Soorten chemische bindingen

Wanneer twee of meer atomen een molecuul vormen, verbinden ze zich met elkaar door middel van a knooppunt tussen elektronen electron van zijn laatste lagen, de meest oppervlakkige. Deze unie heet Chemische binding. Om een ​​chemische binding te vormen, moeten de atomen hun onvolledig octet, dat wil zeggen, minder dan acht elektronen in hun laatste schil, het aantal dat hen chemische stabiliteit zal geven.

Er zijn drie soorten chemische bindingen:

1. Ionische bindingen
2. Covalente bindingen
3. Metalen schakels

Ionische bindingen

Ionische bindingen zijn die waarin de valentie-elektronen worden aangetrokken door elektrostatische krachten. De atoom(en) die 1 tot 4 valentie-elektronen hebben, kunnen deze afleveren om de binding te vormen; Dit geeft het een positieve lading, omdat het de negatieve ladingen zou wegwerken. Aan de andere kant zullen de atomen met 5 tot 7 valentie-elektronen de nodige kunnen ontvangen om 8 te bereiken.

Hierdoor krijgen ze een negatieve lading, omdat ze elektronen opnemen, die negatief zijn. Het feit dat elektronen kunnen worden opgevangen of afgeleverd 

geeft de atomen de elektrische lading. Volgens de wet van Coulomb worden de ladingen gevormd op beide atomen ze gaan elkaar met een kracht aantrekken, dat is de hierboven genoemde elektrostatica. Negatieve ladingen trekken positieve ladingen aan en vice versa. Tegengestelde ladingen trekken aan. Zodra deze kracht ze samenbindt, wordt het molecuul gevormd.

Ionische bindingen komen meestal voor tussen metalen en niet-metalen atomen. Metalen geven hun elektronen af ​​en dragen altijd een positieve lading, deelnemend als een kation (+). Niet-metalen zijn elektronenreceptoren en dragen over het algemeen een negatieve lading, nemen deel als anionen (-) maar het komt ook voor dat ze een positieve lading hebben, dit wanneer ze groepen geladen atomen vormen genaamd radicalen, als ammonium NH₄⁺, carbonaat CO₃^-2, fosfaat PO₄^-3.

Onder de chemische verbindingen die worden gevormd door ionische bindingen zijn:

• Binaire zouten
• Oxisales

Wanneer deze stoffen worden opgelost in water zij dissociëren, namelijk, scheiden in hun elektrische ladingen en deze worden samen met de waterstofionen H. in het water gedispergeerd⁺ en hydroxyl (OH^-) die water vormen. Het mengsel dat zich vormt is een oplossing genaamd elektrolyt.

• Lees verder: Ionbinding

Covalente bindingen

Covalente bindingen zijn die waarin elektronen worden gedeeld zonder ze los te maken van het atoom, dat wil zeggen, zonder de vorming van elektrische ladingen. De atomen worden bij elkaar gehouden door nabijheid en gebruiken de kracht waarmee de kern elektronen aantrekt. Zodra de binding is gevormd, trekken de twee of meer kernen van de atomen de gedeelde elektronen aan, waardoor de octetregel wordt vervuld en het molecuul stabiel wordt.

Er zijn verschillende vormen van covalente binding, en deze zijn:

• Covalente binding
• Coördinaat covalente binding
• Polaire covalente binding
• Niet-polaire covalente binding

De covalente binding Het is net als degene die in het begin werd beschreven. De deelnemende atomen delen elektronen zodat ze allemaal hun volledige octet hebben. Er zijn hier geen elektrische ladingen, omdat er geen elektronen worden afgestoten, ze worden gewoon gedeeld.

In de covalente binding coördinerenvalent het is slechts één atoom dat alle elektronen bijdraagt ​​die nodig zijn voor de binding. Het andere atoom bindt zich eenvoudig aan elkaar en neemt deze elektronen als zijn eigen. Het molecuul wordt zo gevormd. Dit is bijvoorbeeld het geval voor zwavelzuur H₂SW₄ waarin zwavel twee elektronenparen deelt met zuurstofatomen.

In de polaire covalente binding, zijn de krachten tussen de atomen naar één kant van het molecuul gekanteld. Dit wanneer er verschillende soorten atomen zijn in het molecuul. Deze kracht wordt gemeten in Debye-eenheden, en hoe hoger de waarde aan één kant van het molecuul, hoe polairder het zal zijn. Dit betekent dat er palen in de constructie worden gevormd en daarom krijgen ze deze naam. Zijn krachten zijn asymmetrisch.

