Gebruik van zoutzuur

Zoutzuur Het is de handelsnaam die wordt toegekend aan zoutzuur wanneer het wordt aangetroffen in een waterige oplossing. Zoutzuur is de anorganische chemische verbinding die bestaat uit een waterstofatoom en een chlooratoom. Het wordt ook wel waterstofchloride genoemd en het is een van de belangrijkste hydriden, met een krachtige zure activiteit.

Zoutzuur verkrijgen

Waterstofchloride wordt verkregen door natriumchloride NaCl te behandelen met zwavelzuur H₂SW₄ geconcentreerd in grote gietijzeren retorten. De reactie verloopt in twee fasen; de eerste ontwikkelt zich bij een relatief lage temperatuur en produceert waterstofchloride HCl en natriumbisulfaat NaHSO₄. Zodra de eerste fase is voltooid, wordt het NaHSO-mengsel₄ en overtollig NaCl wordt naar een andere retort gebracht, waar het tot rood wordt verwarmd, waardoor de tweede reactie ontstaat:

NaCl + NaHSO₄ -> Nee₂SW₄ + HCl

Natriumchloride + Natriumbisulfaat (verwarmen) -> Natriumsulfaat + Waterstofchloride

Het HCl-gas dat vrijkomt in water om commercieel zoutzuur te bereiden, met een dichtheid van 1.196 g / ml en 38,9% van de verbinding.

Voor huishoudelijke doeleinden wordt het op de markt gebracht in een waterige oplossing met een concentratie van 12,5% zoutzuur. Dit is eigenlijk zoutzuur.

Kenmerken en eigenschappen van zoutzuur

De Waterstofchloride Het is een kleurloos gas, met een sterke en irriterende geur en een zure smaak. Het kan vloeibaar worden gemaakt bij 10 ° C en wordt onderworpen aan een druk van 40 atmosfeer. De vloeistof kookt bij -84 ° C bij gewone druk.

De gas is zeer stabiel. Bij 1500 ° C wordt minder dan 0,3% gedissocieerd in zijn elementen. In gasvormige toestand rookt het in vochtige lucht en vormt een nevel van zoutzuurdruppels. Met water vormt het een azeotroop of constant kookpuntmengsel, met 20,2% HCl, dat kookt bij 110 ° C onder één atmosfeer druk.

HCl Watervrije vloeistof geleidt geen elektrische stroom. Het reageert niet met zink, maar het is voldoende om een ​​kleine hoeveelheid water toe te voegen om de reactie te starten, waarbij waterstof vrijkomt. Wanneer waterstofchloride wordt verwarmd met de meest actieve metalen, vindt er een reactie plaats, waarbij de chloriden van de metalen en waterstof ontstaan. Deze methode voor het bereiden van chloriden is degene die wordt gebruikt wanneer watervrij niet kan worden verkregen uit een waterige oplossing.

Zoutzuur toepassingen

Na zwavelzuur wordt zoutzuur het meest gebruikt in de industrie. Het wordt gebruikt als een katalysator om glucose en andere producten te verkrijgen door hydrolyse van zetmeel; in de textiel-, kleurstof- en geneesmiddelenindustrie; om chloriden van verschillende metalen te bereiden, en beitsbaden om oxideslakken van ijzerplaten te verwijderen vóór het vertinnen, verzinken of emailleren. Lijmfabrikanten gebruiken het om het product uit dierlijke weefsels (huiden, hoeven en kraakbeen) te halen.

Voorbeelden van gebruik van zoutzuur

1.- Om glucose te krijgen: Zoutzuur werkt als een katalysator om glucose te verkrijgen, omdat het door zijn vermogen om te dissociëren in een waterig medium het zetmeel kan aanvallen om het gemakkelijker te hydrolyseren.

2.- Voorbereiden Chloriden van verschillende metalen: Zouten zoals zilverchloride (AgCl), ijzerchloride (FeCl₂), Natriumchloride (NaCl), Zinkchloride (ZnCl₂) worden bereid door de werking van het metaal dat is ondergedompeld in zoutzuur, een waterige oplossing.

3.- Voor de desinfectie van toiletten: Hygiëne in een badkamer wordt verzekerd door de korte werking van zoutzuur, dat verantwoordelijk is voor het verzuren van het medium, vermengd met zeep, en het aanzienlijk verminderen van de bacteriepopulatie.

4.- IJzeren plaatbeitsbaden: Zoutzuur helpt de oxideslaklaag die zich op ijzeren platen vormt te verwijderen, om laat ze als nieuw, voordat u een laag metaal opnieuw deponeert in een verzinkproces, voor voorbeeld.

5.- Als ingrediënt in Agua Regia: Agua Regia is een mengsel van zoutzuur HCl en salpeterzuur HNO₃. Tussen beide zuren wordt een aantastingseffect bereikt van de meest stabiele metalen, zoals goud. Dankzij Agua Regia is het mogelijk om goud op te lossen.

6.- Om gemorste vloeistoffen te neutraliseren Sterke basissen: Wanneer per ongeluk een sterke base zoals natriumhydroxide wordt gemorst in een industriële fabriek, is het mogelijk om deze stof te neutraliseren door zoutzuur toe te voegen. Na het reageren van zuur tegen hydroxide is er al een neutrale pH en is de gevaarlijke situatie voorbij.

7.- Standaardoplossingen voorbereiden: Zoutzuur in verschillende concentraties is nuttig om standaardoplossingen (oplossingen met bekende concentratie) voor te bereiden om te presteren volumetrische analyse, waarbij de hoeveelheid van een bekende stof in een vloeibaar monster wordt bepaald.

8.- Laboratoriumglaswerk reinigen: Zoutzuur is nuttig bij het reinigen van laboratoriumapparatuur van glas. Deze wassingen zorgen voor het oplossen en de totale verwijdering van de chemische stoffen die in het materiaal zijn achtergebleven of vastzitten. Soms wordt zoutzuur verwarmd om het doel beter te bereiken.

9.- Als chemisch reagens: Zoutzuur kan op laboratoriumniveau worden gebruikt om bepaalde chemische reacties te genereren, zowel organisch als anorganisch. Het gemak waarmee chloride van waterstof kan worden losgemaakt, helpt de interactie tussen reactanten te versnellen.

10.- Als levering in thermo-elektrische centrales: Zoutzuur wordt gebruikt om het te leveren aan de trays waar het condenswater wordt gekoeld (in de koeltorens). De zuurgraad helpt de vorming van hardheidsafzettingen te voorkomen (Calcium Carbonate CaCO₃). Deze laatste verbinding blijft dankzij deze toevoer opgelost.