Voorbeeld van massa-volume problemen

Bij een chemische reactie zijn veel van de reactanten en veel van de producten gassen. Het is mogelijk om het volume van een gas te achterhalen dat tijdens de reactie wordt gebruikt of geproduceerd, als we het gewicht van een van de stoffen kennen.
Bij dit soort problemen moet met het volgende rekening worden gehouden:
Het gewicht van het gas wordt vervangen door het volume-gram, aangezien een mol van elk gas een volume heeft van 22,4 liter bij normale temperatuur en druk.
Hoeveel gram zink is er nodig om 11,2 liter waterstof te produceren, wanneer dit metaal reageert met zoutzuur.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Het gewicht van één mol H is 2 g en het heeft een volume van 22,4 liter:
Zn = 65 g; 2 HC1 = 72 g; ZnCl₂ = 135 gram; H₂ = 2g.
De vergelijking wordt gelezen: Eén mol zink (65 g) reageert met twee mol HCl (72 g) en produceert één mol ZnCl₂ (135 g) en één mol of één gramvolume H₂(2g of 22,4 liter).
Deze gegevens staan ​​onder de formule en de probleemgegevens boven de formule:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI

₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
Een regel van drie wordt uitgevoerd met de probleemgegevens, waardoor de gegevens die niet nodig zijn worden geëlimineerd:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X staat op 65 gram, terwijl 11,2 liter op 22,4 liter staat
X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5g Zink
Resultaat: 32,5 gram zink is nodig.