In de niet-polaire covalente binding, de krachten tussen de atomen zijn uniform door het hele molecuul en daarom worden er geen polen gevormd in de structuur. Het werkt als een enkele eenheid en daarom is het erg moeilijk, bijna onmogelijk, om de ladingen te verdelen. Hierdoor is het onoplosbaar in water. Dit is het geval van verbindingen zoals alkanen, die hun gelijke krachten door het molecuul hebben. Zijn krachten zijn symmetrisch.

• Lees verder: Covalente binding

Metaalverbinding

De atomen van een metaal worden bij elkaar gehouden door middel van metaalbindingen. Bij dit type binding worden de elektronen van alle atomen aangetrokken om een ​​kristallijn rooster te vormen dat stevig blijft. De bindingen van het kristalrooster hebben alle elektronen afgewisseld en ingericht om elektrische stroom en warmte te transporteren wanneer het aan hen wordt doorgegeven. In overgangsmetalen is deze structuur van metaalbindingen opmerkelijker, omdat hun atomen groter zijn.

Voorbeelden van ionbinding bond

Sommige stoffen met ionische bindingen zijn:

1. NaCl natriumchloride. De ionen zijn Na⁺ en Cl^-.
2. Kaliumchloride KCl. De ionen zijn K⁺ en Cl^-.
3. Calciumchloride CaCl₂. De ionen zijn Ca⁺² en Cl^-.
4. Magnesiumchloride MgCl₂. De ionen zijn Mg⁺² en Cl^-.
5. Strontiumchloride SrCl₂. De ionen zijn Sr⁺² en Cl^-.
6. Bariumchloride BaCl₂. De ionen zijn Ba⁺² en Cl^-.
7. Aluminiumchloride AlCl₃. De ionen zijn Al⁺³ en Cl^-.
8. Na natriumsulfaat₂SW₄. De ionen zijn Na⁺ En dus₄^-2.
9. Kalium K-sulfaat₂SW₄. De ionen zijn K⁺ En dus₄^-2.
10. Calciumsulfaat CaSO₄. De ionen zijn Ca⁺² En dus₄^-2.
11. Calciumsulfaat MgSO₄. De ionen zijn Mg⁺² En dus₄^-2.
12. Strontiumsulfaat SrSO₄. De ionen zijn Sr⁺² En dus₄^-2.
13. Bariumsulfaat BaSO₄. De ionen zijn Ba⁺² En dus₄^-2.
14. Na natriumfosfaat₃PO₄. De ionen zijn Na⁺ en PO₄^-3.
15. Kalium K-fosfaat₃PO₄. De ionen zijn K⁺ en PO₄^-3.
16. Magnesiumfosfaat Mg₃(PO₄)₂. De ionen zijn Mg⁺² en PO₄^-3.
17. Calciumfosfaat Ca₃(PO₄)₂. De ionen zijn Ca⁺² en PO₄^-3.
18. Aluminiumfosfaat AlPO₄. De ionen zijn Al⁺³ en PO₄^-3.
19. IJzerfosfaat Fe₃(PO₄)₂. De ionen zijn Fe⁺² en PO₄^-3.
20. IJzerfosfaat FePO₄. De ionen zijn Fe⁺³ en PO₄^-3.

Voorbeelden van covalente binding

Sommige stoffen die covalente bindingen vertonen zijn:

1. Methaan CH₄.
2. ethaan C₂H₆.
3. propaan C₃H₈.
4. Butaan C₄H₁₀.
5. Pentaan C₅H₁₂.
6. Hexaan C₆H₁₄.
7. Heptaan C₇H₁₆.
8. Octaan C₈H₁₈.
9. Propyleen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetyleen C₂H₂.
11. Methylalcohol CH₃
12. Ethylalcohol C₂H₅
13. Propylalcohol C₃H₇
14. Isopropylalcohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon of aceton CH₃Auto₃.
16. Formaldehyde HCHO.
17. Aceetaldehyde CH₃
18. Propionaldehyde CH₃CH₂
19. Butyraldehyd CH₃CH₂CH₂
20. Mierenzuur HCOOH.

Voorbeelden van metaalbinding

Sommige stoffen die metaalbinding vertonen zijn:

1. Zink Zn
2. Cadmium Cd
3. Koperen Cu
4. Zilver Ag
5. Goud Au
6. Nikkel Ni
7. Palladium Pd
8. Platina Pt
9. Kobalt Co
10. Rhodium Rho
11. Iridium Go
12. ijzer Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangaan Mn
16. Chroom Cr
17. Molybdeen Mo
18. Wolfram W
19. Vanadium V
20. Zrconium Zr

Volgen met:

• Atomen
• Ion
• metalen
• Geen metalen
• Alkanen
• Oplossingen