Gebruik van zout

De Keukenzout, bekend als tafelzout, wordt chemisch gevormd door natriumchloride NaCl, een van de chemische bestanddelen van het meest voorkomende natrium op aarde. Het staat ook bekend om zijn ionische karakter. Natriumchloride is misschien wel de Ionische verbinding representatiever.

Als chemische verbinding heeft het een Molecuulgewicht van 58 g / mol, een Smeltpunt bij een temperatuur van 802 ° C.

Kenmerken van zout

Zout, natriumchloride NaCl, is een van de meest voorkomende minerale stoffen op onze planeet. Zeewater bevat 2,8% natriumchloride en zelfs meer dat van sommige meren en binnenzeeën (bijvoorbeeld 17,5% van de Dode Zee; 17,7% van die van het grote Salt Lake, in Utah; en 20,8% die van Lake Elton, in de Sovjet-Unie).

Tijdens de geologische tijdperken heeft de verdamping van water uit de binnenzeeën geleid tot grote afzettingen van zouten in verschillende delen van de wereld. Onder de bodem van bijvoorbeeld Oklahoma, Kansas en Texas bevinden zich uitgebreide zoutafzettingen van 120 tot 150 meter dik en in de regio Suria-Cardona bevinden zich ook belangrijke zoute afzettingen.

De Gem Zout (Natriumchloride) is meestal het hoofdbestanddeel van dergelijke afzettingen. Andere grote Noord-Amerikaanse Gem Salt-afzettingen zijn te vinden in New York, Michigan, Louisiana, Californië, West Virginia en Ohio.

In de Verenigde Staten wordt het meeste zout gewonnen uit zoute afzettingen en heel weinig uit zeewater. Het zout wordt via galerijen gewonnen of water wordt in de zoutlaag gebracht tot een geconcentreerde oplossing, die met behulp van pompen naar de oppervlakte wordt gebracht en kan verdampen.

Wanneer het zout kristalliseert, blijven de onzuiverheden in de restoplossing (moederloog) achter. Zuiver zout is geen hydraat en neemt ook geen water op. Het bevat echter wel wat magnesiumchloride MgCl₂, die hygroscopisch is (trekt water uit de lucht) en heeft de neiging het te agglutineren. Om deze opname van water te voorkomen en een zout te verkrijgen dat perfect vloeit, kan zetmeel worden toegevoegd om de zoutkorrels te coaten, of natriumbicarbonaat NaHCO₃ magnesiumchloride MgCl. omzetten₂ in carbonaat MgCO₃, die niet hygroscopisch is.

ik weet Profiteer van de hitte van de zon om het water van het Great Salt Lake te verdampen, waar jaarlijks 100 duizend ton zout wordt geprofiteerd. In tropische landen wordt zout gewonnen door zeewater in de zon te laten verdampen.

Natriumchloride, ook wel gewoon zout of tafelzout genoemd, is een onmisbaar onderdeel van voedsel of, oorsprong van het zoutzuur in maagsap, en een integraal onderdeel van het bloed. Er worden grote hoeveelheden zout geconsumeerd om vlees en vis bewaren, zowel als voor vervaardiging van zoutzuur;, Natriumhydroxide en andere natrium- en chloorverbindingen.

Voorbeelden van gebruik van zout

Wat elektrolyt, om een ​​elektrische stroom in een waterige oplossing te geleiden.

Wat Rehydraterend middel. Als zout wordt opgelost in water en de oplossing wordt ingenomen, zal een atleet die net klaar is met trainen zijn zouten die verloren zijn gegaan door zweet sneller kunnen aanvullen dan wanneer hij alleen water zou drinken.

Wat Voedsel conservator. In de Middeleeuwen werd het in grote hoeveelheden gebruikt, verspreid over de oppervlakken van voedsel, zodat het langer in goede staat zou blijven, zonder te vergaan.

Om zo te smaken in voedsel versterken. Het wordt in kleine hoeveelheden toegevoegd, zodat het een krachtiger smaaksensatie genereert bij het innemen ervan.

Om zo te Vervaardiging van zoutzuur:. Het is heel gemakkelijk om natriumchloride als chemisch reagens te gebruiken, omdat de atomen ervan op een toegankelijke manier kunnen worden gescheiden en ze kunnen worden samengevoegd met anderen die erbij betrokken raken.

Als je het een tijdje op een kledingstuk laat rusten, heeft het de absorberende eigenschap die het mogelijk maakt Vlekken verwijderen.

Om zo te Verhoog het kookpunt van het water. Hoe meer het zout geconcentreerd is in het water, hoe beter het het vasthoudt en het vroegtijdig koken voorkomt, waardoor het kookpunt enkele graden Celsius boven 100 ° C komt.

Wat Kleur Fixer in de textielindustrie. Zijn vermogen om te ioniseren genereert elektrostatische krachten waardoor de deeltjes van Kleurstof worden aangetrokken door het kledingstuk.

In de IJsfabrieken; wanneer de gearomatiseerde ijslolly's moeten worden ingevroren, worden de gevulde vormen ondergedompeld in containers met een oplossing geconcentreerd natriumchloride, dat bij temperaturen onder het vriespunt kan zijn zonder te bevriezen, blijft achter vloeistof. Door de onderdompeling van de vormen erin bevriezen de ijsjes sneller.

Wat Neussmeermiddel en vochtinbrengende crème. Een oplossing van natriumchloride wordt in de neusgaten gespoten om ze gesmeerd en vochtig te houden.