Hb) produceert oxyhemoglobine (O₂Hb). De Hemoglobine heeft een affiniteit voor Koolmonoxide (CO), wat ongeveer 210 keer zijn affiniteit voor O. is₂.

Gelukkig is de vorming van carboxyhemoglobine (COHb) in de bloedbaan een omkeerbaar proces, en wanneer de blootstelling stopt, wordt koolmonoxide (CO) dat in combinatie met hemoglobine spontaan vrijkomt en het bloed in een periode van 3 tot 4 uur vrij is van de helft van zijn CO gezond.

Koolmonoxide wordt voornamelijk geproduceerd tijdens: onvolledige verbranding.

Zwaveloxiden (SOx's)

Zwaveldioxide (SO₂) en zwaveltrioxide (SO₃) zijn de dominante oxiden van zwavel die in de atmosfeer aanwezig zijn. Zwaveldioxide (SO₂) is een kleurloos, niet-ontvlambaar en niet-explosief gas, dat een smaaksensatie geeft bij concentraties van 0,3 tot 1 ppm in de lucht.

Bij concentraties van meer dan 3 ppm heeft het gas een penetrante en irriterende geur. de SO₂ gedeeltelijk omgezet in SO₃ of H₂SW₄ en zijn zouten door fotochemische (chemische processen geholpen door licht) of katalytische processen in de atmosfeer.

Zwaveloxiden (SOx's) in combinatie met deeltjes en luchtvochtigheid produceren de meest schadelijke effecten die worden toegeschreven aan atmosferische luchtvervuiling.

Onderzoek wijst uit dat een groot deel van de atmosferische waas te wijten is aan de vorming van verschillende aerosolen als gevolg van fotochemische reacties tussen SO₂, deeltjes, stikstofoxiden (NOx's) en koolwaterstoffen die in de atmosfeer aanwezig zijn. Een van de belangrijkste producten van deze complexe fotochemische reacties zijn de neveldruppels van H₂SW₄ die licht verstrooien.

Zwavelverbindingen zijn verantwoordelijk voor de grote schade aan materialen, verschillende diersoorten, inclusief man, reageer met Bronco-vernauwing naar zwaveldioxide (SO₂). Dit effect op de bronchiën kan worden beoordeeld in termen van verhoogde weerstand in de luchtwegen.

Stikstofoxiden (NOx's)

Stabiele gasvormige stikstofoxiden omvatten N include₂O (distikstofoxide), NO (stikstofoxide), N₂OF₃ (stikstoftrioxide), NO₂ (Stikstofdioxide) en N₂OF₅ (distikstofpentoxide). Er is ook een onstabiele vorm, stikstoftrioxide (NO₃).

Hiervan zijn de enige die in significante hoeveelheden in de atmosfeer aanwezig zijn N₂O (distikstofoxide), NO (stikstofoxide) en NO₂ (Stikstofdioxide). Deze drie dragen dus potentieel bij aan luchtvervuiling en het broeikaseffect.

Lachgas (N₂OF): Het is een inert gas met verdovende eigenschappen. De omgevingsconcentratie is over het algemeen 0,5 ppm (parts per million, gelijk aan milligram per liter mg/L) en ligt onder de drempelconcentratie. Het heeft ook een uitgebalanceerde milieucyclus, onafhankelijk van de andere stikstofoxiden.

Stikstofmonoxide (NO): Het is een kleurloos gas en de concentratie in het milieu is 0,5 ppm (parts per million, gelijk aan milligram per liter mg/L), aangezien de biologische toxiciteit onbeduidend is; Stikstofmonoxide (NO) is echter een voorloper van stikstofdioxide (NO .)₂), en is ook een actieve verbinding bij de vorming van fotochemische mist, daarom initieert het reacties die luchtverontreinigende stoffen produceren. Stikstofmonoxidebestrijding is dan ook belangrijk bij het verminderen van luchtverontreiniging en het broeikaseffect.

Stikstofdioxide (NO₂): Het is een roodbruin gas en is goed zichtbaar wanneer het in voldoende hoeveelheid aanwezig is; een concentratie van 1ppm kan met het blote oog worden gedetecteerd.

Methaan (CH₄)

In de organische chemie is methaan de eenvoudigste verbinding, bestaande uit één koolstofatoom en vier waterstofatomen (CH₄). Wanneer het in de lucht wordt blootgesteld aan een vonk of een grote hoeveelheid hitte, ontleedt het bij een verbranding, waarbij koolstofdioxide (CO₂) en waterdamp (H₂OF).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Warmte

Er wordt waargenomen dat deze reactie warmte genereert. Daarom is de overmatige aanwezigheid van methaan (CH₄) in de lucht is gevaarlijk vanwege de warmte die het produceert, wat nog meer zal toevoegen aan het broeikaseffect.

Methaan (CH₄) wordt geproduceerd door dierfysiologie. Wanneer dieren voedsel in hun lichaam eten en afbreken, geven ze methaan af als product. Dat is waarom de veestallen zijn geweldige bronnen van dit gas, door de gassen die vrijkomen bij de talrijke runderen.

Hetzelfde gebeurt met de mens, die aan het einde van de vertering een mengsel van gassen vrijgeeft waar een hoeveelheid methaan aanwezig is.

Waterstofsulfide (H₂S)

Waterstofsulfide (H₂S) is een kleurloos gas met een karakteristieke rotte-ei-geur. Het is er nog een die een grote impact heeft, zowel in luchtvervuiling als in het broeikaseffect. Het is gevaarlijk omdat het, wanneer het oplost in waterdeeltjes, corrosief wordt en deelneemt aan zure regen.

Het komt voor in de rotting van organisch materiaal zwavelverbindingen bevatten.

Voorbeelden van broeikasgassen

Koolmonoxide (CO)

Methaan (CH₄)

Zwaveldioxide (SO₂)

Zwaveltrioxide (SO₃)

Lachgas (N₂OF)

Stikstofmonoxide (NO)

Distikstoftrioxide (N₂OF₃)

Stikstofdioxide (NO₂)

distikstofpentoxide (N₂OF₅)

Distikstofheptoxide (N₂OF₇)