Voorbeeld van inerte gassen

In de algemene scheikunde, a Inert gas is dat stof in gasvormige toestand wat niet in staat om deel te nemen aan een chemische reactie, of het is erg moeilijk om dit te laten gebeuren onder normale omstandigheden van temperatuur en druk.

Ze zijn voornamelijk in deze categorie betrokken, het element stikstof en de edelgassen, die deel uitmaken van groep VIII van het periodiek systeem van chemische elementen.

Stikstof als inert gas

De eerste observatie die kenmerkend is voor de Stikstof als een inert element, is dat het is aanwezig in de lucht van de atmosfeer met 79%, dat wil zeggen, een percentage dat een meerderheid is als we het vergelijken met de deelname van de andere gassen aan het luchtmengsel.

De andere gassen die in de atmosfeer aanwezig zijn, zijn: Zuurstof, met 20,9% van deelname, en argon, helium, broeikasgassen zoals methaan, kooldioxide en waterstofsulfide, verzamelen tussen alle resterende 0,1%.

Stikstof- en zuurstofgassen in de atmosfeer worden gevonden in a evenwichtige en ideale verhouding

. Stikstof is degene die de aanwezigheid van zuurstof buffert. Als de zuurstof meer dan 20,9% zou bedragen, zou de aarde branden met alles wat het bevat, in een perfect verzorgde verbranding van de oxiderende zuurstof.

Daarom is het belangrijk om zorg te dragen voor de luchtkwaliteit, omdat een eventuele onbalans tussen zuurstof en stikstof kan leiden tot catastrofale gevolgen voor de mensheid.

Naast atmosferische omstandigheden is stikstof betrokken bij verbranding bij zeer hoge temperaturen. Dergelijke voorwaarden zijn moeilijk te bedenken, maar ze bestaan. In deze gevallen kan stikstof reageren met de aanwezige zuurstof, waarbij stikstofoxiden of NOx worden gevormd, zoals ze worden weergegeven.

Stikstof Het wordt in het laboratorium in vloeibare vorm als koelmiddel gebruikt. Wanneer het de warmte van het te koelen medium ontvangt, wordt het weer een gas dat zichzelf op natuurlijke wijze in de atmosfeer vrijgeeft.

Edelgassen als inerte gassen

De Gebrek aan reactiviteit van edelgassen het is omdat acht elektronen in hun laatste schil hebben en dat maakt ze chemisch stabiel. Ze hebben zeer uiteenlopende toepassingen dankzij deze waardevolle eigenschap. Bijvoorbeeld als aanvulling op operaties waarbij verbrandingsgevaar bestaat, of om analyses uit te voeren waarbij een gas nodig is om een ​​monster te verplaatsen, zonder dat het gas ermee reageert.

De Helium, het kleinste atoomgas, wordt gebruikt als licht gas om ballonnen te vullen voor feest, zodat ze blijven drijven. Het wordt normaal gesproken verwerkt in cilindrische druktanks, waarbij de ballonnen worden gevoed door smalle uitlaatkleppen. Omdat het inert is, is er geen probleem met lekken. Het stijgt alleen op naar de atmosfeer en er zijn geen nadelige effecten.

De Neon, het volgende edelgas, wordt gebruikt in de verlichting als een gas dat, wanneer het een elektrische stroom ontvangt, een intense helderheid uitstraalt, die verschillende kleuren kan hebben.

De Argon, derde edelgas, wordt in de voedingsindustrie gebruikt als een inert gas in dranken in blik, om de zuurstof te vervangen die de drank zou kunnen laten rotten.

De Krypton Het wordt, net als Neon, gebruikt in verlichting. De helderheid heeft een kleur tussen rood en oranje en wordt gebruikt op luchthavens, in landingsbanen. Het is ook handig in flitser voor camera's, door de intensiteit van zijn licht.

De Xenon is een van de gassen die worden gebruikt in verlichting, in geavanceerde koplampen voor auto's, flitsers voor camera's, lampen om bacteriën te doden.

De Radon het is een gas ontwikkeld uit Pechblende, het mineraal uraniumoxide. Het is daarom, een radioactief element, die alfadeeltjes vrijgeven (equivalent aan Helium Nuclei), totdat ze degraderen tot elementen van steeds kleinere atomen. Dit proces van ontbinding van het radonatoom wordt radioactief verval genoemd.

Voorbeelden van inerte gassen

Stikstofgas (N₂)

Helium

Neon

Argon

Krypton

Xenon

Radon

Dat zijn allemaal gassen die als inert zijn geclassificeerd.