Voorbeeld van reactieve materialen

De Reactieve materialen zijn die stoffen die, wanneer ze in contact komen met een ander, de neiging hebben om een chemische reactie starten. Aan het einde van deze reactie zijn er daardoor een aantal verschillende stoffen.

Reactiviteit in stoffen

De Reactiviteit is de capaciteit van stoffen interactie met anderen bij een chemische reactie. Alle deelnemers aan deze reactie worden Reactief genoemd. Wanneer het chemische fenomeen eindigt, worden verschillende stoffen genoemd Producten.

In de industriële omgeving wordt Reactiviteit gebruikt wanneer u maar wilt een hoeveelheid van een product genereren gezocht. Wat in industriële fabrieken wordt gedaan, is de grondstof kiezen die de juiste reagentia in zijn samenstelling heeft, deze plaatsen in een container genaamd Reactor om de chemische reactie te laten plaatsvinden, en zorg ervoor dat er een economisch proces is en efficiënt.

Er zijn momenten waarop de reactie het zal spontaan zijn, en het zal moeiteloos worden uitgevoerd, gewoon door de reagentia in contact te houden. Het zou alleen nodig zijn om de reagentia te schudden om hun opname te bevorderen.

Bij andere gelegenheden zal het simpele contact van de reagentia niet voldoende zijn, maar het zal nodig zijn om de voorwaarden te wijzigen van het proces, ofwel door meer roeren aan de reactor toe te voegen, ofwel verwarming of zelfs koeling in te voeren, zodat de reactie ontstaat en verloopt met een betere snelheid en opbrengst.

Reagentia gaan betrokken raken bij het genereren van producten, maar dat zullen ze doen volgens de verhouding die de vergelijking aangeeft die de reactie uitdrukt, zoals in het volgende:

Het betekent dat methaanreagentia (CH₄) en zuurstof (O₂) zal worden gemengd in een verhouding van 1 tot 2 moleculaire eenheden om de bijbehorende producten te vormen.

Als een van de reagentia wordt toegevoegd aan minste hoeveelheid waarnaar is vereist zoals berekend, wordt aangeroepen Beperkend reagens, want als alles op is, stopt de reactie.

Het andere reagens, dat aan het einde van de reactie een overschot zal zijn, wordt genoemd Reactief in overmaat, en natuurlijk komt het samen met de Producten.

De reactiviteit van stoffen kan voor veel chemische verschijnselen worden gebruikt, zoals: Oxidaties, in het geval van kaliumpermanganaat; katalyse, zoals in het geval van platinametaal in de vorm van een fijnmazige mazen; elementaire uitwisselingen, zoals in het geval van zinkmetaal, dat waterstofatomen in zuren vervangt.

Reactiviteit als eigenschap van gevaarlijke stoffen

De Reactiviteit vertegenwoordigt een riskant eigendom wanneer het reactieve materiaal al een afvalstof is zonder gebruik, wordt het eerst in een container gegoten die ervoor zorgt dat het geïsoleerd blijft van menselijk contact. Als het afval vast of vloeibaar is, zijn het meestal dikke plastic containers, die verplicht zijn voorzien van een sticker met de pictogram van "Reagensmateriaal", dat is een afbeelding met een oranje achtergrond en de bijbehorende symboliek in het zwart. De volgende afbeelding toont de verscheidenheid aan signalen voor de verschillende soorten reactiviteit.

Reactiviteit is een van de eigenschappen CRETIB van gevaarlijk afval: Bijtend, reactief, explosief, giftig, ontvlambaar en biologisch-infectieus. In feite is het de meest representatieve, omdat alle andere eigenschappen te maken hebben met een wijze van reactiviteit.

Een veel voorkomend geval waarin het gevaar van deze materialen wordt blootgesteld, is wanneer deze wordt gemorst. Als er bijvoorbeeld een zwavelzuurlek optreedt en het morst over een zeer groot gebied, moet personeel dat niet is opgeleid om de situatie onder controle te krijgen, worden verwijderd. Mensen die hierin zijn opgeleid, moeten ingrijpen.

De procedure om de gevaarlijke situatie te elimineren begint door naar de locatie te gaan en de juiste persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen. Identificeer en isoleer het gebied van het reactieve materiaallek en begin de reactiviteit ervan tegen te gaan met een andere chemisch tegengestelde soort. In dit geval werkt zwavelzuur als een zuur. Het zal mogelijk zijn om deze reactiviteit alleen te doven met een soort zoals natriumhydroxide, een van de krachtigste basen.

De reactie tussen een zuur en een base wordt neutralisatie genoemd. Met behulp van dit fenomeen zal de reactiviteit van het zwavelzuur in het lek worden gericht op de activiteit van het natriumhydroxide.

Er zal een tijd komen dat natriumhydroxide, ook een reactief materiaal, een einde maakt aan de gevaarlijkheid van zwavelzuur. Als de reactie voorbij is, is het alleen nog een kwestie van de producten verdunnen met een overvloedige stroom water.

Voorbeelden van reactieve materialen

1. Natriumhydroxide
2. Calcium hydroxide
3. Magnesium hydroxide
4. Zwavelzuur
5. Zoutzuur
6. Salpeterzuur
7. waterstofsulfide
8. Kaliumnitraat
9. Natriumbicarbonaat
10. Kooldioxide
11. Zwaveldioxide
12. Zwaveltrioxide
13. Hydrogen gas
14. gasvormige zuurstof
15. Chloor gas
16. gasvormig broom
17. Metaallithium
18. Metallisch natrium
19. Metallisch cesium
20. Metaalmagnesium
21. Ammonium nitraat
22. Natriumchloride
23. Kaliumchloride
24. Calciumchloride
25. Kaliumpermanganaat
26. Natriumpermanganaat
27. Metaal platina
28. Metaalzink
29. Calciumcarbide
30. Acetyleen
31. methaan
32. ethaan
33. Propaan
34. Butaan